福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习化学反应中的热效应（2）1.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。上述说法正确的是（）A.只有①B.②和④C.②和③D.只有④2.根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH43.下列对化学反应的认识，不正确的是()（）w.w.zxxk.c.o.mA．化学反应会产生新的物质B．化学反应会引起化学键的变化C．化学反应必然伴随着能量的变化D．化学反应必然引起物质状态的变化4.对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＝QkJ·mol－1，下列叙述不正确的是()A．反应过程中能量关系可用如图表示B．ΔH的值与热化学方程式中化学式前面的化学计量数有关C．若将该反应设计成原电池，则锌为负极D．当2mol锌发生反应时，ΔH＝2QkJ·mol－15.已知反应：X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应6.将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是( )A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为（）A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-18.NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g+5/2O2（g）＝2CO2（g+H2O（l）ΔH=-1300kJ·mol-1的说法中，正确的是()A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的热量B．当NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的热量-3-\nC．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量9.同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）△H1＝ －283.2kJ·mol－14P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）△H2＝ －184.0kJ·mol－1由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式。10.已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体mg与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和1.01×107Pa，又测得反应共放热QkJ，试根据以上事实写出该反应的热化学方程式。11.在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用表示。请认真观察下图,然后回答问题。(1)图中所示反应是(填”吸热”或”放热”)反应,该反应(填”需要”或”不需要”)加热,该反应的H=(用含E、E的代数式表示)。(2)已知热化学方程式:=H=-241.8该反应的活化能为167.2则其逆反应的活化能为。(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是。12.按要求回答下列问题：①已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。②碳在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有。练习卷（15）参考答案1B2D3D4D5C6B7A8A9.红磷；P（白磷，s）＝P（红磷，s）；△H＝－24.8kJ·mol－1-3-\n10.2A（g）+B（g）=C(g)+3D(l)+4E(g)ΔH=kJ·mol-111.(1)放热需要(2)409(3)使用了催化剂12.①3Q1－Q2＋Q3 ②碳和CO的燃烧热-3-
