第二课时离子反响【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反响的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1.电解质：⑴概念：。⑵常见物质类别：。2.非电解质：⑴概念：。⑵常见物质类别：。3.强电解质：⑴概念：。⑵常见物质类别：。4.弱电解质：。⑴概念：。⑵常见物质类别：。5.离子反响：⑴概念：。⑵本质：。6.电离方程式与离子方程式的区别：。二、离子方程式的书写步骤：1.“写”：；2.“改”：；3.“删”：；13/13\n4.“查”：。三、写出以下物质的电离方程式：Ca(OH)2：、Na2CO3：、H3PO4：、NH3·H2O：、Fe(OH)3：、Al(OH)3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、熔融Na2O：。四、写出以下反响的离子方程式：1.碳酸钙溶解于醋酸：、2.碳酸氢钠与石灰水：、3.碳酸氢钙与烧碱溶液：、4.硫酸铵与氢氧化钡溶液：、5.明矾溶液与氢氧化钡溶液：、6.氯化钙与氟化银溶液：、7.溴化亚铁溶液中通氯气：、8.硫化钠溶液中通硫化氢：、9.乙醛与银氨溶液：、10.苯酚钠溶液中通CO2：。【例题解析】[例1]1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，以下离子方程式中正确的选项是( ) A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2 D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br213/13\n解题思路：。易错点：。[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反响的离子方程式正确的选项是A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB、Pb2++2CH3COO－+H2S=PbS↓+2CH3COOHC、Pb2++H2S=PbS↓+2H+D、Pb2++2CH3COO－+2H++S2－=PbS↓+2CH3COOH解题思路：。易错点：。【考题再现】1.能正确表示以下反响的离子方程式的是( ) ⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O ⑵把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ⑶硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O ⑷次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO ⑸氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ ⑹三氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ ⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反响：HCO3－+OH－=CO32－+H2O⑻碘化亚铁溶液中参加少量氯水：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2⑼氢氟酸与氢氧化钠溶液反响：H++OH－=H2O⑽氢氧化钡与稀硫酸反响：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O⑾浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl－+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O⑿磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反响：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O思维方法：。展望高考：2.以下离子方程式正确的选项是()13/13\nA.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－+NH4+H2O+NH3↑C.氢氧化镁和稀硫酸反响H++OH－==H2OD.单质铜和稀硝酸反响Cu+2H++2NO3－==Cu2++2NO↑+H2O思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练1.假设在参加铝粉能放出氢气的溶液中分别参加以下各组离子，可能共存的是A、Na+、NH4+、NO3－、CO32－ B、Na+、Mg2+、Br－、HCO3－( )C、Na+、K+、NO3－、Cl－ D、K+、Al3+、Fe2+、NO3－2.以下反响的离子方程式错误的选项是( )A、氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3－+NH4+C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClOD、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3.已知⑴硫酸铜+碳酸钠：主要反响Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反响：Cu2++CO32－=CuCO3↓⑵硫酸铜+硫化钠：主要Cu2++S2－=CuS↓次要反响：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓+H2S以下几种物质溶解度大小比较正确的选项是A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2<CuCO3<CuS ( )C、CuS>Cu(OH)2>CuCO3 D、CuS<Cu(OH)2<CuCO34.有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42－)=0.1mol·L－1投入一些锌粉，反响后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+离子。据此可知投入的锌粉质量是( )A、13g B、9.75g C、6.5g D、3.25g5.能共存于同一溶液中，参加少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，参加少量盐酸也有沉淀生成的是( )A、K+ Fe3+ NO3－ SiO32－ B、HCO3－ Cl－ Ba2+ Na+C、Ag+，H2PO4－NO3－ K+ D、Al3+ AlO2－ Cl－ Na+13/13\n6.以下中和反响对应的离子方程式都能以H++OH－=H2O表示的是()A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸7.以下离子方程式错误的选项是()A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O8.⑴向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反响的离子方程式 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反响的离子方程式： ；⑵向Ba(OH)2溶液中，逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反响的离子方程式： ；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反响的离子方程式： ；⑶向Ba(OH)2溶液中，逐滴参加明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反响的离子方程式为： ；在上述溶液中，继续加明矾溶液，请写出此步反响的离子方程式： ；B．提高训练9.以下表达正确的选项是()A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是强电解质B、NaCl晶体不导电，但NaCl是强电解质C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质10.以下各组离子在溶液中能大量共存的是()A、H＋、Cl－、Na＋、SO42－、B、Na＋、Ba2＋、OH－、SO42－、C、CO32－、SO42－、Ca2＋、H＋、D、K＋、Na＋、Cu2＋、OH－、11.以下说法正确的选项是()A、但凡难溶于水的化合物都是弱电解质B、但凡易溶于水的化合物都是强电解质13/13\nC、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反响时，都可用离子方程式H＋+OH－=H2O表示12.能用Cu2＋+S2－=CuS↓表示的化学反响是()A、硫酸铜溶液和氢硫酸反响B、氢氧化铜和硫化钾溶液反响C、氯化铜溶液和硫化钠溶液反响D、氢氧化铜和氢硫酸反响13.以下离子方程式中错误的选项是()A、铁跟稀硫酸反响Fe+2H+==Fe2++H2↑B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反响2H++CO32－==H2O+CO2↑C、醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2OD、碳酸镁跟硫酸反响MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑14.以下物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是()A、钠B、氯化氢C、氨气D、二氧化硫15.某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是()A、Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B、NH4＋、Mg2＋、Cl－、SO42－C、K＋、Na＋、NO3－、SO42－D、Na＋、Ba2＋、MnO4－、SO42－16.以下各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是()A、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、B、Cu2＋、Al3＋、Cl－、OH－、C、Al3＋、Fe3＋、S2－、SO42－、D、Ca2＋、K＋、SiO32－、Cl－、17.NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，实际参加反响的离子是()A、H＋和CO32－B、HCO3－和HSO4－C、HCO3－和SO42－D、HCO3－和H＋18.以下各组离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是()A、S2－、MnO4－、K＋、H＋、B、H＋、Ca2＋、HSO3－、Cl－、C、H＋、K＋、OH－、NO3－、D、Cu2＋、Fe3＋、NO3－、OH－、13/13\n19.