专题39垃圾资源化1、下列环保建议中你认为可以采纳的是( )①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A.①③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部【答案】C【解析】一次性发泡塑料餐具和塑料袋对环境危害性大,不属于环保产品。2、实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OC．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次D．配制240mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g【答案】B【解析】3、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1的化合物是（）【答案】B4、在1L含0.1molNa[Al(OH)4]和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.113\nmol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）【答案】A【解析】n(Na[Al(OH)4)=0.1mol；n(Ba(OH)2)=0.1mol。向1L含0.1molNa[Al(OH)4]和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，首先发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当恰好完全反应时消耗硫酸的体积是0.1mol÷0.1mol·/L=1L,然后发生反应：2Na[Al(OH)4]+H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3↓+H2O；当恰好完全反应时又消耗硫酸的体积是0.1mol÷2÷0.1mol/L=0.5L,后继续滴加硫酸溶液，发生反应：3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O；反应完全时消耗；硫酸的体积是：(0.1mol÷2×3)÷0.1L=1.5L。此后无论然后滴加，沉淀不再发生变化，离子也不再消耗，因此选项是A。5、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a【答案】A【解析】A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后得到的溶液为HA与NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7，则说明A-的水解作用大于HA的电离作用。根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(A—13\n)。根据物料守恒可得：c(HA)+c(A—)=2c(Na+)。两式联立求解可得：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)。正确。B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，若为Na2S溶液，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)。若为NaHS溶液，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(HS—)>c(OH—)>c(S2—)>c(H+)。错误。C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，根据物料守恒可得则反应后的混合液：2c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)。错误。D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则水的电离受到了抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。若为酸性该溶液的pH为14-a；若为碱性，则pH=a.错误。6、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋【答案】D7、将一定量的氯气通入50mL浓度为12.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ）A．与NaOH反应的氯气一定为0.25molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.30＜n＜0.45D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2【答案】D【解析】n（NaOH）=12.00mol/L×0.05L=0.6mol，A．根据化学式NaCl、NaClO、NaClO3知，Na、Cl原子个数之比为1：1，所以与NaOH反应的n（Cl2）=n（NaOH）=0.6mol×=0.3mol，故A错误；B．假设n（Na+）：n（Cl﹣）=7：3，根据电荷守恒知，n（Na+）：n（Cl﹣）：=7：3：4，生成3mol氯离子转移电子3mol，生成次氯酸根离子和氯酸根离子的物质的量之和为4mol时，转移电子的物质的量大于3mol，所以转移电子不守恒，故B错误；C．氯气和NaOH反应有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6NaOH+3Cl2=6NaCl+NaClO3+3H2O，当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，转移电子的物质的量为0.3mol，当生成NaCl和NaClO3时转移电子最多，转移电子的物质的量为0.5mol，所以如果反应中转移的电子为nmol，则0.30＜n＜0.5，故C错误；D．如果n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）=11：1：2，得失电子的物质的量之比=（11×1）：（1×1+2×5）=1：1，所以得失电子相等，故D正确；故选D．8、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋【答案】C9、下列说法不正确的是（ ）A．“白色污染”主要是合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的13\nB．“白色污染”只是影响环境卫生，没有其他危害C．治理“白色污染”主要应从减少使用、加强回收和再利用开始D．使用降解塑料是治理“白色污染”最理想的方法【答案】B【解析】“白色污染”的危害是多方面的，如埋在地下会破坏土壤结构，焚烧会产生有毒气体等。10、关于垃圾数字惊人：美国每年扔掉旧汽车900多万辆、各种纸2700多万吨、罐头盒480亿个。我国年消耗快餐盒16亿只，其中上海市日消耗量50万只……以下有关垃圾的说法不正确的是（ ）A．垃圾是污染物，一定条件下还可能继续反应产生二次污染B．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则C．废旧金属、玻璃等可回收利用，不属于垃圾D．没有绝对的垃圾，垃圾也可以回收利用【答案】C【解析】垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾。废旧金属、玻璃属于垃圾，可回收。