山东高三模拟化学试题汇编－电解质溶液（2）doc高中化学

2022-2022山东高三模拟化学试题汇编-电解质和PH（2）1、（08山东省沂水三中第二次诊断性）．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的选项是（A）2.（08山东临沂质量检测一）以下表达正确的选项是A.0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，假设c(CH3COO-)>c(Na+)混合液一定呈碱性B.常温下，将等体积0.0lmo/LHCl和pH=12的氨水混合，那么混合液的pH<7C.0.0lmol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+(A2-)D.将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为10mL,那么混合液的pH=23.（08山东临沂质量检测一）室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol/L，以下说法正确的选项是A.甲乙两溶液的pH不可能相同B.甲乙两种溶液中参加Al粉都一定会产生H2C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液4．（08山东省潍坊一中高三4月模拟测试）今有室温下四种溶液，有关表达正确的选项是　①②③④pH1111336/6溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别参加适量的氯化铵晶体后,①溶液的pH减小,②溶液的pH不变B．温度下降10℃，①、②、③、④四种溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③D．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)5．（08山东省威海市模拟）以下判断正确的选项是（）A．参加铝粉后产生氢气的溶液中可能大量共存NH4+、Na+、NO3-、S2-B．25℃时，将氨水逐滴参加到稀H2SO4中至溶液pH=7：c（NH4+）=c（SO42-）C．0.1mol/LK2CO3溶液中，参加一定量的水可使c（CO32-）更接近0.1mol/LD．钠与水反响的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑6（08山东省威海市模拟）．以以下图像正确反映所对应实验的是（）A．①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水B．②为向MnO2中参加一定量的H2O2溶液C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．④为将氨气通入醋酸溶液中7．（08山东省威海市08质量检测）以下有关离子浓度及pH的大小比较，正确的选项是（D）6/6A．NH4+浓度相同的以下溶液，①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①B．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(Ac－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=13的Ba(OH)2与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7D．将pH=12的Ba(OH)2与pH=14的NaOH溶液等体积混合后，混和液13<ph<148．（08山东省威海市08质量检测）（8分）右图是局部短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反响条件及生成的水已略去），已知：a、b、c、d为四种非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体；反响①②是化工生产中的重要反响；化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥，化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh反响而制得，j由两种元素组成，其相对分子质量为32。按要求填空：（1）a元素在周期表中的位置是：；（2）j的化学式；（3）写出l溶液与化合物e反响的离子方程式：；（4）将f水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来。6 6="">c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)或c(Cl－)>c(NH4+)=C(H+)>c(OH－)或c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)2．c(Cl－)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)3．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)c(NH4+)>c(Cl－)=c(OH－)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H+)9．（08山东潍坊高三教学质量检测）（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反响（发生反响的反响均为放热反响）。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反响时间（t）的曲线如以下图。已知，生成C1O3-离子的反响为：6Ca（OH）2+6C125CaC12+Ca（C1O3）2+6H2O。试答复：（1）t2时，Ca（C1O）2与Ca（C1O3）2的物质的量之和为mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是g。（2）据分析，生成Ca（C1O3）2的反响是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。假设在原石灰乳中通入氯气的速度加快，那么反响后将2（填“>”“<”或“=”）；假设=a，那么n（C1-）=mol（用含a的代数式来表示）。6/6答案（1）3（2分）740（2分）（2）<（2分）（3分）10.（山东省平度一中高三测试）在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴参加0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如以下图，以下有关离子浓度的比较正确的选项是（A）A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)11．（山东省平度一中高三测试）将pH=3的盐酸aL分别与以下三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)=1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)=1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的选项是（B）A．b>a>d>cB．b>a=d>cC．a=b>c>dD．c>a=b>b12．（山东省平度一中高三测试）在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10－amol/L，c(OH－)=10－bmol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴参加pH=c的盐酸，测得混合溶液的局部pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后体积变化忽略不计，那么c为（B）A．3B．4C．5D．66/613．（山东省平度一中高三测试）（6分）现有25℃时0.1mol/L的氨水。请答复以下问题：（1）假设向氨水中参加少量硫酸铵固体，此时溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反响的离子方程式；所得溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因；（3）假设向氨水中参加稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L，那么c(SO42－)=;（4）假设向氨水中参加pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，那么所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是。答案（1）减小（2）NH3·H2O+H+====NH4++H2O<nh4++h2onh3·h2o+h+（3）mol l="">c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)（不是从大到小顺序不得分）6/6</nh4++h2onh3·h2o+h+（3）mol></ph<148．（08山东省威海市08质量检测）（8分）右图是局部短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反响条件及生成的水已略去），已知：a、b、c、d为四种非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体；反响①②是化工生产中的重要反响；化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥，化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh反响而制得，j由两种元素组成，其相对分子质量为32。按要求填空：（1）a元素在周期表中的位置是：；（2）j的化学式；（3）写出l溶液与化合物e反响的离子方程式：；（4）将f水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来。6>