2022-2022山东高三模拟化学试题汇编-化学反响速率与平衡（2）1．（08山东省淄博高三模拟）（14分）已知反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）在一定条件下，向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反响后放出的热量（填“<”“>”“=”）92.4KJ，理由是。（2）在500℃、200atm和铁催化条件下，将H2和N2通入固定容积为1L的恒温密闭容器中发生反响，反响过程中H2、N2和NH3物质的量变化如以下图，根据题完成以下各问：①反响到达平衡时，平衡常数K=，此时增加N2的量，平衡常数将。②反响进展到20min时，N2的平均反响速率为。③据图判断，反响进展到10min至20min时曲线发生变化的原因是；反响进展至25min时，曲线发生变化的原顺是。（3）①假设在上述（2）条件下，向容器中通入amolN2与bmolH2的混合气体，当反响到达平衡时，测得n(N2)=cmol,n(NH3)=dmol,那么a=（用含其它字母的关系式表示）。②假设在上述相同温度和催化剂的条件下，向一个初始容积仍为1L的，但容积可变、能保持恒压（200atm）的密闭容器中通入amol12/12N2与bmolH2的混合气体，反响达平衡时生成NH3emol，那么d与e比较（填编号）A．d<eb．d>eC．d=eD．不能比较作出此判断的理由是。答案（1）<（1分）由于该反映是可逆反响，1molN2和3molH2不能完全反响生成2molNH3，因此反响放出的热量少于92.4kJ。（2分）（2）①320/3（1分）不变（1分）②0.0075mol/（L·min）（1分）③参加催化剂（2分）移去0.2molNH3（或使0.2molNH3液化（2分）（3）①c+（d/2）或（2c+d）/2（1分）②A（1分）因为保持容器不变时比保持容器的容积可变（恒压）体系的压强小，当压强减小时有利于逆向反响，故反响到达平衡后生成氨气的物质的量减小，因此c>d。（2分）2．（08山东省沂水三中第二次诊断性）右图表示可逆反响A（s）+B（g）nC（g）；△H=Q，在不同条件下反响混合物中C的百分含量和反响过程所需时间的关系曲线。以下有关表达中一定正确的选项是（D）A．假设条件为催化剂，那么a表示有催化剂，b表示没有催化剂B．只控制温度，那么a比b的温度高，△H>0C．只控制压强，那么a比b的压强大，n>2D．由图象可以作出判断，反响一定从正反响方向开场12/123．（08山东省沂水三中第二次诊断性）（8分）将2molI2（g）和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反响：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H<0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示。（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。（2）假设改变反响条件，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（Ⅲ）所示。那么甲条件可能是（填入以下条件的序号。下同），乙条件可能是。①恒温条件下，扩大反响容器体积②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反响容器体积④恒容条件下，升高温度⑤恒温恒容条件下，参加适当催化剂（3）假设保持温度不变，在另一相同的2L的密闭容器中参加amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反响，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，那么a、b、c的关系是。答案（1）0.55mol·L—1（2）③⑤①（3）4b+c=2a4.（08山东临沂质量检测一）一定温度下，在体积为VL的密闭容器中参加1molX和1molY进展如下反响：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H>0到达平衡，以下判断正确的选项是A.向平衡混合物中参加少量W,正、逆反响速率均增大B.平衡后参加X，上述反响的△H增大C.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反响已到达平衡状态12/125．（08山东省威海市08质量检测）在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反响：M(g)+N(g)E(g)；当反响进展到4min时到达平衡，测知M的浓度为0.2mol·L－1。以下说法不正确的选项是（A）A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L－1B．4min时，用M表示的反响速率为0.2mol·L－1·min－1C．4min后，向容器中充入不参与反响的稀有气体，M的物质的量不变D．4min时，M的转化率为80%6.（08山东临沂质量检测一）(10分)将不同量的H2O(气)和CO气体分别通入到一体积为lL的恒容密闭容器中进展反响：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)；得到以下三组数据，据此答复以下问题：实验组温度起始量平衡量到达平衡所需时间H2OCOH2CO1650℃1mol2mol0.8mol1.2mol5min2900℃0.5mol1mol0.2mol0.8mol3min3900℃abcdt(1)①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反响速率为。②该反响在650℃时平衡常数数值为，该反响的逆反响为(填“吸”或“放”)热反响。③假设实验3要到达与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，那么a、b应满足的关系是。12/12（2）以以下图1、2表示上述反响在时刻t1到达平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件可能是(写一条即可，下同)。②图2中时刻t2发生改变的条件可能是。(3)在850℃时，其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反响向(填“正反响”或“逆反响”)方向进展，平衡时CO2的物质的量为。答案.（1）①0.16mol•L-1•min-1②放③2a=b>1（2）①增大压强②降低温度（3）逆反响0.8mol7．（08山东省威海市08质量检测）（7分）在实验室中做如下实验：将物质A、B按一定比例充入一个外表积为800cm2，容积为2L的球形容器中，压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反响：2A(g)+B(g)2C(g)；△H=－180kJ·mol－1；12/12（1）假设平均每分钟生成0.5molC，容器外表向外散热速率平均为400J·min－1·cm－2，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供kJ的热量。（2）将2molA与1molB充入上述2L反响容器中，反响过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示：①20min时发生变化的条件是；A．参加催化剂B．降低温度C．缩小了容器体积D．增加了B物质的量②在15min到达平衡，此时平衡常数K=（用分数表示）。假设保持体系温度为t℃，那么随着反响的进展，K值。（填“增大”、“减少”、“不变”）③假设起始时在此2L容器中充入1.2molA(g)、0.6molB(g)和0.8molC(g)，维持恒温t℃，到达平衡时C(g)的百分含量较原平衡（填“增大”、“减少”、“不变”）。答案（1）275kJ（2分）（2）①D②5/32L·mol－1（2分）不变③不变8．