第一章化学反响及能量变化第一课时氧化复原反响【考纲要求】1.理解氧化复原反响的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化复原反响，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、复原剂的复原性强弱的方法。4.掌握氧化复原反响方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进展氧化复原反响的相关计算。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1.化学反响的分类：。2.氧化复原反响：。⑴氧化剂：、⑵复原剂、⑶被氧化：、⑷被复原、⑸氧化产物：、⑹复原产物。3.氧化剂+=复原剂+复原产氧化产氧化剂：得(电子)→降(价降低)→还(复原反响，被复原)→还(复原产物)复原剂：失(电子)→升(价)→氧(，被)→氧()二、自我训练：1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O⑴元素被氧化，是氧化剂。⑵是氧化产物，发生氧化反响。⑶参加反响的盐酸中，起复原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为⑷用短线桥标出电子转移方向和数目1/11\n2.配平以下氧化复原反响方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、复原剂，氧化产物、复原产物⑴Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O⑵P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上两个反响中，1mol氧化剂分别氧化了mol的复原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，复原剂的复原性强弱的常见方法：⑴同种元素不同价态物质之间的比较：⑵根据元素周期律比较：⑶根据金属活动顺序表比较：⑷根据反响条件比较：⑸根据具体反响判断：【例题解析】[例1]已知Br2+3+－3+－2+2+2Fe=2Fe+2Br、2Fe+2I=2Fe+I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；复原剂的复原性强弱顺序为：。解题思路：。易错点：。[例2]在化学反响aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，假设e的值为4，那么d的值()A、1B、2C、3D、4解题思路：。易错点：。【考题再现】1.已知Co2+2O3在酸性溶液中容易被复原成Co，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co3+－2+2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe+2I=2Fe+I2思维方法：。展望高考：2/11\n2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份参加足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和枯燥，得到白色固体2.33－g。另一份参加含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被复原为Mn2+。请答复以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反响中，复原性最强的物质是()A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N22.在反响KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被复原的碘元素的质量比是A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63.以下变化中，需参加氧化剂才能进展的是()A、Br－→Br2－3＋2－－－2B、Cr2O7→CrC、S→HSD、NO3→NO－－－4.已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－++5Cl+6H=3Cl2+3H2O判断以下物质氧化能力强弱顺序为()－－－－－－A、ClO3＞BrO3＞IO3＞Cl2B、BrO3＞Cl2＞ClO3＞IO3－－－－－－C、BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3D、Cl2＞BrO3＞ClO3＞IO35.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，以下氧化复原反响能发生的是A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z26.用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气，假设制得相同质量的氧气，3/11\n上述反响中转移的电子数之比为()A、1：1B、1：2C、2：1D、2：32＋＋3＋7.在xR+yH+O2=mR+nH2O的离子反响中，m的值为()A、2xB、4C、y/2D、2n8.元素从化合物中被置换成单质时，该元素()A、一定被氧化B、一定被复原C、可能被氧化，也可能被复原D、既不被氧化，也不被复原B．提高训练9.以下反响需要参加氧化剂才能实现的()2－A、SO3→SO4B、HCl→Cl2－－C、HCO3→CO2↑D、Cl2→ClO10.根据硫元素的化合价判断，以下既有氧化性、又有复原性的物质是()A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO311.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反响中，被氧化的硫与被复原的硫的质量之比为()A、1∶3B、3∶4C、2∶1D、1∶212.已知在某温度时发生如下3个反响：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2的复原性强弱顺序是()A、CO＞C＞H2B、CO＞H2＞CC、C＞H2＞COD、C＞CO＞H213.以下反响中，水作氧化剂，且该反响属于置换反响的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+Cl2=HCl=HClOD、2H2O2H2↑+O2↑14.由相同条件下的三个反响：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+D2=2D+B2；可判断()－－－－A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、复原性：C＞A＞B＞D－－－－C、2A+D2=2D+A2可进展D、2C+B2=2B+C2不能进展4/11\n15.对于反响14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，以下结论正确的选项是()A、FeS2既是氧化剂，又是复原剂B、只有CuSO4作氧化剂C、被氧化的硫和被复原的硫质量比是3：7D、被氧化的硫和被复原的硫质量比是1：116.现有以下三个反响：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O－－假设FeCl2溶液中含有I杂质，氧化除去I杂质可参加试剂()A、Cl2B、盐酸C、KMnO4D、FeCl317.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反响，充分反响后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反响生成硅酸盐和氢气。那么此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为()A.4∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶118.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组2－2－成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O7,Cr2O7可过量的KI中氧化出2.667gI２，反响离子方程式是：2－－＋3＋Cr2O7＋6I＋14H＝2Cr＋3I２＋7H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，参加过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，那么表示Ｘ组成的化学式为()AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl419.有如下微粒①Mg2＋、②N2＋2＋2－2、③Cu、④Cl2、⑤Fe、⑥S、3＋⑦Fe、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是；只有复原性的微粒是；既有氧化性又有复原性的微粒是。n－－20.在一定条件下，RO3与I发生反响的离子方程式为：n－－＋－n－RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O，推断RO3中n的数值为，R元素的化合价为，R是周期表中族元素。