福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习含硫化合物的性质及应用（1）1.下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸2.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是()A.BaCl2B.NaAlO2C.Na2SiO3D.FeCl33.下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2C．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拌边慢慢加入浓H2SO44.在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是()A.C+H2SO4B.Cu+H2SO4C.NaCl+H2SO4D.H2S+H2SO45.能证明H2SO4是共价化合物的事实是()A．H2SO4溶于水B．液态H2SO4不导电C．H2SO4是高沸点酸D．H2SO4溶于水发生电离6.为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是( )A．甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙B．两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙C．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能7.能实现下列物质间直接转化的元素是()A．硅B．硫C．氮D．铁湿润品红试纸浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH8.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO29.在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积为（）A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100ml10.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（）A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4-3-\nC．将粉末加入硝酸溶液中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液中，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物11.北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为( )A．CaSO4 B．CaSO3C．CaSD．SO312.人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。关于SO2的叙述中，正确的是( )A．SO2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色13.亚硫酸钠中既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是，反应的离子方程式_________________________________。⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是，反应的离子方程式___________________________________。A．100mLB．200mLC．400mLD．500mL(3)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。(4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系________________。(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(SO2)的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是：、。练习卷（41）参考答案1D2B3C4B5B6A7B8D9D10D11A12A-3-\n13.（1）溴水溴水褪色SO32-+Br2+H2O==SO42-+2Br-+2H+（2）硫化钠、稀硫酸有淡黄色沉淀生成SO32-+2S2-+6H+==3S↓+3H2O14.(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(2)D(3)Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或2Zn＋3H2SO4===2ZnSO4＋SO2↑＋H2↑＋2H2O)(4)＝＋(5)偏小(6)待冷却至室温再开始读数 读数前使量气管左右液面相平(或眼睛视线与液面最低处相平)-3-
