2022年江苏省盐城市滨海县中考化学二模试卷 一、选择题：本大题共15小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，计30分．1．（2分）（2022•山西）下列变化属于物理变化的是（ ） A．冰雪融化B．粮食酿酒C．工业炼铁D．火箭点火考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．正确；B、粮食酿酒的过程中有新物质﹣﹣酒精生成，属于化学变化．错误；C、炼铁过程中有新物质﹣﹣铁生成，属于化学变化．错误；D、火箭点火时，燃料燃烧能生成新物质，属于化学变化．错误．故选A．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化． 2．（2分）（2022•北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ） A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 3．（2分）（2022•滨海县二模）我们的生活离不开水．下列有关水的认识中错误的是（ ） A．电解水时，正极产生的气体是氢气 B．生活中通过煮沸可降低水的硬度 C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等考点：电解水实验；水的净化；硬水与软水；水资源的污染与防治．专题：空气与水．分析：A、根据电解水的实验现象和结论分析；B、根据生活中降低水的硬度的方法分析；11\nC、根据含磷洗衣粉能造成水的污染分析；D、根据常见的净化水的措施分析．解答：解：A、电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气．故A认识错误；B、生活中通过煮沸能降低水中钙、镁离子化合物的含量．故B认识正确；C、由于含磷洗衣粉能造成水的污染，所以，使用无磷洗衣粉有利于保护水资源．故C认识正确；D、净化水的常用的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等．故D认识正确．故选A．点评：水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高 4．（2分）（2022•滨海县二模）分别用“○”和“●”表示不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是（ ） A．B．C．D．考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．专题：微观粒子模拟图型；物质的分类．分析：化合物为不同种元素组成的纯净物，其分子则是由不同种原子所构成；判断物质为化合物，首先确定物质为纯净物，然后确定物质的分子由不同种原子构成．解答：解：A、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；每个分子由不同种原子构成，为化合物的分子；故A图所示物质为化合物；故A正确；B、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，图所示物质为纯净物；而每个分子是由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质；故B不正确；C、图中四种分子其中有两个分子构成相同，而其余两个分子构成不同，图中共有三种分子，图所示物质为混合物；故C不正确；D、图中四个分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为化合物的混合物；故D不正确；故选A．点评：构成相同的分子为同种物质的分子，只含有一种分子的物质为纯净物；同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子． 5．（2分）（2022•重庆）“酒驾”是当前热门话题之一．交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（ ） A．+2价B．+5价C．+6价D．+7价考点：有关元素化合价的计算．专题：化学计算；结合课本知识的信息．分析：根据化学式为K2Cr2O7，利用K、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．解答：解：在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设该化合物中Cr元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（﹣2）×7=0解得x=+6故选C．点评：11\n本题考查利用化学式来计算元素的化合价，学生应熟悉常见元素在化合物中的化合价，并能利用化合价计算原则来分析解答． 6．（2分）（2022•滨海县二模）下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（ ） A．工业中利用活性炭脱色以制白糖 B．金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式不同 C．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒 D．CO2可用于灭火，CO可用作燃料考点：碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；碳元素组成的单质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；B、物质的结构不同，性质就不同；C、一氧化碳有毒，难溶于水；D、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；一氧化碳具有可燃性．解答：解：A、活性炭具有吸附性，可以用活性炭脱色以制白糖．正确．B、因为碳原子的排列方式不同，决定了金刚石和石墨具有不同的性质．正确．C、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒．不正确．D、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火；一氧化碳具有可燃性，可以用作燃料．正确．故选：C．点评：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途． 7．（2分）（2022•滨海县二模）如图所示的实验操作中正确的是（ ） A．B．C．D．考点：氧气的制取装置；固体药品的取用；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据装置的特点分析：长颈漏斗的下端管口没有伸入液面以下，制取的氧气逸出；B、根据过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；C、根据固体、液体取用的方法分析：先加固体，再加液体；取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．