2022-2022山东高三模拟化学试题汇编-实验探究（2）1．（08山东省淄博高三模拟）（18分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反响制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。（1）验证观点①不正确的实验操作是：，验证观点②所需的试剂有：。（2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称Fe(OH)2性质描述《化学辞典》（顾翼东偏）；第637页。与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，那么立即燃烧出火花《大学普通化学（下册）》（傅鹰著）；第637页此沉淀易被氧化成灰绿色的Fe3(OH)8《普通化学教程》（下册）；第788页。能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为灰绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：。探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备Fe(OH)2。乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。17/17（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）答复以下问题：①在甲方案中，所用FeSO4样品通常局部被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反响的离子方程式：。②在乙方案中，正极的电极反响式是：。你认为该方案是否可行？，假设不可行请说明理由（假设可行，那么该空不需答复）：。③在丙方案中，当容器B、A中均参加试剂并塞好橡皮塞后，还需要进展的操作是。④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反响式：。那么其电解质溶液可以是以下三项中的。A．蒸馏水B．NaC1溶液C．NaOH溶液答案（1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，假设混合物的颜色不为灰绿色，那么证明观点不正确。（2分）盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2易被氧化成灰绿色的Fe3（OH）3Fe2+、Fe3+（2分）。①向盛有蒸馏水的烧杯中参加一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后参加过量的复原铁粉，反响为：2Fe3++Fe=3Fe3+，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）产生的Fe（OH）2随即就被空气氧化为Fe（OH）3（2分）③翻开胶管夹C，使反响进展一段时间后关闭C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）B（2分）17/172.（08山东临沂质量检测一）(13分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）假设假设1成立，那么实验现象是。（2）假设滴加KSCN试剂后溶液不变红色，那么证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？简述你的理由(不需写出反响的方程式)。（3）假设固体粉末完全溶解元固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,那么证明原固体粉末是，写出发生反响的离子方程式。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。17/17（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），那么混合物中Cu2O的质量分数为。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯洁的胆矶(CuS04.5H20)°经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开场沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有以下试剂可供选择：A.氯水B.H2O2C.NaOHD.Cu 2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试答复：①试剂I为，试剂II为（填字母）。②固体X的化学式为。③操作I为。答案（1）溶液变为血红色（2）不合理Cu能将Fe3+复原为Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）17/17（5）①BD②Fe(OH)3③加热蒸发3.（08山东省潍坊一中高三4月模拟测试）（19分）已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进展研究，其方案如下：Ⅰ.第一个研究性学习小组用如以下图的装置进展镁与二氧化硫反响的实验。（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在以下物质中选择适宜的试剂制取二氧化硫：。A．10%的硫酸B．80%的硫酸C．浓盐酸D．稀硝酸E．亚硫酸钠固体F．亚硫酸钙固体G．饱和亚硫酸钠溶液（2）反响后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反响后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化学反响方程式：。（3）你认为该装置是否有缺乏之处？。如果有，请写出改进方法：。（如果无，此空不答）Ⅱ.第二个研究性学习小组利用Ⅰ装置（图Ⅰ）进展适当改进（图Ⅱ）来探究氨气的复原性。17/17（4）分别注明所用试剂：甲，乙，M—氧化铜，C。确认反响已发生的实验现象：。Ⅲ.第三个研究性学习小组认为第Ⅱ组实验装置（图Ⅱ）再补充一个加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化。（5）补充加热装置的位置是，注明试剂；甲—无水乙醇，乙，M—氧化铁，C—银氨溶液，确认反响发生的现象是，B中发生反响的化学方程式是。答案（1）BE（2）（3）有①C试管的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管；②在A、B之间加一个枯燥管（4）浓氨水生石灰或氢氧化钠水黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠（5）水浴加热烧杯碱石灰M处红棕色粉末变成黑色粉末，烧杯里有银镜产生4.