2022届高三化学一轮复习学案：氧化复原反响复习目标：1．掌握氧化反响、复原反响、氧化剂、复原剂等有关根本概念。2．掌握电子转移的表示方法。3．会应用氧化复原反响中的规律解决问题。知识梳理：一、氧化复原反响氧化复原反响的特征和本质（一）、从元素化合价升降的角度认识氧化复原反响反响是否“得”还是化合价升降氧化复原情况氧化“失”氧复原反响C+2CuO==2Cu+C氧，碳元素C发生反响，被CO2CuO氧铜元素CuO发生反响，被C+H2O==H2+CC氧，碳元素C发生反响，被OH2O氧氢元素H2O发生反响，被小结：①从反响前后元素化合价是否升降看，氧化复原反响是有的反响（氧化复原反响的特征）；②氧化反响是物质所含元素化合价（填“升高”或“降低”）的反响；复原反响是物质所含元素化合价（填“升高”或“降低”）的反响。（二）、从电子转移的角度认识氧化复原反响反响化合价升降电子转移氧化复原情况2Na+Cl2==2Na钠元素钠Na发生反响，被Cl氯元素氯Cl2发生反响，被H2+Cl2==2HCl氢元素氢H2发生反响，被氯元素氯Cl2发生反响，被小结：1、从反响前后电子转移的角度看，氧化复原反响是有的反响；（氧化复原反响的本质）2、氧化反响是物质（填“得到”或“失去”）电子的反响；复原反响是物质（填“得到”或“失去”）电子的反响。3、氧化复原反响的本质是4、在氧化复原反响中，失去电子的物质是，得到电子的物质是。氧化剂：电子；化合价；发生反响(具有性)；-1-/13\n复原剂：电子；化合价；发生反响(具有性)。5、氧化反响与复原反响同时发生，既对立又统一，在反响中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。6、氧化复原反响与四种根本类型反响的关系为：置换反响全部属于氧化复原反响，复分解反响全部属于非氧化复原反响，有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响全部属于氧化复原反响。二、氧化复原反响中的有关概念氧化剂：得电子(或电子对偏向)的反应物。还原剂：失电子(或电子对偏离)的反应物。氧化性：指得电子的能力或性质,氧化剂有氧化性。还原性：指失电子的能力或性质,还原剂有还原性。氧化产物：还原剂发生氧化反应所得到的生成物。还原产物：氧化剂发生还原反应所得的生成物。联系：氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被复原剂复原→发生复原反响→得复原产物。复原剂（具有复原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反响→得氧化产物。稳固性练习：铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾．更强，本身在反响中被复原为Fe3+化学反响方程式为：2Fe(NO3)3+16NaOH+3C12=2Na2FeO4+6NaNO3+8NaCl+6H2O反响中的氧化剂是复原剂是；反响中元素被氧化，转移电子总数是三、氧化复原反响中电子转移的表示方法●双线桥法1、双箭号从反响物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被复原等内容。氧化剂为Fe2O3，复原剂为CO，氧化产物为CO2，复原产物为Fe。●单线桥法1、箭号由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；-2-/13\n2、线上只标出转移电子的总数。稳固性练习、用双线桥法和单线桥法表示以下氧化复原反响的电子转移。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2四、氧化性和复原性及其强弱的判断方法常见的氧化剂：KMnO4，浓H2SO4，浓、稀HNO3，Cl2常见的复原剂：H2、CO、C、大多数金属。1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性复原剂的复原性＞复原产物的复原性例如：H2+CuOCu+H2O还原剂氧化剂还原产物氧化产物那么：复原性：H2＞Cu2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的复原性越来越弱，3＋其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe外）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag复原性逐渐减弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+氧化性逐渐增强（2）对于非金属单质F2、Cl2、Br2、I2、S、P、C、Si、H2氧化性逐渐减弱F、Cl、Br、I、S2复原性逐渐增强3、从反响条件来比较。一般来讲，一组反响中，反响条件越简单，对应反响物的氧化性或复原性越强.MnO2+4HC（l浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HC（l浓）2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2OCuCl24HCl+O22Cl2+2H2O450℃从反响条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O24、根据氧化产物的价态上下判断：当变价的复原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的上下来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S.-3-/13\n稳固性练习、已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2＋3＋－2，2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl那么有关离子的复原性强弱顺序为A．Cl-＞Fe2+＞I-B．Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-五、氧化复原反响中的规律1、电子守恒规律：在任何氧化复原反响中，氧化剂得到的电子总数与复原剂失去的电子总数相等。此规律应用于解氧化复原反响的计算题、氧化复原反响方程式的配平。2、先后律：当一种氧化剂（复原剂）同时遇到几种复原剂（氧化剂）时，复原剂（氧化剂）按复原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（复原）。3、临位转化规律：在一般情况下，大多数氧化复原反响转化，氧化剂和复原剂的价态变化是临位转化。例如：H2S与浓H2SO4的反响，H2S一般被氧化成S,浓硫酸一般被复原成SO2.4、只靠拢不穿插规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化复原反响，其结果是两种价态只能相互靠近或最多到达相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的穿插现象。5、价态律：元素处于最高价态时，只有氧化性而无复原性。例如：MnO-3+4、Fe等。元素处于最低价态时，只有复原性而无氧化性。例如：S2-、I-等。元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现复原性。例如：H2+2O2、Fe等。典型例题：1．