专题31合理选择饮食1、下列说法正确的是（）A.使用食品添加剂与提倡绿色食品相违背B.没有食品添加剂的天然食品是最安全的C.含有食品添加剂的食品应该少吃，以防中毒D.食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康【答案】D2、目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。运种食热含（）A．单质碘(l2)B．碘化钠中化合态的碘(I2)C．碘酸钠中的碘元素D．氯化碘(ICl)中的碘元素【答案】C3、下列说法正确的是（）A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品B.白色污染是指白色的废弃物的污染C.有机食品是指含有有机物的食品D.维生素C具有较强的还原性【答案】D4、随着人们生活的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐【答案】B5、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）A．月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质B．可以用米汤来检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋而不用塑料袋，是为了减少白色污染D．含有食品添加剂的食物对人的健康均有害，应拒绝使用食品添加剂【答案】C6、某些食品添加剂长期食用会对人体健康产生一定影响。卫生部今年拟撤销38种食品添加剂，其中包括水果罐头的酸度调节剂——偏酒石酸（C6H10O11）。偏酒石酸属于（）A．氧化物B．无机物C．有机物D．混合物【答案】C7、下列说法正确的是（）A．柠檬、桔子属于酸性食物B．凡食品添加剂均对人体健康有害C．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应D．“酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁【答案】D8、下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂8\n碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg【答案】A【解析】该题以生活中的碘盐为载体，考查了碘及其化合物的知识。由题目所给信息可知，食盐中加入的是KIO3，不会遇淀粉变蓝色(I2的性质)，C项错误；碘的含量为20～50mg/kg而不是KIO3，故D项错误；食用时需待食物熟后再加入碘盐，说明高温时会导致碘的损失，A项正确；而KIO3是不能氧化NaCl的，B项错误。9、为了健康，提倡发展“绿色食品”。下列措施中，最有可能用于“绿色食品”生产的是（ ）A．不施用化肥B．多种植绿叶菜C．生物防治害虫D．人工控制气候【答案】C【解析】“绿色食品”要求食品的农业生产环境质量良好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门监测单位严格检测，包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。因此生物防治害虫最有可能。10、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是( )A.着色剂——苯甲酸钠B.营养强化剂——粮食制品中添加的赖氨酸C.调味剂——亚硝酸盐D.防腐剂——胭脂红【答案】B【解析】A项苯甲酸钠属于防腐剂,C项亚硝酸盐也属于防腐剂,D项胭脂红属于着色剂。11、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的（ ）①烧烤食品中苯并芘的含量 ②奶粉中三聚氰胺的含量 ③硝酸盐的含量 ④苯甲酸钠的含量 ⑤淀粉的含量⑥二氧化硫的含量 ⑦亚硝酸盐的含量 ⑧甲醛的含量A．①②③⑥⑦⑧B．①③④⑥⑦⑧C．②③④⑥⑧D．①②③④⑥⑦⑧【答案】D【解析】本题主要考查化学与STS的紧密关系。①烧烤食品中苯并芘属于强致癌物；②奶粉中三聚氰胺会导致饮用者患肾结石；③⑦亚硝酸盐属于强致癌物；④苯甲酸钠用于内服液体药剂的防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，用量过多会对人体肝脏产生危害，甚至致癌；⑤淀粉乃是食品中基本的、重要的营养物质；⑥二氧化硫为有毒气体；⑧食品中甲醛的含量过多可致癌。故D项正确。12、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐8\nC．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等D．某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物【答案】B13、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用D、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。【答案】C14、生活中的许多问题常涉及到化学知识．下列有关叙述不正确的是( )A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等．电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用C．明矾常作净水剂，但人体摄入大量铝易患“老年性痴呆症”，所以明矾不能大量使用D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂．但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用．【答案】A【解析】臭氧杀菌消毒效果要比氯气好，因为不会残留有毒、有害的物质，氯气消毒后会产生含氯有机物等有毒、有害的物质．15、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）A．金属铝与盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．氯化铁溶液中加入浓氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO3—＋H＋===H2O＋CO2↑D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓【答案】C【解析】A选项没有配平；B选项浓氨水应写成分子式；D选项少写了一个离子反应。16、要分离下列四组混合物：①食盐与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 ③水和汽油的混合物 ④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(1)分离①、②的操作分别为________、________。(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。【答案】(1)过滤 结晶 (2)分液漏斗 (3)②④【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。17、某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：8\n实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。铜片一端没入浓硫酸中。根据上述材料回答下列问题：(1)D、E两容器中CCl4的作用是____________________________。(2)加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是________，分析可能的原因________________________________。(3)对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是________。设计实验验证你的猜想___________________________________________。(4)实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是__________________________________。【答案】 (1)防止倒吸(2)CuSO4 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜(3)由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法)(4)打开A容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，盖上塞子，振荡即可【解析】 (1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。