第三课时化学反响中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反响中的能量变化与反响热的关系2.掌握热化学方程式的书写规那么，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反响热的简单计算教与学方案【自学反响】一、概念辨析1.反响热：⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。⑷辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。如果在一个化学反响中，反响物的总能量大于产物的总能量，那么该反响就是反响，此时的ΔH0；反之，那么为反响，此时的ΔH0。因此：ΔH=物的总能量－物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。那么：ΔH=物的键能总和－物的键能总和。2.热化学方程式：⑴概念：。⑵含义：。⑶书写规那么：①、②、③、④。⑷注意点：①注明在什么温度和压强下进展，假设不注明，那么代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反响的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。10/10\n3.燃烧热：⑴概念：。⑵注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。4.中和热：⑴概念：。⑵注意点：①反响条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。5.盖斯定律：⑴概念：。⑵含义：。6.自我练习：⑴已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。⑵1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为CkJ/(g·℃)，试写出铁粉燃烧反响的热化学反响方程式：【例题解析】[例1]⑴已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－Q2kJ/mol。那么Q1与Q2相对大小为__________。⑵已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+Q3kJ/mol，那么Q3与Q1或Q2关系为_____。⑶已知：Q1=484，Q2=572，那么蒸发2mol水所需能量为__________。解题思路：。易错点：。[例2]已知：⑴C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－394kJ/mol。⑵2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=－566kJ/mol。那么反响：10/10\n2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反响热是多少？解题思路：。易错点：。【考题再现】1.14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反响的热化学方程式：；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=－565kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=－890kJ/mol试填空：⑴燃烧等体积(相同状况下)的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是：。思维方法：。展望高考：2.火箭推进器中盛有强复原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。⑴反响的热化学方程式为⑵双已知H2O(液)=H2O(气)—44KJ，那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是⑶此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练1.已知以下两个热化学方程式：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol；C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H210/10\nO(液)；ΔH=－2220kJ/mol。实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，那么混合气体中氢气与丙烷的体积比是()A.1：3B.3：1C.1：4D.1：12.已知：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；ΔH=－Q1；2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；ΔH=－Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－Q3。常温下取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，那么放出的热量为()A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q23.酒精燃烧的化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。完全燃烧一定质量的无水洒精，放出的热量为Q。为了完全吸收生成的CO2，消耗50mL8mol/L的NaOH溶液时恰好生成正盐。那么燃烧1mol无水酒精所放出的热量为()A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q根据以下表达答复4—6题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)；ΔH=+517.6kJ/mol4.以下表达正确的选项是()A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源5.已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol。CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)；ΔH=－890.3kJ/mol。1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近()A.1∶3.4B.1∶1.7C.2.5∶1D.4.6∶16.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的选项是()A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源10/10\nB.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气B．提高训练7.已知：乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/molC2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－1411kJ/mol。又已知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，以下表达错误的选项是()A.每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B.烃完全燃烧时，火焰温度上下不仅决定于燃烧的反响热大小C.同条件等体积乙炔和乙稀完全燃烧，乙炔放的热稍小，耗氧少，产物的物质的量也少D.每摩尔乙稀完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ8.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(固)+O2(气)=CO(气)；ΔH=－110.35kJ/molCO(气)+O2(气)+CO2(气)；ΔH=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ9.在同温同压下，以下各组热化学方程式中，Q2>Q1的是()A.2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)；ΔH=－Q1kJ/mol2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)；ΔH=－Q2kJ/molB.S(气)+O2(气)＝SO2(气)；ΔH=－Q1kJ/molS(固)+O2(气)＝SO2(气)；ΔH=－Q2kJ/molC.C(固)+O2(气)＝CO(气)；ΔH=－Q1kJ/molC(固)+O2(气)＝CO2(气)；ΔH=－Q2kJ/molD.H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)；ΔH=－Q1kJ/molH2(气)+Cl2(气)＝HCl(气)；ΔH=－Q2kJ/mol10.已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；10/10\nΔH=－Q2kJ/mol，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3kJ/mol，室温时，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，那么放出的热量为()A.0.4Q1+0.05Q3kJB.0.4Q1+0.05Q2kJC.0.4Q1+0.1Q3kJD.0.4Q1+0.2Q2kJ11.已知298K时2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)；ΔH=－197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2到达平衡时放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2.