（08山东省潍坊一中高三4月模拟测试）（12分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反响，当C12足量时生成FeC13,当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其外表生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：A是FeCl3,B是FeCl2。17/17（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进展以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。（3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反响的化学方程式：_________________________________________________________________。（4）为进一步探究FeC13溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的选项是_______________（填写序号）。A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象B．向A溶液中参加少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体（5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：方案1：向废液中参加过量的铁粉，充分反响后，过滤。在所得滤渣中参加足量的盐酸，充分反响后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：_____________________________________。17/17方案2：在废液中参加适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进展电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停顿电解，这时要回收的Cu已全部析出。该方案中铜作_________极，所发生的电极反响为（假设有多个电极反响，请按照反响发生的先后顺序全部写出）______________________________________________________________。方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有缺乏之处，主要表现为：_____________________________________________________。但.（2）溶液变红色（1分）FeCl2（1分）（3）2Fe十3Cl22FeCl3（l分）（4）BD（2分）（5）方案1：Fe3+＞Cu2+>H+>Fe2+（l分）方案2：阴（l分）Fe3+＋e一＝Fe2+；Cu2++2e一＝Cu；2H++2e一＝H2↑；（3分）污染性气体C12产生；使用了电解装置，本钱较高等。（2分）5．（08山东省威海市08质量检测）（11分）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反响。某化学兴趣小组设计实验探究在高温下复原铁粉与水蒸气能够发生反响，并检验其生成物。甲、乙两同学分别设计了如以下图的两套实验装置（所取的铁粉均为ag）：请答复以下问题：17/17（一）装置的评价（1）在水蒸气的生成装置中乙同学在烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是；（2）在反响装置中甲同学在硬质玻璃管中放入的是复原铁粉和石棉绒，石棉绒的作用是；（3）在收集装置中甲同学用的是排水集气法，这种方法存在的平安隐患是；（二）实验过程（4）甲同学可以证明两者发生反响的现象是；（5）从反响物元素的种类分析，生成的气体可能是氢气，进一步验证的方法是；（6）当玻璃管中的铁粉充分反响后，停顿实验，称量反响后固体产物质量为b，那么固体产物的化学式为（用字母表示）。（三）问题讨论（7）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是。（8）为了防止甲中气体收集装置发生的平安问题，可以在不增减仪器种类、数量，不改变其连接方式的前提下进展简单的改造，请在甲中画出你改造之处的示意图。17/17答案（1）防止暴沸；（2）增加铁粉与水蒸气的接触面积；（3）容易发生水的倒吸；（4）试管中有气泡产生；（5）将收集到气体的试管用拇指堵住，管口对着酒精灯火焰，松开拇指，如果能产生轻微的响声，那么证明有氢气生成；（2分）（6）Fea/56O(b-a)/16（2分）（7）先点燃酒精灯再点燃洒精喷灯；（8）图略（将试管中的导管画长，接近试管底部。（2分）6．（08山东省威海市08质量检测）（8分）测定一定体积的NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量：取20mL溶液，参加足量BaCl 2溶液后，滴入几滴酚酞，再用0.10mol·L－1盐酸进展滴定。（1）用盐酸进展滴定之前不需要过滤以除去BaCO3的的理由是；（2）到达终点时，溶液的颜色变化是；（3）到达终点时消耗25.0mL的HCl，那么原混合液中NaOH的含量为g/mL；（4）假设向含有大量BaCO3固体的浊液中，分别参加以下试剂，那么发生的变化是：①参加少量BaCl2固体，那么c(Ba2+)c(CO32+)（填“增大”、“减少”）。②参加少量稀盐酸，那么Ksp(BaCO3)（填“增大”、“减少”或“不变”）。答案（1）酚酞变色时，pH大于7，此时BaCO3不可能溶解。17/17（2）红色变为无色（3）5×10－3（4）①增大减少②不变7．（08山东省威海市模拟）（15分）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反响的速率和电离平衡理论进展研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）。正确操作，记录得到下表中局部实验数据。分析数据，观察实验装置图，答复以下问题：（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；（2）改进装置后，如何检查一侧装置的气密性？方法是：；（3）欲配进100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是；（4）在实验数据中①t(a1)远远大于t(b1)的原因为：；②由[用含t(b1)、t(b2)、t(b317/17)代数式表示]说明盐酸是强酸不存在电离平衡；由[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡。（5）该实验得到什么结论？（答复出两点即可）①②（6）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，假设要减慢反响速率而不影响产生氨气的量，可以参加（填写两种不同作用原理的物质）。答案（1）量筒口胶塞的使用，使得反响产生的H2无法进入量筒（当反响开场之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）。