福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习铁、铜的获取及应用（1）1.下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素。 ③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。 ④铁能在氧气中剧烈燃烧生成氧化铁。 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。 ⑥能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③B．②④C．②⑤D．②⑥2.将22.4g铁粉逐渐加入含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系中，正确的是( )3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后，铁粉全部溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg及0.05molCu。下列结论错误的是( )A．加入铁粉的物质的量为0.15molB．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶3D．1mol铁可还原2molFe3＋４.实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( )A．①多B．②多C．相等D．无法判断５.某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是( )A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr3６．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A．5.6g B．11.2g C．22.4gD．33.6g７.下列关于铁的说法正确的是()A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属B.铁在硫蒸气中燃烧生成C.纯铁的抗蚀能力非常强,纯铁在干燥的空气里不易被氧化D.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成和８.碳酸铜和碱式碳酸铜〔〕均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物,消耗1.0盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是()A.15gB.20g C.30g D.35g９．下列关于铜的说法正确的是( )A．铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B．相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同-3-\nC．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D．相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同10.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应11.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在潮湿空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al12.某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，流程如图：(1)步骤②中加入H2O2的目的_______________________________________________，该反应的离子方程式为，沉淀Ⅱ的化学式为__________________。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋1.93.2Cu2＋4.76.7Fe2＋79(2)已知如右表所示：步骤③中调节pH的最佳范围为，调节溶液pH的试剂X可以是________。a．NaOHB．CuO C．Cu(OH)2 D．NH3·H2O(3)步骤④的操作是，过滤、洗涤、干燥。为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，原因是。(4)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S(CuFeS2中S为－2价)则下列说法正确的是________(填序号)。a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应(5)下述反应中，若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是、。练习卷（49）参考答案1D2C3C ４Ｂ ５Ｄ ６Ｃ ７Ｃ ８Ｂ 9D10C11C-3-\n12.(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe(OH)3(2)3.2～4.7 bc(3)蒸发浓缩、冷却结晶 防止CuCl2发生水解(4)d (5)2 6 2 2 2 1 (6)净水 消毒-3-