解答：解：A、长颈漏斗的下端管口没有伸入液面以下，没有形成密封状态，故A错误；B、过滤时，要注意一贴二低三靠的原则，故B正确；C、取用药品时，先加固体，再加液体；取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故C错误；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，故D错误．故选B．点评：本题主要考查固体的取用方法，氧气的反应装置；掌握过滤的原理、方法及其应用；倾倒液体的方法，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键11\n 8．（2分）（2022•烟台）把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ） A．Mg、X、CuB．Cu、X、MgC．Mg、Cu、XD．X、Mg、Cu考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用．专题：实验推断题．分析：根据金属活动顺序的应用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱．解答：解：A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确．B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误．C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误．D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误．点评：同学们要熟记金属活动性顺序，并会利用金属活动顺序表的应用规律，去验证金属的活动性的强弱． 9．（2分）（2022•滨海县二模）根据下列五种微粒的结构示意图，所作出的判断中不正确的是（ ） A．图中微粒共能表示3种元素 B．图中表示的粒子属阴离子是③ C．图中①、②两种微粒可构成A2B2型分子 D．图中②和③两种微粒的化学性质相似考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．B、当质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子．C、①为氢原子，②为氧原子，据此进行分析判断．D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似．解答：解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），五种微粒的核内质子数分别是1、8、11，表示三种元素，故选项说法正确．B、质子数＜核外电子数，为阴离子，③的质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确．C、①为氢原子，②为氧原子，①、②两种微粒可构成H2O2分子，即A2B2型分子，故选项说法正确．D、②和③两种微粒的最外层电子数分别为6、8，最外层电子数不同，则②和③两种微粒的化学性质不相似，故选项说法错误．故选D．点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键． 10．（2分）（2022•滨海县二模）下列做法正确的是（ ）11\n A．测定稀醋酸的pH时，将pH试纸润湿 B．洒出的酒精在桌上燃烧，立刻用湿布扑盖 C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，用稀盐酸中和 D．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌考点：溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的意外事故的处理方法．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据pH试纸的使用注意事项分析判断；B、依据酒精失火后的灭火方法进行判断；C、依据稀盐酸的腐蚀性分析判断；D、依据稀释浓硫酸的操作要领分析判断；解答：解：A、使用pH试纸测定溶液酸碱度时不可润湿试纸，否则会稀释溶液导致测量的结果不准确；B、酒精洒出失火可以采用湿布盖灭也可使用沙土盖灭，但不能用水浇灭，否而容易导致事态扩大；C、不慎将烧碱溶液沾到皮肤上应采用大量的水冲洗，再涂上硼酸，而不能采用盐酸中和，因为稀盐酸具有较强的腐蚀性也会腐蚀皮肤．D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，如果水倒入酸中会因溶解放热出现酸液飞溅，造成事故．故选B．点评：本题考查了实验室操作的一些注意事项，熟练掌握基本实验操作及实验事故的处理方法是解题的关键． 11．（2分）（2022•株洲）要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘 C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：20 D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据配制溶液所用的仪器考虑；B、根据左物右码考虑；C、根据配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比进行计算；D、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑．解答：解：A、实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，还有量筒、胶头滴管，故A错；B、称量物质时要左物右码，故B错；C、制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为：5：95=1：19；故C错；D、易潮解，具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠既易潮解，又具有腐蚀性，所以称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，故D正确．故选D．点评：解答本题关键是要熟悉天平使用的注意事项，防止由于错误操作造成误差． 12．（2分）（2022•滨海县二模）饮料中的水果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列有关丁酸乙酯的叙述中，正确的是（ ） A．丁酸乙酯是一种氧化物 B．丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成 C．丁酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成 D．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为30%11\n考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、根据丁酸乙酯的微观构成进行分析判断．