2022-2022山东高三模拟化学试题汇编-电解质和PH（1）1.．(08枣庄第一次调研)以下说法中，正确的选项是（①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同②固体氢氧化钠存入在带塑料塞的广口瓶中③熔点：钾>钠>钠钾合金④向紫色石蕊试液中参加过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色⑤向含有Na+、SO42－、HCO3、CO32－的溶液中参加过量的Na2O固体，Na+和CO 32－的物质的量不变A．①②B．①②③C．①②④D．①②④⑤2．(08枣庄三诊)以下观点错误的选项是（）A．酯化反响属于取代反响B．根据在不溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为强电解质和弱电解质C．Al(OH)3(s)Al3+（aq）+3OH—（aq）表示溶液平衡，Al(OH)3Al3++3OH—表示电离平衡D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl：少3．(08潍坊高三质检)只能在溶液中导电的电解质是（）A．KOHB．NaC1C．SO2D．CH3COOH4．(08潍坊高三质检)以下有关化学反响过程或实验现象的表达中，正确的选项是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气的电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的9/9\nC．氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaC12溶液后溶液的红色褪去，说明BaC12溶液具有酸性5．(08潍坊高三质检)以下离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Na+、K+、C1O-、I-B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-6．（08山东实验中学第三次模拟）今有室温下四种溶液，有关表达正确的选项是（C）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①②中分别参加适量的氯化铵晶体后，①溶液的pH减小，②溶液的pH不变B．温度下降10℃，①②③④四种溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③D．①④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)7．（08山东实验中学第三次模拟）以下离子组能够在溶液中共存，参加NaOH溶液有沉淀生成，参加稀盐酸有气体放出的是（D）A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Ba2+、K+、CO32-、Cl-C．Al3+、Ca2+、Cl-、NOD．Na+、Ba2+、NO、HCO8．（08山东实验中学第三次模拟）室温下，用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定期amLNaOH稀溶液，恰好完全反响时，消耗HCl溶液bmL，此时溶液中的c(OH-)是（A）A．1×10-3mol·L-1B．0.1mol·L-1C．0.1b/amol·L-1D．0.1b/(a+b)mol·L-19/9\n9．(08山东实验中学一诊)现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,以下操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加水稀释成100mLB．参加10mL的水进展稀释C．参加10mL0.01mol•L－1的NaOH溶液D．参加10mL0.01mol•L－1的HCl溶液10．(08山东实验中学一诊)以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2OB．单质铜与稀硝酸反响：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OC．气与氢氧化钠溶液反响：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．片跟氢氧化钠溶液反响：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]-+H2↑11．(08山东实验中学一诊)以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是（）A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）C．向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）12．(08山东实验中学一诊)以下各组离子，一定能大量共存的是（）A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C．参加铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L－1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+9/9\n13．（08青岛质量检测）在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和是1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，那么以下说法正确的选项是（D）A．a<bB．a=bC．水的离子积为1.0×10－(7+a)D．水的离子积为1.0×10－(b+a)14．（08山东济宁4月模拟）已知某酸H2B在水溶液中存在以下关系：①H2BH++HB—，②HB—H++B2—。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，以下说法中，一定正确的选项是（C）A．NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c（Na+）>c（HB—）>c（H+）>c（OH—）C．c（Na+）=c（HB—）+c（B2—）+c（H2B）D．NaHB和NaOH溶液反响的离子方程式为H++OH—H2O15（08山东海阳一中模拟）以下说法中正确的选项是（A）A．25℃时，向CH3COONa溶液中参加适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中[Na+]=[CH3COO—]B．25℃时，0.1mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1C．体积相同、pH值相同的①盐酸②硫酸③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③D．向含有HCO3—、CH3COO—、CO32—、SO32—离子的溶液中参加足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，那么以上四种离子浓度根本保持不变的是CO32—和CH3COO—。9/9\n16．（08山东二模）经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—），其可能的情况是A．该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C．该溶液中离子浓度的关系符合c（CH3COO—）+c（OH—）>c（Na+）+c（H+）D．在上述溶液中参加适量NaOH，离子浓度大小可改变为2,4,6c（CH3COO—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）17（08山东一模）．以下说法正确的选项是（c）①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；②可用枯燥的pH试纸测定氯水的pH；③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；④参加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，那么原溶液中一定有大量CO存在；⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，假设溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)；⑥右图是反响物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反响的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)2C(g)；△H=QkJ·mol－1（Q<0）。9/9\nA．①③④B．②④⑤C．①③⑥D．③⑤⑥18．（08山东一模）对于体积相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，以下说法正确的选项是（D）A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①D．假设3种溶液的物质的量浓度都相同，那么溶液的pH大小顺序是①>②>③20．．（08山东省滨州市二检）一定能在以下溶液中大量共存的离子组是（B）A．水电离产生的c(H+)=1×10－12mol·L－1溶液：NH、Na+、Cl－、HCOB．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]－、S2－、COC．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO、Al3+、SO21．（08山东省滨州市三检）以下表达正确的选项是（C）A．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO—3、HCO3、Fe2+可以大量共存B．乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反响和加聚反响C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反响后，溶液显碱性，那么溶液中各离子浓度一定存在如下关系c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)22．（08山东省滨州市三检）以下有关表达正确的选项是（B）A．在AgCl悬浊液中，参加固体NaCl、KSP(AgCl)变小B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为电解Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．钢柱在水下局部比在空气与水交界处更易腐蚀9/9\nD．10mLpH=12的NaOH溶液中参加pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL1．(08枣庄三诊)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请答复：（1）右图是1molNO2和1molCO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反响的热化学方程式。（2）在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…完成以下问题：①比较K1、K2的大小；K1K2（填“>”、“=”或“<”）。②判断该反响到达化学平衡状态的依据是（填序号）。A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保护不变（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。①写出墁酸肼第一步水解反响的离子方程式。②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的选项是（填序号）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH－)9/9\nC．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])+c(H+)=c(H+)+c(OH－)D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>答案（1）NO2（g）+CO（g）==CO2（g）+NO（g）△H=－234kJ·mol－1（3分）（2）①＞（2分）②AC（4分）（3）①N2H62++H2O[N2H5·H2O]+H+（2分）②AC（4分）2．(08山东实验中学一诊)（5分）水的电离平衡曲线如以下图：（1）假设以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，那么此时水的离子积从增加到。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，那么Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。大案1）1×10-14mol2·L－2，1×10-12mol2·L－2，（2）2：93（14分）现有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）>c（X—）。那么：（1）①中由水电离出的c（OH）—②中由水电离出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）（2）上述混合液中共存在种粒子。且：c（HX）c（X—）。（填“>”、“=”或“<”，下同）c（HX）+c（X—）0.1mol/L（忽略体积变化）请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：。（3）上述混合液显性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示答案（1（2）6；<；=；c（Na+）+c（H+）=c（X—）+c（OH—）9/9\n（3）碱；X—+H2OHX+OH—（每空2分，共14分）9/9