11、垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识，垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ ）A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾【答案】B【解析】垃圾的分类存放是当今发达社会提倡的生活方式，根据图示可知，该标志为可回收物。12、根据南方某城市环卫局提供的资料，该市平均每天生产垃圾1500t，其中生活垃圾800～900t。下列生活垃圾的分类正确的是（ ）A．瓜皮果壳—可回收垃圾B．塑料—危险废物C．厨余垃圾—有机垃圾D．干电池—可回收垃圾【答案】C13、“保护环境，人人有责！”在投放垃圾时，下列四种垃圾中，应单独投到一处的一种是（ ）A．铝制易拉罐B．玻璃啤酒瓶C．塑料饮料瓶D．陶瓷白酒瓶【答案】D【解析】A、B、C项中的物质均为可回收的垃圾；D项中陶瓷制品不属于可回收垃圾。14、“温室效应”是全球关注的环境问题之一,CO2是目前含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径,将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化为有机物的方法很多,如:①6CO2+6H2OC6H12O6+6O213\n②CO2+3H2CH3OH+H2O③CO2+CH4CH3COOH④2CO2+6H2CH2＝CH2+4H2O下列关于以上反应的说法,不正确的是( )A.反应①是最节能的,同时原子利用率最高B.反应①是最节能的,反应③的原子利用率最高C.反应②中,CO2作为氧化剂D.反应④中得到的产物可以作为生产塑料的原料【答案】A【解析】反应①光合作用是利用太阳能,把太阳能转化为化学能,是最节能的,但反应①的原子利用率没有反应③高,反应③中原子利用率达到100%。15、有些垃圾可以用卫生填埋、堆肥、焚烧等方法进行处理，下列垃圾中不适合用这些方法处理的是( )A．废旧农用塑料薄膜B．厨余垃圾C．卫生纸D．废旧纯棉纺织品【答案】A【解析】农用塑料薄膜属于热塑性塑料，这样的废旧品最适合用循环再生的方法进行处理．卫生纸和棉纺织品的主要成分都是纤维素，处理这样的废弃物用卫生填埋法、堆肥法和焚烧法都可以，厨余垃圾可堆肥处理．16、在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是、。（2）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是。（3）浓H2SO4的作用是：。（4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是。【答案】（1）羟基、羧基（2）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 酯化反应（3）催化剂、吸水剂（4）饱和碳酸钠溶液【解析】⑴乙醇的官能团为羟基，乙酸的官能团为羧基；13\n⑵试管a中发生是酯化反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；⑶在酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂；⑷试管b中盛放饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，能除去乙醇、乙酸等杂质。17、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制取高聚物聚乙炔。A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应②～③的化学方程式（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种。（3）锥形瓶C中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途；。【答案】（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，（2）4（3）棕黄色溶液变无色或褪色；4.8（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料18、粗食盐中除含有钙离子．镁离子．硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？如果有，应该如何除去SO42-离子？（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中，有一步是滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的是 。13\n（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解．过滤．蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。【答案】（1）①②③④⑤（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+．Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO4．CaCO3．MgCO3．BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。19、含C40%、O53.3%、H6.7%对空气相对密度2.069的有机物A，显酸性；另有相对分子质量与A相等的B，显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。推断A、B、C的结构简式。【答案】Mr(A)＝Mr(B)＝2.069×29＝60n(C):n(O):n(H)＝A是CH3COOHB是C3H7OHC是CH3COOC3H720、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：。【答案】（1）–CHO（或、醛基）（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O21、已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质．丙常温下是一种液体。根据图示转化关系回答：13\n(1)写出下列物质的化学式：C______；B____；乙______。(2)A原子的原子结构示意图为___________。(3)写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________。②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________。【答案】(1)H2；___O2；__NaAlO2____。(2)___________。(3)①___2Al_+2NaOH+2H2O==2NaAlO2__+3H2_↑____②__Al2O3+2OH-=2AlO2-_+H2O30、(12分，其中前两空各1分，后面每空2分)(1)A(2)Al2O3·2SiO2·2H2O(3)AC(4)氢氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(5)3Si+2N2Si3N4(6)6g22、以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）．（1）反应Ⅰ的反应类型为．（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一个平面的原子最多有个．（3）化合物M不可能发生的反应是（填序号）．A．氧化反应B．