C、根据丁酸乙酯化学式的含义进行分析判断．D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．解答：解：A、丁酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．B、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误．C、丁酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．D、丁酸乙酯中碳元素的质量分数为100%≈62.1%，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 13．（2分）（2022•泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是（ ） A．CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸 B．CO2（CO）：在氧气中点燃 C．H2（HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 D．KNO3（K2SO4）：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；化学性质与物理性质的差别及应用．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题；物质的分离和提纯．分析：根据除杂原理依次分析各项，首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减少，可以增加，不能带入新的杂质，操作越简便越好，把杂质转化为和原物质状态不同的物质，便于分离．解答：解：A、CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸，不合理，因为两种物质都能与盐酸反应，故此项错误．B、CO2（CO）：在氧气中点燃，不合理，会带入氧气等新的杂质，此项错误．C、H2（HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥剂，可行，碱石灰干燥剂既可以吸收水分，还能吸收氯化氢气体，最后得到干燥的氢气，此项正确．D、KNO3（K2SO4）：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，不合理，加入过量的硝酸钡后会带入硝酸钡杂质，此项错误．故选C点评：在选择除杂试剂时，要从多方面考虑，不要连原物质也除去，也不能带入新的杂质． 14．（2分）（2022•滨海县二模）某化合物38g在纯氧中完全燃烧生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，则有关该反应的说法中正确的是（ ） A．该反应属于基本反应类型中的置换反应 B．该反应中消耗氧气的质量为48g C．该化合物中一定含有碳、氧、硫三种元素 D．该化合物的一个分子中碳原子和硫原子的个数比为2：1考点：质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：11\n依据质量守恒定律中反应前后元素的种类不变以及参加反应的物质质量和等于生成的物质质量和分析解答；解答：解：A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不是置换反应；B、根据质量守恒定律可知38g+反应的氧气质量=22g+64g，故该反应中消耗氧气的质量为48g；C、由于化学反应前后元素的种类不变，所以可知该化合物中一定含有碳、硫两种元素，22g二氧化碳中氧元素的质量是22g×=16g，64g二氧化硫中氧元素的质量是64g×=32g，所以生成物中含有的氧元素质量是16g+32g=48g，正好等于参加反应的氧气质量，所以该化合物中不会含有氧元素；D、由于化学反应前后元素的质量不变，则可知该化合物的一个分子中碳原子和硫原子的个数比为=1：2；故选B点评：熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成是解题的关键； 15．（2分）（2022•无锡）下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）ABCD． A．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化） B．将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C．向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释 D．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：图象题的特点是借助数学模型，利用图象来分析和解决化学问题．解答图象题要认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向，把图象表示的意义和化学知识结合起来，然后来解决化学问题．解答：解：A、在温度不变的情况下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质的质量分数会增大，所以图象应从y轴上方某点开始画并呈上升趋势；但溶液饱和后溶质的质量分数不再改变，所以最后应出现一条平行于x轴的直线．故A错误；B、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸完全反应后生成的氢气质量相等，又因为在金属活动性顺序表中，Mg在Zn前，所以与酸反应Mg的速率快．故B正确；C、用水稀释氢氧化钙溶液，溶液的PH值会逐渐变小，但由于溶液仍然呈碱性，所以PH值仍然大于7，不会等于或小于7．故C错误；D、向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应开始就会有沉淀生成，所以曲线应从原点开始画；当硫酸铜消耗完了再滴加氢氧化钠溶液沉淀的量不会改变，即最后会出现一条平行于x轴的直线．故D错误．故选：B11\n点评：此题是利用图象来分析和解决化学问题的题型，图象题在近几年的中考中出现的较多，这种题图文并茂、内容丰富、信息量大，考查学生综合分析问题的能力，也是学生的弱项，是较难的题型． 二、非选择题：本大题共4小题，计40分．16．（8分）（2022•滨海县二模）生活中处处有化学．（1）下表为某品牌燕麦片的主要成分．每100g含有的营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙钠锌7、6g7、8g7、4g18mg201mg30、8mg8、1mg表中没有列出的营养素是 水 ，若缺少表中的 钙 元素会造成骨质疏松．（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 乳化 作用．