山东高三模拟化学试题汇编金属元素doc高中化学

2022-2022山东高三模拟化学试题汇编：金属11．(08潍坊高三质检)某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中参加少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度根本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤2．(08潍坊高三质检)在Fe2（SO4）3溶液中，参加ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反响后得到cg剩余固体，且a>c，那么以下说法正确的选项是（）A．剩余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将剩余固体参加到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+3．(08潍坊高三质检)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反响，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反响，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4B．1：1C．7：6D．6：74．（08山东高考冲刺预测卷）由于工业开展，水资源的污染日益严重，水的净化处理一直受到高度重视。某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为，式中m不可能为（）A．6B．4C．3D．2答案：A解析：在中，的个数只能为大于1的自然数，故有，，故m不可能为6。5．（08山东实验中学第三次模拟）背景材料：①2022年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②17/17\n2022年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2022年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运科技奥运人文奥运”的理念以下相应说法不正确的选项是（A）A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油煤炭的开采速度，增加化石燃料的供给量不利于“蓝天工程”的建立D．把环境保护作为奥运设施规划和建立的首要条件之一6．（08山东实验中学第三次模拟）在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小低袋翻开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色以下结论不正确的选项是（C）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中可能装有活性铁粉C．小袋中的原装粉末可能是Fe2O3D．该灰黑色粉末不可食用8．（08山东实验中学第三次模拟）在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1假设控制容器的体积不变，参加足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反响完全，恢复到开场时的温度，再次测得容器内的压强为P2那么P1和P2之间的关系是（A）A．P1=8P2B．P1=4P2C．P1=2P2D．P1=P29．（08山东实验中学第三次模拟）取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O417/17\n气体（都已折算到标准状况），在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，那么x等于（C）A．8.64gB．9.00gC．9.20gD．9.44g10．（08青岛质量检测）用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反响，再与足量稀硫酸反响，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反响，在相同条件下生气氢气bL，那么体积比a：b为（B）A．1：1B．2：3C．3：2D．28：1．(08枣庄第一次调研)学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣。在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的根底上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进展了实验研究。请根据要求完成以下局部实验报告：（1）课题名称：。（2）实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾（3）实验步骤：略（4）实验数据：实验编号KC1O3/g氧化物产生气体/mL（已折算到标况）耗时/s化学式质量/g回收10.60———1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.517/17\n40.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.2090%67.2188.3（5）实验讨论：①在氧化物的回放过程中，要进展的操作是溶解、、洗涤、、称量。②实验编号3的实验中KC1O3的分解率为（保存一位小数）。③在和Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气味的气体是，可用试纸检验。上述异常现象产生的原因是。（6）实验结论。答案（1）探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用或氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分解速率的影响等（2分）（2）试管、酒精灯、秒表（计时器）（各1分，共3分，多写其他不扣分）（5）①过滤（1分）枯燥（烘干）（1分）②40.8（2分）③C12（或氯气）（1分）湿润的KI淀粉（1分）Cr2O3与KC1O3发生氧化复原反响（或KC1O3被Cr2O3复原）（1分）（6）Fe2O3、CuO能对KC1O3分解起催化作用或Fe2O3、CuO能在KC1O3分解中做催化剂或Fe2O3对KC1O3分解起催化作用更好等（2分）2．(08枣庄第一次调研)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反响的结论是：第一，为氧气生成，第二，。17/17\nNa2O2跟水反响的化学方程式是。（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进展实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是：。用以验证第二条结论的实验操作及现象是：。（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出度管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反响可生成H2O2，H2O2具有强氮化性的漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反响后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：；现象：。（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反响后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反响，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：①测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体都冷却至室温时进展，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序），理由是。17/17\n②假设在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为（选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）答案（1）放出大量的热（1分）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑（1分）（2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃（1分）将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生（1分）（3）MnO2（1分）使带火星的木条复燃（1分）（4）①B（1分）防止倒吸（1分）②500mL2分3．