（2）将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气。（3）容量瓶（100mL）；玻璃棒（4）①开场阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]②t(b 3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)t(a 3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)（其它表示形式只要正确均给分）（5）相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反响时，盐酸开场反响速率大（过一段时间，醋酸与镁反响速率较盐酸的快）。盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）（6）CH3COONa固体、水或NaCl溶液8．（08山东潍坊高三教学质量检测）（12分）氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。17/17（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式；（2）实验室也可以利用如下反响制取氯气：KC1O3+6HC1（浓）KC1+3C12↑+3H2O。假设制取标准状况下的6.72L氯气，该反响中电子转移的物质的量为；（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进展氯气与铁反响的实验：取一根细铁丝，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反响后的集气瓶中参加少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是，产生这种现象的原因是；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反响后的集气瓶中改加（填试剂名称）。△答案（1）MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O（2分）（2）0.5mol（2分）（3）用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩锅钳夹住，在酒精灯上烧至红热（2分）；铁丝保持红热，产生棕褐色的烟（2分）；产生红褐色的沉淀（1分）；氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀（2分）；稀盐酸溶液（1分）17/179．（08山东潍坊高三教学质量检测）（6分）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入以以下图所示装置倒扣的漏斗中。（1）按顺序写出该过程中发生反响的离子方程式：①②；（2）反响完毕后，用拇指堵住试管口后将试管移出，靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象是。答案（1）①2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑②2A1+2OH-+6H2O2[A1（OH）4]-+3H2↑（2）听到锋利的暴鸣声（每空2分，共6分）10．（08山东潍坊高三教学质量检测）（10分）一般测定样品中成分含量的实验应重复2—3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进展的称量操作至少要进展次；17/17（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是（填序号）。A．装置内原有空气中的二氧代碳气体也被碱石灰吸收；B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；C．反响完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；D．参加稀硫酸的量缺乏Ⅱ．乙同学的方案是：从以以下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。（1）选择最简装置的连接顺序为；（2）产生的气体从装置⑤的端进入。Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，参加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）；（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？。答案Ⅰ．（1）4（1分）（2）ABCD（2分）Ⅱ．（1）⑤⑦⑥（2分）（2）d（1分）Ⅲ．（1）（2分）17/17（2）不能，因为过量的Ca2+可能与OH-生成微溶于水的Ca（OH）2沉淀而影响测定结果（3分）12．（威海市调研）某化学兴趣小组的同学共同设置了如以下图的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。（1）能用Ⅰ装置制取，用Ⅱ装置收集的气体（K2关闭，K1翻开）（写出一种即可）_____；有关化学反响方程式为：___________________________。能用Ⅰ装置制取，不能有Ⅱ装置收集的气体（K2关闭，K1翻开）（写出一种即可）_________；假设收集该气体，需对Ⅱ进展怎样的改进？__________________________。（2）利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质（K2翻开，K1关闭）。已知浓HCl与次氯酸钙能反响：Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O。甲同学想证明氧化性：Ca(ClO)2>Cl2>Br2，那么在A中加浓盐酸，B中加Ca(ClO)2，C中加__________，观察到C中的现象是_____________________________________；从环境保护的观点考虑，此装置有何缺乏？_______________________________________，应怎样改进？_____________________________________________________；画出实验室中通常进展此操作的装置图：________________________。17/17乙同学利用此装置制取乙炔气体，将其通入C中验证性质。假设C中装有酸性KMnO4溶液，其现象为_________________________；假设C中装有溴水，那么乙炔与溴水反响的产物为（写构造简式）__________________________________。答案（1）H2或C2H2；方程式与气体要对应。H2S、CO2、NO、NO2等；改进方法；NO用排水法，其他要改为导管长进短出。（2）NaBr溶液；溶液由无色变成橙色或橙红色；氯气易逸出污染环境；应加NaOH溶液吸收氯气的装置紫色褪去；CHBr2-CHBr217/17