（3）在厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 食醋 （填“食醋”或“食盐水”）．（4）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，从微观角度分析原因是 气体分子间间隔变大 ．（5）如下图所示的各种厨房用品的主要材料，属于有机合成材料的是 A ．（6）煮汤时，取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有 均一性 （填写一条性质）．（7）目前常用硬币都是合金制造的，这些合金具有的一条性质是 耐腐蚀 ．考点：生命活动与六大营养素；溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；利用分子与原子的性质分析和解决问题；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；洗涤剂对油污具有乳化作用；食醋显酸性，能够显碱性的物质反应，也能和碳酸盐反应；温度升高时，微观粒子的运动速率加快，之间的间隔变大；塑料、合成橡胶等属于有机合成材料；溶液具有均一性、稳定性；合金具有不同于组成金属性质的特点．解答：解：（1）表中没有列出的营养素是水，人体缺钙时容易造成骨质疏松．故填：水；钙．（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用．故填：乳化．（3）食醋中含有醋酸，醋酸属于酸，能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，能和水垢中的氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，可以用食醋除去水垢．故填：食醋．（4）炎热的夏季温度较高，自行车车胎中的空气受热膨胀，容易爆裂，原因是轮胎中的气体受热时，分子之间的间隔变大．故填：气体分子间间隔变大．（5）塑料属于有机合成材料，木材属于天然材料，陶瓷属于无机非金属材料，不锈钢属于金属材料．故填：A．11\n（6）因为溶液具有均一性，煮汤时，取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味．故填：均一性．（7）金属制成合金后，性能更加优越，例如光泽好、耐磨、耐腐蚀或易加工．故填：耐腐蚀．点评：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途． 17．（9分）（2022•滨海县二模）（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象．①制造汽车需要大量钢铁，以冶炼赤铁矿石为例，用化学方程式表示工业上炼铁的原理 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ．②汽车表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的 氧气 和 水 ．③给汽车喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3）．其反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．（2）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示．①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 B （填字母序号，下同）②图2能表示NaNO3溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）；③由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 C （填序号）．A．甲、乙都是饱和溶液B．溶液质量：甲＞乙C．溶质质量分数：甲＞乙．考点：铁的冶炼；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．专题：溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．分析：（1）①根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；②根据铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触进行解答；③根据稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行解答；（2）①根据一定温度下，有剩余固体存在的溶液为饱和溶液进行解答；②由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量变化分析解答；③根据甲乙的溶解度曲线随温度变化情况，并结合选项中的问题逐一分析解答．解答：解：（1）①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触，所以汽车表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水；③稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）①由图1可知：20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是饱和溶液；②由图1可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；③A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故A错误；11\nB、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲有溶质析出，溶液的质量甲＜乙，故B错误；C、等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出．降低到t1℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲＞乙，故C正确．故答案为：（1）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②氧气；水；③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）①B；②甲；③C．点评：本题较为综合的考查了化学方程式的书写以及溶解度曲线的理解和应用，以及学生分析题目信息判断饱和溶液的方法，是一道能较好考查学生分析解决问题能力的好题． 18．（17分）（2022•滨海县二模）（1）如图1是实验室制取气体的部分装置．①仪器a的名称是 长颈漏斗 ，仪器b的名称是 铁架台 ．②写出一个用A装置制取O2的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ．若用D装置采用排水法收集O2，操作步骤是：先将集气瓶中装满水，再将气体从导管 d 通入（选填字母c或d）．