2022年高考模拟考试理科综合化学部分本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。7.化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素C.PM2.5颗粒(微粒直径约为2．5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶D.自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质8．下列叙述正确的是A.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同B．铜片加入氯化铁溶液中发生反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeC．FeCl2、Fe(OH)3、Cu2S均可通过化合反应制得D.在pH=1溶液中，NH、K+、CIO-、Cl-可以大量共存9．下列说法正确的是A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B.C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．IA族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品11.下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A.检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb02+4H’+SO；一+2e一：PbSO。+2H，OC．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小D.某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA12.下列有关实验操作正确的是A.用Ba（NO3）2溶液可以鉴别和B.做还原CuO实验时要先通氢气，验纯后再加热9C.采用如图所示装置可制备并收集少量NO气体D.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸13.向20mL0.5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是A.醋酸的电离平衡常数：B.由水电离出的：C.从a点到b点，混合溶液中可能存在：D.b点到c点，混合溶液中一直存在：28.（14分）汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：，导致汽车尾气中的NO和对大气造成污染。（1）在不同温度下，一定量的NO分解产生的过程中的体积分数随时间t变化如右图所示。根据图像判断反应为_________反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向________移动（填“向左”“向右”或“不”）。（2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol与2.5molO2,发生反应，5min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为_________，该温度下，反应的平衡常数K=________。该温度下，若开始时向上述容器中译稿N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为_______。（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式：________________________________________。（4）用催化还原的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：9写出还原的热化学方程式_______________________________________。29.（14分）铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝。写出转变为铜蓝的离子方程式___________________________________________________________________________。（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：，该反应的氧化剂是__________；验证反应产生的气体是的方法是_______________________________________________________。（3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。①写出A极的电极反应式__________________________________________________。②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与__________极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为___________。③当消耗标准状况下1.12LCO时，精铜电极的质量变化情况为_________。（4）现向一含有的混合溶液中滴加溶液，若首先生成沉淀，根据该实验可得出的结论是________（填序号）A.B.C.D.930.（14分）某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如下：请回答下列问题：（1）食盐溶液中含等杂质，不能用于除去的试剂是_________（填序号）。a.b.c.d.（2）实验制备碳酸氢钠用到下列装置：①实验装置中各接口的连接是d接__________，e接__________，c接f。实验过程中先通入氨气的原因________________________________________________。②析出晶体后的溶液中含有大量的，检验的方法是__________________。③瓶g内的溶液是___________________________________________。（3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_____________________________。（4）用右图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C12和H2。①提供电脑C12从___________（填“A”或“B”）放出，检验C12所用试剂（用品）______________________________。②经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因_______________________________________。【选做部分】共7个题，考生从中选1个化学题、1个物理题和1个生物题作答。31.【化学——化学与技术】（未命题）32.【化学——物质结构与性质】（8分）碳、氮、氧是地球上丰富的元素。（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）_________。（2）前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有_________种。（3）试判断溶于水后，形成9的合理结构：________（填字母代号），推理依据是______________________________。（4）H2O分子与H+结合的过程中未发生改变的是_________（填序号）。a.微粒的空间构型b.O原子的杂化方式c.H—O—H的键角（5）晶体（其结构模型如图）中每个分子周围与它距离最近且等距离的分子有__________个。33．【化学——有机化学基础】(8分)芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以A为原料制备药品消炎灵(盐酸祛炎痛)的中间产物F的转化路线为：(1)E中含氧官能团的名称是__________。C→E的有机反应类型是_______________。(2)写出A→B的化学方程式__________________________________________________。(3)E在一定条件下可聚合生成热固性很好的功能高分子G，试写出G的结构简式_________________________。(4)上述A、B、C、D、E、F六种有机物中互为同分异构体的是(用字母代号表示)________________________。99999