（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响完毕后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案:A解析:设2molZn参与反响，因Zn无剩余，那么最终生成了2molZn(NO3)2，－显然含有4molNO3，这局部是没有参与氧化复原反响的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，那么n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被复原。2．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4-4-/13\n解析：在已知反响中氯元素的化合价：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有类似的反响，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。答案：B3．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表达正确的选项是（）A．上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g解析：N的化合价：0→－3，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：0→＋2，化合价升高，C作复原剂；Al的化合价无改变，所以既不是氧化剂也－1不是复原剂；AlN的摩尔质量为41g·mol。答案：B4．（09上海卷24）某反响中反响物与生成物有：AsH、HSO、KBrO、3243KSO、HAsO、HO和一种未知物质X。24342(1)已知KBrO在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是。3(2)已知0．2molKBrO在反响中得到1mol电子生成X，那么X的化学式3为。(3)根据上述反响可推知。a．氧化性：KBrO>HAsOb．氧化性：HAsO>KBrO334343c．复原性：AsH>Xd．复原性：X>AsH33(4)将氧化剂和复原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目：答案：（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）-5-/13\nw.w.w.k.s.5.u.c.o.m根底练习：1、以下变化中，需要参加氧化剂的是（AC）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe2．(2022．上海春季高考)苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。假设榨汁时参加维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有(B)A.氧化性B.复原性C.碱性D．酸性3、以下反响中，盐酸只作氧化剂的是（A）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OC．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO24、以下表达中，正确的选项是（AC）A．同一反响中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B．同一反响中，复原剂的复原性比复原产物的复原性弱2＋C．由X原子变成X的反响是氧化反响2＋D．由X原子变成X，需参加复原剂5、某反响的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，假设b＝1，d＝3，那么X的化学式为（B）A．N2B．NOC．NO2D．NH4Clnn6、R2O8离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO4，假设反响后R2O8变成2nRO4，又知反响中氧化剂与复原剂的离子个数比为5：2，那么R2O8中R元素的化合价为（D）A．＋3B．＋5C．＋6D．＋77、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子之比为（C）A．1：1B．5：4C．5：3D．3：58、以下氧化复原反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的是(D)A.2F2+2H2O==4HF+O2B．C+H2O==CO+H2C.CO+H2O==CO2+H2D.C12+H2O==HCI+HClO-6-/13\n高考练兵：1．（山东卷13）以下推断合理的是A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反响C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反响D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色答案:A2．（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不．正．确．的．选．项．是．A．x＝0.4a，2Fe2++Cl3+-2＝2Fe+2Cl－－B．x＝0.6a，2Br+Cl2＝Br2+2ClC．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl3＋－2＝Br2+2Fe+4ClD．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl3＋－2＝2Br2+2Fe+6Cl答案:B3．（09江苏卷3）以下所列各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如以下图转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CCH3CH2OCH3CHOH2H答案:Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m4．（09广东理科根底25）钢铁生锈过程发生如下反响：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下说法正确的选项是A．反响①、②中电子转移数目相等B．反响①中氧化剂是氧气和水-7-/13\nC．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A5．（09福建卷6）以下类型的反响，一定发生电子转移的是A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响答案：C6．（09广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如2++H+3+3+2++下两个反响：2Fe2O2+2H＝2Fe+2H2O2Fe+H2O2＝2Fe+O2↑+2H以下说法正确的选项是A．H3+2+2O2的氧化性比Fe强，其复原性比Fe弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2+3+2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变D．H2+2O2生产过程要严格防止混入Fe答案：CD7．