21.Cl2和NH3能发生以下反响：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。5/11\n⑴该反响中氧化剂是，复原剂是。被氧化的NH3占参加反响的NH3的；氧化剂与作复原剂物质的分子个数比为⑵假设有6.8gNH3参加了反响，那么被氧化的NH3为g，生成氧化产物g。C．能力训练22、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N223、锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol24、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是()A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO425、以下做法中用到物质氧化性的是()A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢26、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表达正确的选项是()A.上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为＋3D.AlN的摩尔质量为41g27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进展了实验(以下数据为屡次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；6/11\na方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反响后得到的溶液用10－10.02000mol·L的KMnO4溶液滴定，到达终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请答复以下问题：⑴配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O⑵在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；⑶根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；(铁的相对原子质量以55.9计)⑷假设排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是；②方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是。28、某反响体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外谁反响物与生成物分别填入以下空格内。⑵反响中，被复原的元素是_______，复原剂是____________。⑶将氧化剂与复原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么复原剂与氧化剂物质的量之比为__________。29、⑴配平氧化复原反响方程式：＿＿C2－－+2+2O4+＿＿MnO4+＿＿H＝＿＿CO2+＿＿Mn+＿＿H2O7/11\n⑵称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中参加酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶＋液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反响完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中复原剂的物质的量为＿＿＿mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。D．奥赛一瞥30、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反响，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请答复：⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。⑶假设用2.5g软锰矿(含MnO280％)进展上述实验，计算KMnO4的理论产量。⑷KMnO2+4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反响生成Mn和CO2该反响的化学方程式是。⑸上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反响完全，计算该KMnO4的纯度。参考答案第一章化学反响及能量变化8/11\n第一课时氧化复原反响【例题解析】1.[解析]氧化剂的氧化性强于氧化产物，复原剂的复原性强于复原产物[答案]氧化性：Br3+－3+－2>Fe>I2复原性：I>Fe>Br2.[解析]由氢元素的质量守恒到反响的电子守恒【考题再现】1.A2.⑴NH+2+2－4、Fe，SO4⑵(NH4)2Fe(SO4)•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]【针对训练】1、B2、B3、A4、C5、BC6、A7、BD8、C9、B10、A11、D12、D13、A14、BC15、AC16、D17、A18、C19、①③⑦；⑥⑧；②④⑤20、n=1+5价ⅦA21、⑴Cl2NH31/4⑵1.7g1.4g22、C23、D24、B25、C26、B27、⑴Mn：＋7→＋2，改变数为5，Fe：＋2→＋3，改变数为2，根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4强配2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。⑵不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。m(Fe)0.58L⑶方法一：×2＝×2，m(Fe)＝1.45g，Fe的质量分数为：55.922.4L·mol-11.45×100％。am(Fe)－10.140方法二：×1＝0.02000mol·L×0.025L×5，m(Fe)＝0.140g，×100％＝55.9a101.4×100％。a9/11\n⑷①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，那么结果准确。②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，那么结果准确答案：⑴2；10；8；5；2；1；8。⑵碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管1.451.4⑶×100％；×100％。aa⑷①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，那么结果准确。②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，那么结果准确。注：本小题属于开放性试题，假设考生答复“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生答复方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反响生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反10/11\n响而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。28、⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。+3⑵Au；Na2S2O3。⑶⑷1∶4。29、⑴52161028⑵①0.005；②无色；紫红色；0.004。③21％；64％。30、解析：⑴主要考察氧化复原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO2和K2MnO4前分别配3，KClO3和KCl前分别配1，再根据H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO2＋6KOH＋KClO3KCl＋3K2MnO4＋3H2O。2－+⑵主要考察离子方程式的书写和缺项配平。3MnO4＋4H===MnO2↓＋－2MnO4＋2H2O。⑶由上述的两个反响式可知：3MnO2～2KMnO487×32×1582.5g×80％x2612g=，x＝2.42g。316x2＋＋＋2－⑷溶液中的Mn、K、Na与SO4分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的化学方程式为：2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。0.335g⑸n(Na2C2O4)＝＝0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO4)＝－1134g·mol0.001mol，m(KMnO4)＝0.158g，KMnO4的纯度为：0.158g×100%=95.76％。0.165g11/11
