专题2化学实验基本计量方法1、在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：①质量物质的量浓度＝（mol/kg）②物质的量分数＝×100%在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是（ ）A．物质的量浓度B．质量分数C．质量物质的量浓度D．物质的量分数【答案】A2、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．32g臭氧含的原子数目为2NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD．16gCH4与18gNH4＋ 所含质子数相等【答案】B3、将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强（p）的大小关系正确的是（ ）A．p（H2）=p（O2）=p（N2）B．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）C．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）D．p（O2）＞p（H2）＞p（N2）【答案】B【解析】当温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比。可依据克拉贝龙方程 ＰＶ＝ｎＲＴ 推出：ＰＭ＝ρＲＴ4、设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A．2mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA。B．39gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAC．3．4g氨中含有0．6NA个N—H键D．在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0．1NA【答案】C5、1mL密度为0.93g·cm―3的氨水恰好中和0.005molH2SO4生成(NH4)2SO4,若要配制上述浓度的氨水,在1L水中需要溶解标准状况下的氨气 ( )A.294.7L B.378.0LC.2240.0LD.1120.0L【答案】A【解析】解题指南解答本题的思维流程如下:11\n 0.005molH2SO4与0.01molNH3恰好生成(NH4)2SO4,则该氨水的浓度为10mol·L-1。设1L水中需要溶解标准状况下的氨气的体积为VL,则10=解得,V≈294.7。6、已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol【答案】D7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NAB．1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO2﹣3C．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D．足量的铁粉与1molCl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA【答案】C【解析】A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，224mL水的物质的量远大于0.01mol，故A错误；B．溶液中SiO32﹣水解，其离子浓度小于1mol/L，SiO32﹣的物质的量小于1mol/L×1L=1mol，故SiO32﹣数目小于1mol×NAmol﹣1=NA，故B错误；C．标况下，11.2LCO2和SO2混合气体的物质的量为=0.5mol，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为0.5mol×2=1mol，故含有氧原子数目为1mol×NAmol﹣1=NA，故C正确；D．铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，故转移电子数目为1mol×2×NAmol﹣1=2NA，故D错误；8、VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg,溶液中SO2-4的物质的量浓度是（）【答案】D【解析】：溶液中9、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()＝0.105mol·L－1、c(Al3+)＝0.055mol·L－1，溶液的pH＝2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO411\n2－)，则c(K+)为（ ）A.0.045mol·L－1B.0.035mol·L－1C.0.055mol·L－1D.0.040mol·L－1【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学计算的应用。10、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA【答案】C【解析】A．1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有C-H键的数目为3NA，故A错误；B．没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故B错误；C．过氧化钠与水的反应中，生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故C正确；D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；故选C．11、在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．SO2B．N2C．CO2D．CH4【答案】A12、有一真空瓶的质量为m1g，该瓶充入氧气后总质量为m2g，在相同状况下，若充入某气体A后，总质量为m3g，则此A的摩尔质量为（）A.(m3/m1)×32g·mol-1B.[(m3-m1)/(m2-m1)]×32g·mol-1C.(m2/m1)×32g·mol-1D.[(m2-m1)/(m3-m1)]×32g·mol-1【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是气体摩尔质量的应用以及计算。13、在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是( )A．溶质的质量分数w＝a/(ρV-a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/35Vmol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1000b/Vmol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w【答案】C【解析】溶质的质量分数w＝a/ρV×100%，A项错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3·H2O为准，将w＝a/ρV×100%代入公式c＝1000ρw/M，化简可得c＝1000a/17V，B错。由于水的密度大于氨水的密度，因此加入的水的质量大于原溶液质量，所以溶液质量分数就小于0.5ω，D错。14、NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA个CO32－11\nD．1molCH3+中含有电子数为8NA【答案】D【解析】A项：过氧化钠中的2个氧原子是一个整体；B项浓硫酸随着反应进行，浓度减低最终一定有稀硫酸不能反应；C项碳酸根离子会水解。15、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（ ）A．3a%B．6a%C．>3a%D．<3a%【答案】C【解析】设a%、5a%的溶液的密度分别为ρ1、ρ2，各取体积VmL，混合溶液里H2SO4的质量分数为x%，则据稀释规律得：ρ1V×a%＋ρ2V×5a%＝(ρ1V＋ρ2V)×x%，即x＝(1＋)·a，因H2SO4溶液的密度大于1g·cm－3，浓度越大，密度越大，故ρ2>ρ1，所以ρ1＋ρ2<2ρ2，即>2也即x>3a。16、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为______________。（要写计算过程）（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是__________________________________________。（4）将__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_______________________中，并摇匀。（5）加水至距刻度___________时，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）1～2cm，胶头滴管（其余各1分）17、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：11\na．b．c．仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是．将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．（3）现需配制0.1mol·L﹣1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是．（写一条）除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：、_．②根据计算得知，所需NaOH的质量为g．③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处④配制0.1mol·L﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．未洗涤溶解NaOH的烧杯E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母）．