若用E装置采用排空气法收集O2，应将从导管 e 通入（选填字母e或f）．③B、C和F装置均可制取CO2，其中C装置的优点是 可使反应随时发生随时停止 ．F与C相比还具有的一个优点是 可以控制反应速率 ．（2）小云不小心将一瓶醋打翻，醋洒在一堆草木灰上，发现有大量气泡生成．这一现象激发了他的兴趣，在老师指导下，他对草木灰的成分进行探究．【探究活动一】小云设计并进行如图2所示的实验．观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 二氧化碳 ．根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有 碳酸盐 （选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）．【探究活动二】资料摘要：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解．草木灰存在的盐类物质中所含的金属元素是钾元素．①猜测草木灰中含有的钾盐是：a、KHCO3b． K2CO3 c． KHCO3和K2CO3 的混合物．②小红认为上述猜测 ac 是错误的．理由是草木灰经柴草燃烧而成， 其中不可能存在受热易分解的KHCO3 ．③请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式： K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ ．④根据草木灰的元素组成，推测其一个用途是： 用做钾肥 ．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验探究物质的组成成分以及含量；实验室制取氧气的反应原理；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；科学探究．分析：（1）①熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；11\n②根据发生装置的特点及试管口是否有棉花选择合适的氧气制取原理并写出反应的方程式；根据氧气不易溶于水及氧气的密度比空气大选择合适的进气口；③根据B、C和F装置中隔板和注射器的作用分析装置的优点；[探究活动一]：根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊以及碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳进行解答；[探究活动二]：①根据碳酸盐以及碳酸氢盐可以和盐酸反应放出二氧化碳进行猜想；②根据生活经验可知，草木灰是柴草燃烧得到的产物，不可能存在受热易分解的KHCO3；③根据碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，写出反应的方程式；④根据碳酸钾中含有钾元素进行解答．解答：解：（1）①仪器a的名称是长颈漏斗；仪器b的名称是铁架台；②因为导管口没有塞一团棉花，所以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；因为氧气不易溶于水，会聚集在水的上方，故进气口是短管；因为氧气的密度比空气大，会聚集在集气瓶的下方，故进气口是长管；③C装置的隔板可以放置固体，通过活塞的开关可以控制固液的接触和分离，所以C装置的优点是：可使反应随时发生随时停止；F装置的注射器可以控制液体的流速，从而控制反应的速率；[探究活动一]：因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以产生的气体中含有二氧化碳；碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有碳酸盐；[探究活动二]：①碳酸盐以及碳酸氢盐可以和盐酸反应放出二氧化碳，进行猜想：a．KHCO3；b．K2CO3；c．K2CO3和KHCO3；②根据生活经验可知，草木灰是柴草燃烧得到的产物，不可能存在受热易分解的KHCO3，所以a、c猜想错误；③碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；④碳酸钾中含有钾元素，所以可用做钾肥．故答案为：（1）①长颈漏斗；铁架台；②2KClO32KCl+3O2↑；d；e③可使反应随时发生随时停止；可以控制反应速率；（2）[探究活动一]二氧化碳；碳酸盐[探究活动二]①b．K2CO3c．KHCO3和K2CO3②ac；其中不可能存在受热易分解的KHCO3③K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；④用做钾肥．点评：本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及根据信息完成草木灰性质的探究，并在此基础上进行对装置的评价，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据以及具备能够获取有效的信息结合已有的知识解决问题的能力． 19．（6分）（2022•滨海县二模）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氢氧化钡溶液60g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况如图．过滤后得滤液95.34g．已知：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．请计算：（1）生成沉淀BaSO4的质量；（2）氢氧化钡溶液的溶质质量分数．11\n考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：根据图象可知，当加入50g氢氧化钡溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，此后所加氢氧化钡溶液不再发生反应，因此，根据质量质量定律可计算加入50g氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量；利用沉淀硫酸钡的质量，根据反应的化学方程式，计算出50g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的质量，最后使用溶液中溶质质量分数公式计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数．解答：解：（1）生成的BaSO4质量为：40g+60g﹣95.34g=4.66g；（2）设参加反应的Ba（OH）2的质量为xBa（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O171233x4.66gx=3.42gBa（OH）2的溶质质量分数=×100%=6、84%答：（1）生成沉淀BaSO4的质量为4.66g；（2）该溶液中Ba（OH）2的溶质质量分数为6.84%．点评：本题解题的关键是会根据质量守恒定律求生成沉淀硫酸钡的质量，生成沉淀硫酸钡的质量=稀硫酸的质量+所加入氢氧化钡溶液的质量﹣过滤后所得滤液的质量． 11
