2022年高考模拟试题理科综合本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分240分。考试用时150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。第I卷（必做，87分）注意事项：1．第I卷共20小题，1～13题每小题4分，14～20题每小题5分，共87分。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5Fe56Cu64Zn657．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气可提取出海水中的溴8．下列说法正确的是A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质2027819878B．Zn具有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料C．Pt和Pt是中子数不同、质子数相同的同种核素D．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间，也能提高反应物平衡时的转化率9．下列说法正确的是A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素B．若M+和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜RC．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强D．C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强10．下列有关有机化合物的叙述错误的是A．乙醇、乙酸和苯都能发生取代反应B．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯C．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量的钠D．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论7A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KI12．下列有关说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值）A．向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)B．Na2O2在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末C．某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：H+、SO42-、NO3-、Na+D．在反应O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2中，每生成32gO2，转移电子数目为NA13．对下列图像的描述正确的是A．根据图①可推知反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0B．图②可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响 C．图③中由A点到B点可采取的措施是向溶液中加入CH3COONa溶液D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuCO3调节pH至3～5第II卷（必做129分，选做24分，共153分）注意事项：第Ⅱ卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28．（14分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。（1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝。已知常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(g)△H＝﹣354.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝﹣566kJ/mol则反应2CO2(g)+4H2O(g)＝2CH3OH(l)+3O2(g)△H＝kJ·mol-17（2）T℃时，已知反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＜0。在T℃下，将2molCO2和2molH2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线I所示。①按曲线I计算反应从0到4min时，υ(H2)＝。②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为 。计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c(CO2)＝。（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：物质的化学式CH3COOHH2CO3电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中＝。③向0.1mol·L–1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是（填代号）。a．溶液的pH增大b．CH3COOH的电离程度增大c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c(OH–)·c(H+)不变29．（14分）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：回答下列问题：7（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：。（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为。（4）浓度均为0.1mol·L-1的莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者大于后者，原因是。（5）莫尔盐比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：。（6）某化学兴趣小组设计用下图所示装置制备(NH4)2SO4溶液。①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为（填试剂名称）。②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为（填仪器名称）。③装置C的作用为。30．（14分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为；（用必要的文字简述）。（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g)△H＞0。反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是。（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）。7仪器自选，可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为。②上图所示原电池放电时，电池中的Na+向（填“左槽”或“右槽”）移动。左槽中发生的电极反应式为。③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由amol变为bmol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为L（不考虑气体的损失）。【选做部分】31．（8分）【化学——化学与技术】(未命题)32．（8分）【化学——物质结构与性质】开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①Ti的基态原子有种能量不同的电子。②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是，LiBH4中不存在的作用力有______(填代号)。a．离子键b．共价键c．金属键d．配位键③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为。HMg（2）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示。已知该晶体的密度ag·cm-3，则该晶胞的体积为cm3[用a、NA表示(NA为阿伏加德罗常数的值)]。（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为。33．(8分)【化学——有机化学基础】7用两种简单的烃A(C4H8)和E(C7H8)为基础原料可合成香精调香剂G(C11H12O2)，合成路线如下图所示。试回答下列问题：（1）B物质中含有的官能团名称为_____________。（2）反应④的反应类型为__________。（3）试用一种试剂鉴别A、E两种有机物，该试剂是（填写试剂名称）。（4）反应⑦的化学方程式为__________________________。（5）试写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。①分子内含有一个五元环状结构；②能发生水解反应。2022年高考模拟试题理科综合参考答案及评分标准7.C8.B9.C10.D11.B12.A13.D28．（每空2分，共14分）（1）+1275.6（2）①0.25mol/(L·min)②增大二氧化碳的浓度4.5mol/L（3）①碱性②18③ad29．（14分）（1）偏大（2分）（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）（3）3:2（2分）（4）莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解（2分）（5）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2分）7（6）①生石灰(或氢氧化钠、碱石灰等合理即可)（1分）②分液漏斗（1分）③吸收尾气，防止氨气污染空气（2分）30．（每空2分，共14分）（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c(H＋)增大，pH减小（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使c(O2)变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动（3）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应（4）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②右槽2S22--2e-=S42-③11.2（a-b）32．（8分）（1）①7（1分）②正四面体（1分）c（1分）③H＞B＞Li（1分）（2）52/（a·NA）（2分）（3）Cu3AuH8（2分）33．（8分）（1）羟基（1分）（2）消去反应（1分）（3）溴水（或溴的四氯化碳溶液）（2分）（2分）⑸（2分）7