（山东省平度一中高三测试）（8分）化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反响进展程度的标志，在常温下，以下反响的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×103012/122H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4×10－92请填写以下空白：（1）常温下，NO分解产生O2的反响的平衡常数表达式为；（2）常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为；（3）常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为；（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上的有关数据分析，仅使用催化剂（填“能”或“否”）消除污染气体。答案（1）K=（2）5×10－82（3）NO>H2O>CO2（4）能（每空2分，共8分）9．（08山东省威海市模拟）（15分）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反响的速率和电离平衡理论进展研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）。正确操作，记录得到下表中局部实验数据。分析数据，观察实验装置图，答复以下问题：12/12（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；（2）改进装置后，如何检查一侧装置的气密性？方法是：；（3）欲配进100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是；（4）在实验数据中①t(a1)远远大于t(b1)的原因为：；②由[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代数式表示]说明盐酸是强酸不存在电离平衡；由[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡。（5）该实验得到什么结论？（答复出两点即可）①②（6）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，假设要减慢反响速率而不影响产生氨气的量，可以参加（填写两种不同作用原理的物质）。答案（1）量筒口胶塞的使用，使得反响产生的H2无法进入量筒（当反响开场之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）。12/12（2）将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气。（3）容量瓶（100mL）；玻璃棒（4）①开场阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]②t(b 3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)t(a 3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)（其它表示形式只要正确均给分）（5）相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反响时，盐酸开场反响速率大（过一段时间，醋酸与镁反响速率较盐酸的快）。盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）（6）CH3COONa固体、水或NaCl溶液10．（08山东省威海市模拟）（14分）Ⅰ．一种新型高效净水剂PAFC（聚合氯化铁铝[AlFe(OH)uCl6-n]m），广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业来生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC，设计生产流程如下：请答复以下问题：（1）以下关于PAFC的说法正确的选项是 （填编号）；A．PAFC是一种无机高分子化合物B．PAFC中Fe显+2价C．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在（2）写出上述流程中酸性溶液参加NaClO3时，发生反响的离子方程式： 。12/12 Ⅱ．如右图所示，一定条件下将1molO2气体和2molSO2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反响：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其中△H<0。当反响到达平衡时，活塞位置如图2所示，那么达到平衡时，SO2转化率为 ；该条件下反响平衡常数为 。 Ⅲ．某含0.02molNaCl与0.02molCuSO4的混合溶液200mL，常温下在恒定电压和电流的情况下进展电解，当40s时，阴极开场产生气体，100s时电解完毕，此时两极产生的气体体积理论上相同，请在以以下图中画出阴阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系图。 电解完毕时是，消耗水的质量为 ；溶液的pH为 ；（体积的变化忽略不计）答案I．（1）AD（2）6Fe2++6H++ClO=6Fe3++Cl－+3H2O；II．85.7%；1260L·mol－1III．0.72g；pH=111．（山东省平度一中高三测试）可逆反响aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内到达平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反响速率(v)—时间(t)图象如以以下图。以下说法正确的选项是12/12A．假设a+b=c，那么t0时只能是增大反响体系的压强B．假设a+b=c，那么t0时只能是参加催化剂C．假设a+b≠c，那么t0时只能是参加催化剂D．假设a+b≠c，那么t0时只能是增大反响体系的压强12．（山东省平度一中高三测试）一定温度下，在2L的密闭容器中参加4molA和6molB，发生如下反响：2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，反响10min后到达平衡，此时D的浓度是0.5mol·L－1。以下说法20220330正确的选项是（A）A．反响达平衡时c(B)=1.5mol·L－1B．前10min内反响的平均速率v©=0.1mol·(L·min)－1C．恒温下，将压强变为原来的2倍，那么再次达平衡时D的浓度小于1mol·L－1D．10min后向容器中参加A，再次达平衡时，A的转化率一定大于50%13．（山东省平度一中高三测试）在密闭容器中，对于可逆反响A+3B2C（气）平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如以下图，以下判断正确的选项是（C）A．假设正反响方向△H<0，那么T1>T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定气体D．A一定为气体14．（山东省平度一中高三测试）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B12/12元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反响生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。答复以下问题：(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。那么两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反响的离子方程式。(3)化学反响3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反响到达平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，右图表示反响速率与反响过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是。温度为T℃时，将4amolA2和2amolC2放人1L密闭容器中，充分反响后测得C2的转化率为50％，那么反响的平衡常数答案(1)10－4：1(2分)(2)Ba2++HCO3－+OH－==BaCO3↓+H2O(2分)(3)Al3++4OH－==AlO2－+2H2O(4)t0~t112/12</eb．d>