(08潍坊高三质检)右图是局部化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。答复以下问题：（1）写出以下物质的化学式：单质C氧化物d；（2）纯洁的单质F在工业上的重要应用是；（3）写出以下反响的化学方程式：①；④；⑤。答案（1）FeH2O（4分）燃烧（2）作半导体材料、制芯片等（1分，写了一种即可得分）高温（3）①2Mg+CO22MgO+C高温④C+H2O（g）CO+H2⑤SiO2+2CSi+2CO（每个方程式2分，共6分）4．（08山东高考冲刺预测卷）（14分）17/17\nA—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如以下图。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作当前禽流感病毒的杀菌消毒剂。（1）那么E为_________。（2）写出反响⑦的离子方程式__________________________。（3）向AlCl3溶液中参加少量固体B，写出反响的化学方程式_____________________。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，那么在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________。解析：此题是无机中的推断题，考察了学生的推断能力，另外，电解在新的考试大纲中的要求增高了，因此第三问考察了电解知识。对于推断题的解决关键是找准突破口，此题的突破口就是题目中给出的各元素及其单质、化合物的性质。答案：（1）H2O（2分）（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（3分）（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑（3分）(4)阴极（3分）在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色（3分）5．（08山东实验中学第三次模拟）（12分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反响，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl217/17\n为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其外表生成物并分别编号为AB，然后通过实验确定其成分探究过程如下：（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2（2）设计实验方案：分别取AB的溶液均进展以下实验，但实验现象相同请填写下表中的相应空格实验方法实验现象结论分别向AB溶液中加KSCN溶液固体物质中有FeCl3分别向KMnO2溶液中加适量AB溶液KMnO2溶液颜色无明显变化固体物质中不含______（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反响的化学方程式：___________________________________________________。（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的选项是_____________（填写序号）A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象B．向A溶液中参加少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体（5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl3FeCl3CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：_________________________。方案1：向废液中参加过量的铁粉，充分反响后，过滤在所得滤渣中参加足量的盐酸，充分反响后，再过滤即得到铜该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：______________________________________。17/17\n方案2：在废液中参加适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进展电解当观察到阴极上少量气泡产生时，即停顿电解，这时要回收的Cu已全部析出该方案中铜作________极。所发生的电极反响为（假设有多个电极反响，请按照反响发生的先后顺序全部写出）___________________________________________。方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有缺乏之处，主要表现为：___________________________________________。答案（2）溶液变红色（1分）FeCl2（1分）（3）2Fe+3Cl2===2FeCl3（1分）（4）BD（2分）（5）方案1:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+（1分）方案2：阴（1分）Fe3++e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；（3分）污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，本钱较高等（2分）6．（（08山东实验中学第三次模拟）11分）ABCDEF六种物质在一定条件下有以以下图所示的相互转化关系，所有反响物和生成物均已给出试答复：（1）假设反响①②③均为溶液中的置换反响，ADE为常见金属单质，那么ADE的复原性由强到弱的顺序为__________。请写出满足以上要求的离子方程式：反响①________________________________________________。反响②________________________________________________。17/17\n（2）假设反响①②③均为复分解反响且AE均为常见碱，溶液中形成的D是白色沉淀请写出满足要求的化学方程式：反响①________________________________________________。反响②________________________________________________。（3）假设B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，那么反响①的化学方程式是_________________________________。答案（1）E>A>D；（1分）反响①：Fe+Cu2+====Fe2++Cu；反响②：Zn+Fe2+====Zn2++Fe（或反响①：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag；反响②：Fe+Cu2+===Fe2++Cu等）（其他合理答案也可）（2）反响①：3NH3·H2O+AlCl3===3NH4Cl+Al(OH)3↓反响②：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl（其他合理答案也可）（3）3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2（每空2分）7．(08山东实验中学一诊)（4分）某学生想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是（用离子方程式表示）______________________________________________________，制取Al2S3的正确方法是(用化学方程式表示)___________________________________________答案）2Al3++3S2－+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑，2Al+3SAl2S3。8．（08山东济宁4月模拟））氯化铜晶体中常含FeC1杂质，为制得纯洁氯化铜晶体（CuC12·2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进展提纯。已知：氢氧化物开场沉淀时的pH氯氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7（1）以下物质中，最适合作为氧化剂X的是（填序号）A．H2O2B．KMnO4C．NaC1OD．浓硫酸写出参加X后发生反响离子的方程式。17/17\n（2）参加的物质Y可以是，目的是。一定条件（3）某同学利用反响Cu+2H+Cu2++H2↑设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为。