福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习化学反应中的热效应（1）1.下列反应中符合图示能量变化的是( )。A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．Na与H2O反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A．石墨转变为金刚石是吸热反应-3-\nB．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>04.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下列正确的选项是( )A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol5.下列变化，属于吸热过程的是（）A.浓H2SO4溶于水B.甲烷燃烧C.CaO与水反应D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应6.下列说法不正确的是（）A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数7.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.太阳能、风能、沼气C.水能、生物能、天然气D.地热能、海洋能、核能8.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A．硝酸铵B．生石灰C．硝酸钾D．食盐9.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”“不相等”），所求中和热_____________（填“相等”“不相等”），简述理由。-3-\n（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。练习（14）参考答案1C2C3A4C5D6A7B8B（1）减小热量散失（2）偏小（3）不等相等因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关（4）偏小-3-