(3)要从SO2溶于水，产生气体速度和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2角度来考虑。(4)注意观察A容器的结构特点，通入空气将A容器中的SO2排到石灰水或NaOH溶液中。还要注意，排空气法不能完全赶走B瓶中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去，但不能直接在A中加入NaOH溶液，因为A中有大量浓硫酸。18、有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。。【答案】(1)过滤除去污泥(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解8\n(5)过滤，分离出银(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中19、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式。（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将amolPbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L（标准状况下）；（3）现将1molPbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集到O2和C12的物质的量之和为ymol。试回答下列问题：①通过计算确定y与x的函数关系式。②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为，其物质的量之比为。【答案】（1）Pb3O4＋8HCl(浓)→3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O（2）（3）①根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)=xmol、n(Pb4＋)=(1－x)mol根据得失电子守恒：n(O2)=x/2mol、n(Cl2)＝(1－x)moly＝n(O2)＋n(Cl2)＝x/2mol＋(1－x)mol＝(1－x/2)mol②Pb2O3、Pb3O44︰120、在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为________；D可能为____________。(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为____________。(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为________；F可能为________。【答案】(1)Cu H2或CO(2)H2SO4(3)HCl或H2SO4 AgNO3或BaCl2【解析】由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，若D为氢气，B为水，若D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀Cu(OH)2时，F应为可溶性碱，H为盐。因H为难溶性盐，则F为Ba(OH)2，H为BaSO4，I为H2SO48\n。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。21、将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的B、C、D、E四种气态化合物。这四种物质与其他物质间的相互转化关系如下图所示，C、E含有相同的元素且C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1)单质J的化学式是________，E的分子式是________。(2)写出B和F反应化学方程式：__________________。D也能和Na2O2反应，请写出其反应的化学方程式：______________________________。(3)写出K和I的稀溶液反应的离子方程式：_______________。(4)A的化学式为______________________。【答案】(1)Fe CO(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(3)3Fe3O4＋28H＋＋NO3—===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O(4)H5C2O4N(或NH4HC2O4)(其他合理答案给分)【解析】C与Na2O2反应，且为非极性分子，则应为CO2，F为O2。B＋F→G＋D的条件为催化剂下加热，且生成的G又可以与O2继续反应，所以可推断B为NH3，G为NO，H为NO2，D为H2O，I为HNO3。框图中出现的“红褐色沉淀”显然为Fe(OH)3，所以应出现含铁元素的物质，D＋J→K，J＋F→K，所以J应为铁，K为Fe3O4。E与C的组成元素相同，所以E＋K→J＋C应为CO还原Fe3O4的反应。B、C、D和E的物质的量相等，根据原子守恒不难写出A的化学式。22、现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z。②A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。③C是元素周期表中氧化性最强的元素。④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是；H2A的名称为；（2）B单质的颜色为。8\n（3）用电子式表示化合物YB2的形成过程。（4）C单质与水反应的化学方程式为。（5）X单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（6）D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式。【答案】（1）第三周期第IIA族；硫化氢（2）深红棕色（3）（4）2F2+2H2O=4HF+O2（5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（6）Hg+S=HgS23、某饮料包装上有如下说明:品名:核桃花生露配料:水、花生仁、核桃仁、白砂糖、甜蜜素、食用香精生产日期:见瓶体保质期:18个月贮存方法:阴凉、干燥、常温下贮藏饮用方法:可即饮、加冰饮用、加热佐餐参照以上说明,试回答下列问题:(1)如果饮用该饮料,可补充的营养素主要是 ____。(2)配料表中 (填“含有”或“不含”)防腐剂,所添加的食品添加剂的种类和作用分别是______________________________________________________________________________________________________________________。(3)该饮料保质期比较长,生产过程中可能采用 的方法防止食品腐败变质。【答案】(1)蛋白质(2)不含 甜味剂、食用香精;均可改善食品感官(其他合理答案也可)(3)高温消毒【解析】(1)配料表中的主要原料是花生仁和核桃仁,两者均富含植物蛋白,因此饮用该饮料可补充蛋白质。(2)配料表中白砂糖、甜蜜素均属于甜味剂,可增加食品甜度,改善食品感官;食用香精也可改善食品感官;无防腐剂。(3)该饮料保质期较长,既防止了微生物对食品的破坏,又没加防腐剂,因此可能采用高温消毒的方法。24、亚硝酸钠作为发色剂,在食品加工工艺中使肉和肉制品呈现良好的色泽.但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质,还有一定的致癌性.亚硝酸钠有咸味,常被误当食盐食用而引起中毒.已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应,生成一氧化氮和碘单质.(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________.(2)上述反应中,氧化剂是________,发生氧化反应的物质是________.(3)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行试验,以鉴别亚硝酸钠和食盐.可选用的物质有:①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒.进行试验时,必须选用的物质有________.8\n【答案】(1)2NO2—＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O(2)NaNO2 HI (3)②⑤【解析】(1)氢碘酸是强酸,应拆写成离子形式,书写时还应注意电子得失守恒和电荷守恒.(2)化合价降低的物质是氧化剂,还原剂被氧化发生氧化反应.(3)用碘遇淀粉变蓝这一性质验证产物.25、现有下列五种物质A．食盐B．食醋C．苹果D．葡萄糖E．青霉素请选出一种物质填在相应的横线上(填序号)。以上物质中，属于碱性食物的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是。【答案】C、D、E、A、A8