到达平衡时放出热量Q2，那么以下关系式正确的选项是()A.Q2＝Q1/2B.Q2＜Q1/2C.Q2＜Q1＜197kJD.Q1=Q2＜197kJ12.“假设是一个反响可以分几步进展，那么各步反响的反响热总和与这个反响(在相同条件下)一次发生的反响热相同”，这就是有名的盖斯定律，参照答复。已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：①P4(固、白磷)+5O2(气)=P4O10(固)；ΔH=－2983.2kJ/mol②P(固、红磷)+O2(气)=P4O10(固)；ΔH=－1738.5kJ/mol那么白磷转化为红磷的热化学方程式是.由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是。13、硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和H2O(l)，它的分解反响方程式为：。已知20℃时2.27g硝化甘油分解放出的热量为15.4kJ，那么生成1mol气体伴随放出的热量为kJ。14、1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点：、、C．能力训练15、白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2=P4O10。已知断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。10/10\n根据图示的分子构造和有关数据估算该反响的ΔH，其中正确的选项是()A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol—1B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol—1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol—1D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol—116、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)＋270kJ，以下说法正确的选项是()A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270kJ17、以下有关能量转换的说法正确的选项是()A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程18、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH⑴的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1；－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1,那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的ΔH为()A.－44.2kJ·mol－1B.+44.2kJ·mlo－1C.－330kJ·mol－1D.+330kJ·mlo－119、化学反响N2+3H2=2NH3的能量变化如右图所示，该反响的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)=2NH3⑴；ΔH=2(a－b－c)kJ·mol－1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)+H2(g)=NH3⑴；ΔH=(b+c－a)kJ·mol－110/10\nD.N2(g)+H2(g)=NH3(g)；ΔH=(a+b)kJ·mol－120、以下关于热化学反响的描述中正确的选项是()A.HCl和NaOH反响的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反响的ΔH＝2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热21、红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如以下图(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图答复以下问题：⑴P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式_________________________________。⑵PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________________________，上述分解反响是一个可逆反响，温度T1时，在密闭容器中参加0.80molPCl5，反响到达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_______；假设反响温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。⑶工业上制备PCl5通常分两步进展，先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反响生成PCl5。原因是_____________________________________。⑷P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反响生成1molPCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。⑸PCl5与足量水充分反响，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________10/10\nD．奥赛一瞥22、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)＝CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；ΔH1=156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)＝CH4(g)+HC=CH(g)；ΔH2=32.4kJ·mol－1那么相同条件下，反响C3H8(g)＝CH3CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol－1⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反响方程式为___________；放电时，CO32－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，到达平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。假设忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，那么H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1＝_____________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)⑷常温下，那么溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明)。第三课时化学反响中的能量变化燃烧热和中和热【例题解析】1.[解析]要弄清物质的聚集状态与反响热的关系，在相同条件下，物质的量相同的氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量大于生成物气态水时放出的热量，因为水的汽化需要吸热[答案]⑴Q1<Q2⑵Q3=Q1<Q2⑶88kJ2.[解析]应用盖斯定律，将⑴×2－⑵即可得到.[答案]ΔH=－222kJ/mol【考题再现】：1、2Fe(s)+3Cl2(g)=2Fe(s)；ΔH=－810.4kJ/mol⑴CH4>H2>CO⑵H2>CH4>CO2、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－641.6kJ/mol10/10\n408.815KJ产物不会污染环境【针对训练】1.B2.A3.D4.AC5.C6.AC7.A8.B9.AC10.A11.BC12.P4(固、白磷)=4P(固、红磷)；ΔH=－3970.8kJ/mol13.4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O324.2Kj14.同质量的氢气燃烧放出的热量远大于汽油氢的资源丰富不污染环境15、A 16、C 17、AB 18、A 19、A 20、B21、⑴P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；ΔH＝－306kJ·mol－1。⑵PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝93kJ·mol－1。25％；大于。⑶两步反响均为放热反响，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。⑷－399kJ·mol－1；等于。⑸PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。22、⑴124.2。⑵C3H8+5O2===3CO2+4H2O；负。⑶4.2×10－7mol·L－1。⑷>；HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋(或HCO3－CO32－＋H＋)。HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于电离程度10/10