【答案】（1）c；（2）酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；②2.0；③BCAFED；④AB．【解析】解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯、锥形瓶不需要检查是否漏水，故答案为：c；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①11\n配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需：玻璃棒、钥匙、胶头滴管，故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；②由于无450ml容量瓶，故要选用500ml容量瓶，配制出500ml0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤是BCAFED，故答案为：BCAFED；④A．称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏大，浓度偏高，故A正确；B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，液体中含有溶质，则溶质的质量偏小，浓度偏低，故C错误；D．未洗涤溶解NaOH的烧杯，则溶质的质量偏小，浓度偏低，故D错误；E．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故E错误；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液，只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故F错误；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，故G错误；故选AB．18、（江苏省致远中学2022届高三第一次调研联考化学测试试卷）（10分）、碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：碘10％NaOH共热NaI、NaIO3的溶液Fe屑过滤Fe(OH)3滤液Fe2O3灼烧NaI分离提纯（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是；（2）将滤液在低温下分离出NaI样品过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是；（3）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL。①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有。②上述样品中NaI的质量分数为。③11\n若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有。【答案】（10分）（1）取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应（2分）（2）隔绝空气分离（或其他合理答案）（2分）（3）①250mL容量瓶、酸式滴定管（2分）②95.00％（2分）③样品在空气中被氧化（或样品在空气中吸水）（2分）19、有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100mL盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）。求：①原镁铝合金中镁的质量是多少？②盐酸的质量分数是多少？【答案】①2.4克；②13.3%。20、有A、B两种常温下有刺激性气味的气体。将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A________，B________。(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：________________________________或________________________。(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式： 。(4)加热通入A(g)后变为无色的品红试液，现象是______________________；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是______________。【答案】(1)SO2 Cl2(2)2NaOH＋SO2==Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2==NaHSO3(3)2OH－＋Cl2==Cl－＋ClO－＋H2O(4)变为红色 无明显变化21、氯吡格雷（clopidogrel﹣1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：已知：①，②中氯原子较难水解．（1）A→B的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式．（2）E→F的反应类型是反应。11\n（3）X的结构简式为．（4）B→C反应的化学方程式．（5）两分子E可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．（6）物质F的某种同分异构体满足以下条件：①结构中存在氨基；②苯环上有两种不同化学环境的氢；③能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的一种同分异构体结构简式．（7）已知：③，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2【答案】（1）或；（2）取代或酯化；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）．【解析】（1）邻氯甲苯在光照条件下与氯气反应的产物有除A外还有和，故答案为：或；11\n（2）E和甲醇发生酯化反应生成F，故答案为：取代或酯化；（3）根据F、G结构简式结合X分子式知，X结构简式为，故答案为：；（4）卤代烃在NaOH溶液中水解，生成2个羟基，脱水生成醛基，化学方程式为，故答案为：；（5）2分子E生成二肽的反应的化学方程式为，故答案为：；（6）①结构中存在氨基；②苯环上有两种不同化学环境的氢，说明氨基和甲酯基在对位；③能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应，说明含有甲酯基；其结构简式为，故答案为：；（7）由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物，首先乙烯与卤素加成生成1，2﹣二溴乙烷，其在NaOH的水溶液中水解生成乙二醇，甲醇氧化生成甲醛，甲醛与乙二醇反应生成，合成路线为，故答案为：．22、中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生11\n活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_________________________________。（2）C的电子式是___________________________。（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是_____________________。（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_____________________________。（5）写出由F转化为E的离子方程式____________________________________；（6）写出由G转化为H的离子方程式____________________________________；【答案】（1）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2）（3）加热（4）NH4+H2ONH3·H2O+H+（5）2Fe3+＋Fe3Fe2+（6）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-23、将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。(1)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量分数为，溶液的密度为，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为。(2)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。【答案】(1)6.1mol/L 20% 1.219g/mL 2.44g 0.061mol (2)0.61mol/L24、某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨11\n把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同。(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝。【答案】(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)②①③ (3)慢慢将量筒下移(4)25、在120℃时分别进行如下四个反应：A.2H2S+O2===2H2O+2SB.2H2S+3O2===2H2O+2SO2C.C2H4+3O2===2H2O+2CO2D.C4H8+6O2===4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是___________（请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是______；符合d前＞d后和V前＞V后的是_______（请填写反应的代号）。【答案】（1）B C（2）D A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学计算的应用。11