（09上海卷7）在以下变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②答案：A8．（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2答案：C。9．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol答案：D。10．（08上海卷）以下物质中，只有氧化性、只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O答案：A-8-/13\n11．（08重庆卷）以下做法中用到物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢答案：C。12．（08上海卷）某反响体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外谁反响物与生成物分别填入以下空格内。(2)反响中，被复原的元素是_______，复原剂是____________。(3)将氧化剂与复原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么复原剂与氧化剂物质的量之比为__________。后的化学方程式为：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。+3(2)Au；Na2S2O3。(3)(4)1∶4。13．（08天津卷）（1）配平氧化复原反响方程式：2-+＿＿MnO-+2+＿＿C2O44+＿＿H＝＿＿CO2+＿＿Mn+＿＿H2O(2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中参加酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶＋液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反响完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中复原剂的物质的量为＿＿＿mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。-9-/13\n答案：（1）52161028(2）①0.005；②无色；紫红色；0.004。③21％；64％。14．（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反响，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请答复：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3）假设用2.5g软锰矿（含MnO280％）进展上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4）KMnO2+4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反响生成Mn和CO2该反响的化学方程式是。(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反响完全，计算该KMnO4的纯度。解析：（1）主要考察氧化复原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO2和K2MnO4前分别配3，KClO3和KCl前分别配1，再根据H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO2＋6KOH＋KClO3KCl＋3K2MnO4＋3H2O。(2）主要考察离子方程式的书写和缺项配平。3MnO2－+4＋4H===MnO2↓＋－2MnO4＋2H2O。(3）由上述的两个反响式可知：3MnO2～2KMnO487×32×1582.5g×80％x2612g=，x＝2.42g。316x-10-/13\n(4）溶液中的Mn2＋、K＋、Na＋与SO2－4分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的化学方程式为：2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。0.335g(5）n(Na2C2O4)＝＝0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO4)＝－1134g·mol0.001mol，m(KMnO4)＝0.158g，KMnO4的纯度为：0.158g×100%=95.76％。0.165g答案：略。15．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的CrO2，其毒性较大。某研究性学习小组为了27变废为宝，将废水处理得到磁性材料CrFeFeO（Fe的化合价依次为+3、0.51.54+2），设计了如下实验流程：滤液含Cr3+、含CrO2①加FeSO4·②加NaOH溶27Fe2+、Fe3+7H2O液的酸性废的溶液至PH为9，过③焙烧水滤CrFeFeO滤渣0.51.54（1）第①步反响的离子方程式是（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有2（4）欲使1L该废水中的CrO完全转化为CrFeFeO。理论上需要参加270.51.54GFeSO4·7H2O。答案：2-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H（1）Cr2O72O（2）将一小块pH试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2（4）13.9-11-/13\n16．（09广东化学23）（11分）磷单质及其化合物的有广泛应用。(1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H①上述反响中，副产物矿渣可用来。②已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)H3用H、H和H表示H，H=123（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸构造式见右图）之间脱去两个分子产物，其构造式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。①NaH2PO2中P元素的化合价为。②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H-2PO2，在酸性等条件下发生下述反响：（a）Ni2++H--2PO2+→Ni+H2PO3+（b）6H-+-2PO2+2H=2P+4H2PO3+3H2↑请在答．题．卡．上写出并配平反响式（a）。③利用②中反响可在塑料镀件外表沉积镍—磷合金，从而到达化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：。答案：（1）①制水泥②H+3H+18H123OOO（2）HO－P－O－P－O－P－OHNa5P3O10OHOHOH-12-/13\n（3）①+1②1Ni2++1H--＋2PO2+1H2O→1Ni+1H2PO3+2H③化学镀无需通电，而电镀需要通电都利用氧化复原反响化学镀对镀件的导电性无特殊要求w.w.w.k.s.5.u.c.o.m-13-/13