取代反应C．消去反应D．加成反应E．还原反应（4）N的同分异构体中，属于酯类的有种．（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为13\n填写下列空白：①A的结构简式为，B中的官能团名称是．②D的分子式为．③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：．【答案】（1）加成反应；（2）8；（3）DE；（4）4；（5）①；醛基、羟基；②C8H12O4；③．【解析】甲醛和乙炔发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式知，M的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，结合N的分子式知，N的结构简式为：HOCH2CH2CH2CHO，（1）﹣CHO中C=O双键断裂与乙炔发生加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH，该反应为加成反应，故答案为：加成反应；（2）根据﹣C≡C﹣为直线结构，与其直接相连的原子在同一直线上，则4个C原子在一条直线上，又﹣CH2﹣为四面体结构，最多有3个原子共面，则在同一个平面的原子最多有8个，故答案为：8；（3）HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式可知M为HOCH2CH2CH2CH2OH，能发生氧化、取代消去反应，不存在不饱和键，则不能发生加成、还原反应，所以化合物M不可能发生的反应为D、E，故答案为：DE；（4）N的同分异构体中，属于酯类的有：甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以有4种，故答案为：4；（5）A与M（HOCH2CH2CH2CH213\nOH）互为同分异构体，A被氧化生成B，B一定条件下反应生成E，由E的结构并结合信息，可知B的结构简式为：，故A的结构简式为：，B和银氨溶液发生银镜反应，然后酸化生成C，所以C的结构简式为：，C在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生分子间酯化反应生成D，D是六元环状化合物，所以D的结构简式为，①通过以上分析知，A为：，B为：，含有醛基和醇羟基，故答案为：；醛基、羟基；②D的结构简式为：，D的化学式为：C8H12O4，故答案为：C8H12O4；③B和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为：，故答案为：．23、防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。⑴下列气体己纳入我国空气质量报告的是（填字母）。a．CO2b．N2c．NO213\n⑵垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有（填字母）标志的垃圾筒内。【答案】⑴c⑵a【解析】24、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：（2）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是____________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法_______。（3）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I22S2O32－＋I2===2I－＋S4O62－①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象____________________。②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①____________________________________________________________；②__________________________________________________________________；13\n③过滤；④___________________________________________________________________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。【答案】（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O ②加热(至沸)（2）①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高（3）①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应②滴加1.0mol·L－1NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全④向滤液中滴加1.0mol·L－1NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全【解析】本题主要考查废电池中铜的回收以及ZnO的制备实验。（1）铜与稀硫酸不反应，加入H2O2可以将铜氧化。H2O2不稳定，受热分解生成氧气逸出。（2）根据碘遇淀粉变蓝色的性质，可用淀粉作指示剂。在锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变蓝色，滴入Na2S2O3标准溶液，待溶液的蓝色褪去，即证明I2全部反应。若溶液中的H2O2没有除尽，H2O2具有强氧化性，会氧化Na2S2O3，导致Na2S2O3标准溶液使用偏多，算出的Cu2＋的含量偏高。（3）Fe2＋与Zn2＋完全沉淀时的pH相差不大，直接沉淀时生成的Zn(OH)2不纯，故可先加入氧化剂H2O2(该氧化剂不引入杂质离子)将Fe2＋转化为Fe3＋，调节pH在3.2至5.9之间，目的是将Fe3＋全部沉淀，而保留Zn2＋不沉淀。过滤后，再调节pH大于8.9，使Zn2＋全部沉淀，但是pH不能超过11，否则Zn(OH)2会被溶解。最后煅烧Zn(OH)2使其分解得ZnO。25、贵屿是广东最大的废旧电器“回收”集散地.当一台电脑被运到贵屿后,先被拆开.金属和塑料外壳被送去重新熔化;所有的电线被集中在一起,将外皮燃烧得到铜线.人们用榔头敲下显像管管颈上的偏转线圈,得到金属铜.剩下的玻璃壳随意丢弃.拆下电路板上的电子元件,好一点的元件经过“翻新”重新出售;焊锡也被收集起来,然后把成堆的集成电路芯片投入王水中,从中提取出微量的金.电路板最后也要投入到酸溶液中,溶解掉上面的铜.所用的废酸液不经过任何处理就排入了当地的河中.根据上述资料,回答下列问题:(1)以上处理过程会对大气造成污染,电线外皮燃烧、玻璃纤维基板被烧毁都会产生的剧毒物质有______________________________________。(2)显像管含有大量的______________等重金属,大量无机酸__________进入水及土壤中,有毒物质渗入地下,严重污染了水源,使土壤、水源失去了利用价值.(3)简述上述做法的主要危害是______________________________________________。【答案】(1)SO2、Cl2、二英(2)铅、钡、铜 HNO3、HCl(3)①危害操作者自身健康,易引起重金属中毒;②严重污染当地大气、水及土壤,若干年得不到恢复利用;③扰乱正常的市场流通,制造伪劣商品【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，产生SO2、Cl2、二英等13\n13
