山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题23基本营养物质精选练习含解析鲁教版

专题23基本营养物质1、区别棉花和羊毛的最简单的方法是：A．加稀硫酸水解B．浸入水中C．加入碘水D．火上灼烧闻味【答案】D2、某蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反应，3.75gR可被50mL1mol/L的NaOH中和，则R的结构简式(　　)【答案】A【解析】某蛋白质水解后得到氨基酸R，R与等物质的量的KOH或盐酸完全反应，则R含有一个—NH2和一个—COOH，R质量为3.75g，其物质的量为0.05L×1mol·L－1＝0.05mol，摩尔质量为：＝75g·mol－1，四个选项中只有A项符合所有条件。3、下列化学用语中，表示正确的是A．2s的电子云模型是：B．肽键的结构式为：C．H2S分子的球棍模型为：D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：【答案】B4、下列有关化学用语书写正确的是（）①蔗糖的最简式是CH2O②次氯酸的结构式：H—Cl—O③苯甲醇的结构简式：－CH2OH④甲烷分子的比例模型：⑤S2-的电子排布图为：1s22s22p63s23p6⑥原子核内有10个中子的氧离子：2-A．②③⑥B．③⑥C．①③⑤⑥D．①②③④⑤⑥9\n【答案】B5、下列说法正确的是（）①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物②淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原性糖③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素④用纯碱（Na2CO3）热溶液洗涤餐具上的油污⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物A.①②③B.②③④⑥C.②④⑤⑥D.③④⑤【答案】B6、以葡萄糖为原料经一步反应不能得到的是（）A．乙醛B．二氧化碳C．己六醇D．葡萄糖酸【答案】B7、下列说法正确的是（）A、淀粉、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物B、能与氢气发生加成反应的烃中一定含有碳碳双键C、煤的干馏、石油分馏、石油裂化都生成了新物质，都属于化学变化D、天然气、沼气、水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】D8、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是(　　)A．氢氧化钠溶液　　　　　B．新制氢氧化铜C．石蕊试液D．碳酸钠溶液【答案】B【解析】氢氧化钠溶液能够与乙酸反应，但没有明显的现象，与葡萄糖不反应，所以氢氧化钠溶液无法鉴别这三种溶液；新制氢氧化铜能够溶解在乙酸溶液中，加热的条件下能够被葡萄糖溶液还原为红色的氧化亚铜沉淀，所以新制氢氧化铜能够鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液；石蕊溶液无法鉴别葡萄糖溶液、蔗糖溶液；碳酸钠溶液只与乙酸反应，与葡萄糖溶液、蔗糖溶液都不反应，所以无法鉴别9、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶（A）萃取法（B）结晶法（C）分液法（D）分馏法【答案】D10、下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。【答案】D【解析】9\n选项A：乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变成了单键，因此不能发生加成反应，A错误；选项B：汽油和煤油是石油分馏得到的，属于物理变化，而干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化，因此B项错误；选项C：淀粉完全水解生成葡萄糖，而蛋白质完全水解生成氨基酸，葡萄糖和氨基酸不是同分异构体，C项错误；选项D：乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油，D项正确。11、下列物质在稀酸存在下进行水解，最终生成物只有一种的是(　　)①乙酸乙酯　②淀粉　③蛋白质　④油脂A．①②B．②C．②③④D．④【答案】B【解析】乙酸乙酯在酸性条件下水解得到乙酸和乙醇；淀粉水解最终得到葡萄糖；蛋白质水解得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油12、下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．淀粉和纤维素B．蔗糖和麦芽糖C．分子式为C4H6和C5H8的烃D．分子式为C4H10和C20H42的烃【答案】D13、下列叙述错误的是（　　）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【答案】A【解析】烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。14、某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是(　　)A．甲酸乙酯B．乙酸乙酯C．葡萄糖D．淀粉【答案】A【解析】甲酸和乙醇的相对分子质量都是46。15、取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是（　　）A.H2B.COC.CH3COOHD.C12H22O11【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，满足(CO)mHn的物质符合上述要求。16、甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_____。(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。9\n①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________________。③定容的正确操作是______________。④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_____(填序号)。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制(3)乙同学：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处____________________________________。【答案】(1)20.0mL(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中②使溶质完全转移到容量瓶中③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切④D(3)不正确。错误之处为：用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中【解析】(1)假设需用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×18mol/L=100mL×3.6mol/L求得：V=20.0mL。(2)④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。17、下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应的步骤如下：(1)在烧瓶中装入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的NaOH、5mLH2O和10mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________________________。(2)图中长玻璃导管的作用是________________________________________________________________________。(3)该反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。【答案】(1)溶解硬脂酸甘油酯　(2)冷凝回流9\n(3)(C17H35COO)3C3H5＋3NaOH3C17H35COONa＋【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是油脂的相关知识。18、氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下：①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；②熔点58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；③在密封管内加热至120℃~140℃时失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸铵原理为：（1）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至1200C～1400C生成尿素的反应方程式：_______________（2）仪器B名称________；盛放药品是:________;（3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热ΔH_____0(填“>”“＝”或“<”)[来源:（4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）①________________；②________________（5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）①________________；②________________【答案】【解析】9\n19、工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁，可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O。