（填“原电池”或“电解池”）。请在右侧方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。（4）从CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是。答案（1）A（2分）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（2分）（2）CuO或Cu（OH）2或CuCO2（2分）；调节溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀（2分）；（3）电解（2分）（4）参加适量稀盐酸（2分）9．（14分）已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀。请按要求填空：17/17\n（1）写出B的电子式：。（2）写出用A作电极电解G溶液（如右图），在电极上生成E的反应式。（3）反响①的化学方程式是。反响④在生产中有重要应用，被称为反响。（4）反响⑥的离子方程式是1,3,5。答案（1）Na+[:O:O:]2—Na+（3分）高温（2）Fe－2e—+2OH—Fe（OH）2（3分）（3）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑铝热（3分）（4）2Al+2OH—+2H2O2AlO+3H2↑（3分）10．（08山东德州模拟）（18分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷线路板。请答复以下问题。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是：，现象：。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反响的离子方程式：。请根据该反响设计一个原电池。在方框中画出简装置图。（标出电极名称、电极17/17\n材料、电解质溶液）（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯洁的FeCl3溶液，准备采用以下步骤：A：请写出上述实验中有关物质的化学式：②③⑥B：请写出上述实验中相关反响的离子方程式：答案（18分，最后一空4分，其余每空2分）（1）KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液变红（或溶液中产生红褐色沉淀）（2）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（3）A：②FeCl2③Cu、Fe⑥Cl2B：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（4分）11．（08山东二摸）中学化学中几种常见物质的转化关系如以下图，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。请答复以下问题：（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围。（2）写出D、E的化学式：D、E（3）①写出H2O2的电子式：②写出E的酸性溶液与双氧水反响的离子方程式。（4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反响的离子方程式。实验操作；现象，离子方程式。（5）在E溶液中参加与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H，写出该反响的化学方程式。答案）（1）1nm–100nm（2分）17/17\n（2）D：Al2O3；E：FeCl2（每空1分）（3）；　　2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（每空2分）（4）取样（1分）滴加KSCNaq（1分）振荡（1分）；产生红色溶液（1分）；Fe3++3CN—Fe（SCN）3；（2分）（5）4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8NaCl+O2（2分）12.（（08山东一模））钢铁工业是国家工业的根底。请答复钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热复原法炼铁，写出由CO复原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：____________________________________________。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•xH2O），反响的化学方程式：____________________________________________。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反响的化学方程式______________________________。（4）以下哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________。（5）在实际生产中，可在铁件的外表镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：17/17\n请答复：①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反响式是。②假设电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，那么电镀时电路中通过的电子为________________mol。③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。答案（1）（2）4Fe+3O2+xH2O===2Fe2O3•xH2O（3）2FeCl3+Fe==3FeCl2（4）BD（5）①铜Cu2++2e-==Cu②0.08mol③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）13．（08山东省滨州市二检）（16分）某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO之间发生怎样的反响。可能发生的反响有：2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+（氧化复原反响）2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO4（水解反响）为了证明反响的实际情况，同学们设计并实施了以下实验，请填写以下空白：17/17\n实验I：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管假设干、胶头滴管假设干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是。实验II：①取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴参加Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续参加Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是。向红褐色液体中逐滴参加稀盐酸至过量，可以观察到的现象是。将溶液分成两等份，其中一份参加KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反响的离子方程式为。另一份参加BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。②换用稀释的FeCl3和Na2CO3溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。实验III：假设在FeCl3浓溶液中参加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反响的化学方程式是。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反响的现象差异很大，分析其原因可能是：①。②。答案实验I：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）17/17\n实验II：①氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（3分）；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（1分）；Ba2++SO=BaSO4↓（1分）。②Fe3+与SO同时发生氧化复原反响和双水解反响（2分）实验III：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）①SO有较强的复原性，CO没有复原性（2分）；②SO水解能力较CO小（217/17