取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热，得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸，可产生896mL的气体（标况下）。（1）求a、b的值。（2）若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中，小心蒸干溶液，可得组成为Mg5(OH)Cl9的固体多少克？【答案】（1）45（2）4.56520、从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？马来西亚中部怡保市郊区2022年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。2022年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。16日17时57分，5个装有液氯的氯罐在抢险处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。死伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。【答案】氯气有毒；氯气对金属有一定腐蚀性；液氯容易汽化；碱液可吸收氯气消除氯气的毒性。【解析】氯气中毒首先说明了氯气有毒的性质；氯气冷凝器出现穿孔说明氯气对金属有一定的腐蚀性；液氯罐在抢险过程中发生爆炸，说明液氯受热后很容易汽化，导致容器内压强过大而爆炸；消防队处理时用高压水网（碱液），说明碱液可以消除氯气的毒性21、现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________；(2)E溶液是________，判断依据是________________________________________9\n________________________________________________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_________________________________、C__________、D__________、F__________.【答案】(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3　　　AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐．六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4【解析】由①中碱性强弱顺序可知A是碱，有OH－，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO32—形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3.由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3.由③中现象知D中无CO32—和SO42—.由④中现象可知F中有Fe2＋.由题意知六种化合物均是可溶性的，则A是碱，应是Ba(OH)2.C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2.D中无CO32—和SO42—，则F中有SO42—，F为FeSO4，D是AlCl3.22、常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图；图0已知：Ⅰ.RCHO＋R′CH2CHORCHCCHO＋H2OR′(R、R′表示烃基或氢)Ⅱ.醛与二元醇(如：乙二醇)可生成环状缩醛：RCHO＋RCHOCH2CH2O＋H2O(1)A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是______________。(2)A与CHO合成B的化学方程式是____________________。(3)C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是__________。(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成。a．①的反应试剂和条件是__________。b．②的反应类型是__________。c．③的化学方程式是________________。(5)PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是__________。9\n(6)碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是_______________________。【答案】(1)乙醛(2)CHO＋CH3CHOCHCHCHO＋H2O(3)CHCCH2OHH(4)a.稀NaOH　加热b．加成(还原)反应c．2CH3(CH2)3OH＋O22CH3(CH2)2CHO＋2H2O(5)CH3COOCH===CH2(6)CH2CHOOCCH3＋nNaOHCH2CHOH＋nCH3COONa【解析】(1)根据A的分子式为C2H4O，结合题给信息I，可知A为醛类，又知核磁共振谱有两种峰，可知A分子中有两种不同化学环境的氢，故结构简式为CH3CHO，即乙醛；(2)结合题给信息I，可知乙醛与苯甲醛生成的B为CHCHCHO；(3)CHCHCHO还原得到苯丙烯醇，以碳碳双键所在的平面分析可得反式结构C为CHCCH2OHH；(4)E能使溴的四氯化碳溶液褪色，结合题给信息Ⅰ可知反应①的试剂为NaOH、条件为加热；既然C为醇类物质(B的还原产物)，可知与其发生酯化反应(根据反应条件，可知C与M生成D属于酯化反应)的M为酸类物质，则PVA为醇类物质(因为PVAc的水解产物为M和PVA)，再结合题给信息Ⅱ(醛分子中的羰基氧原子与二元醇中的羟基氢原子结合为H2O，其余部分结合为环状缩醛)，可知N为醛类物质，F为醇类物质，故反应②为加氢(还原)反应，反应③为醇的催化氧化反应；观察PVB分子的结构，可逆向推得N为丁醛、F为丁醇；故③的化学方程式为2CH3(CH2)3OH＋O22CH3(CH2)2CHO＋2H2O；(5)C与M生成D的酯化反应过程中原子关系为：C＋M＝D＋H2O，既然C、D的分子式分别为C9H10O、C11H12O2，可知M的分子式为C2H4O2，故M为CH3COOH；结合题给信息Ⅱ，再观察PVB分子的结构，可逆向推得PVA为聚乙烯醇；根据酯化反应原理，可知PVAc为聚乙酸乙烯酯，又知其为加聚产物，故其单体为CH3COOCH===CH2。(6)碱性条件下，聚乙酸乙烯酯水解生成nmolCH3COONa和聚乙烯醇。23、蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，其中不是天然有机高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是：蛋白质→，淀粉→，油脂→。【答案】油脂；氨基酸；葡萄糖；高级脂肪酸和甘油【解析】24、蛋白质在条件下发生水解，水解的最终产物是，产物中官能团名称为和。最简单的氨基酸称为，结构简式为。使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫；发生不可逆的凝聚现象，叫。使蛋白质发生不可逆凝结的条件是：①加热；②加酸、碱；③加某些有机物；④加。【答案】酸碱或蛋白酶，α－氨基酸，氨基，羧基，α－氨基乙酸，H2N-CH2-COOH。盐析；变性；重金属盐。25、9\n(1)“民以食为天，食以安为先”。近年来屡屡发生的三鹿奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。劣质奶粉中的蛋白质的含量低于0.37%，被称为“空壳奶粉”。下列有关说法正确的是________(填字母序号)。A．蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄B．蛋白质在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等C．在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D．蛋白质水解的最终产物都有氨基酸(2)奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质12～25g。其测定方法是：奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质含氨按16%计算)。某市质检局对市场中的某个品牌的奶粉，取100g样品进行检验。取该样品进行反应后生成的NH3和7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应，请你通过计算判断这袋奶粉是否属于合格奶粉。【答案】(1)CD　(2)该奶粉不合格【解析】(1)蛋白质是营养物质，提供人体所需的能量，它在人体内，可以在蛋白酶的作用下，水解成氨基酸，蛋白质还有两大性质“颜色反应”和“燃烧反应”，蛋白质遇到浓硝酸时，可以显黄色，在燃烧时，可以产生特殊的气体，所以只有C、D项正确。(2)设生成的NH3质量为x2NH3　　＋　　H2SO4===(NH4)2SO421x/34　　　(7.5×19.6%)/98解得：x＝1.02g设奶粉中蛋白质的质量分数为y，100g×y×16%＝1.02g×14/17，所以y＝0.0525%，该数值远远地小于国家规定的奶粉中蛋白质含量的标准(每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质12～25g)，所以属于劣质奶粉。9