今有A，B两种溶液，共含有较多的H+，K+，Na+，Mg2+，Fe3+，Cl－，NO3－，OH－，S2－，SO32－等十种离子，两种溶液里所含上述离子各不相同，A溶液中含有三种阳离子和两种阴离子，它们是 ；其余离子在B溶液中，它们是 。20.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3－、Cl－、OH－六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____、_____、_____。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量__________________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属___________(填写元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有__________，可用来灌溉农田。21.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进展的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步……，现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反响： HA+HC2－(少量)==A－+H2C－2A－+H2B(少量)==2HA+B2－ H2C－+H2B(少量)==H3C+HB－ 根据“较强酸+较弱酸盐==较弱酸+较强酸盐”的规律，答复以下问题：⑴在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_____________。⑵A－、B2－、C3－、HB－、HC2－、H2C－六种离子中，最易结合质子(H+)的是________________，最难结合质子(H+)的是______________。⑶写出以下反响的离子方程式： H3C+OH－(过量)==________________________________________。 HA(过量)+C3－==________________________________________。C．能力训练22、以下离子方程式正确的选项是()A.H2O2+2OH－2H2O+O2↑B.Cl2+6OH－ClO3―+5Cl―+3H2OC.2MnO4―+2H2O2+6H＋=2Mn2＋+3O2↑+4H2OD.3MnO42―+4H＋=2MnO4―+MnO2+2H2O23、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A.NH4+、NO3―、K+、SO13/13\nB.CO、NO3―、HCO3―、Na+C.Na+、ClO―、AlO2－、NO3-D.CrO42－、K+、Na+、SO42－24、以下离子方程式书写正确的选项是()A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2－＝Ag2S↓B.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClOC.向Na2CO3溶液中参加过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中参加少量NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO3↓＋SO32－＋2H2O25、在溶液中参加中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B.K+、AlO2－、Cl－、SO42－C.Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D.Na+、Cl－、CO32－、SO32－26、以下化学反响的离子方程式正确的选项是()A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↓D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO=CaSO4↓+H2O27、以下文字表述与反响方程式对应且正确的选项是()A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：28、在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C.c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+13/13\n29、以下离子方程式正确的选项是()A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+2CO32－D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－==5SO42－+2Mn2+3H2O30、以下各组离子在给琮条件下能大量共存的是()A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－B.有SO2－4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－C.有NO－3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br－D.在c(H+)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、S2－、AlO－2、SO2－331、以下各组离子一定能大量共存的是()A.在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B.在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C.在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D.在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－32、以下反响的离子方程式正确的选项是()A.钠与水的反响：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.氯气与水反响：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋33、以下离方程式书写正确的选项是()A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O13/13\nC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反响生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.AgNO3溶液中参加过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋34、以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④35能正确表示以下反响的离子方程式是()A.足量的硫酸铝与纯碱反响：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B.硫酸铜与烧碱反响：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－C.苯酚与碳酸钠反响：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD.碳酸钡与硫酸反响：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓36、以下各组离子一定能大量共存的是A.在含有大量ClO―的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B.在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、SO42―C.在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D.在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－37、以下反响的离子方程式正确的选项是A.钠与水的反响：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.氯气与水反响：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋38、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。13/13\n填写下面空白。⑴图中标号处需参加的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。⑵写出①处发生反响的离子方程式 。写出③处发生反响的化学方程式 。⑶铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。D．奥赛一瞥39、根据以下框图答复以下问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。⑵某同学取X的溶液，酸化后参加KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。⑷由E制备的E(C2H5)2的构造如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的构造为：。核磁共振法能够区分这两种构造。在核磁共振氢谱中，正确的构造有种峰，错误的构造有种峰。13/13\n第二课时离子反响【例题解析】1.[解析]要注意复原性Fe2+强于Br－和Cl2的量是缺乏还是过量[答案]BC2.[解析]注意离子反响的本质是向着某些离子浓度不断减小的方向进展,所以前一个反响说明(CH3COO)2Pb是一种易溶于水但却比PbSO4溶液中的Pb2+浓度更小的极弱电解质当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。这又说明硫化铅溶液中Pb2+浓度(CH3COO)2Pb溶液中更小,所以后一个反响中的所有物质都不能改写成离子,但该反响却是离子反响.表示这个反响的离子方程式正确的选项是[答案]A[考题再现]1.⑴、⑹、(7)、(11)2.B【针对训练】1.C、2.D、3.D、4.D、5.C、6.D、7.B8.①2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OSO42－+Ba2+=BaSO4↓②H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OH++OH－=H2O③Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+2H2O+AlO2－Al3++3AlO－+6H2O=4Al(OH)3↓9.B、10.A、11.C、12.C、13.B、14.CD、15.C、16.A、17.D、18.A19.H+、Mg2+、Fe3+、Cl－、NO3－K+、Na+、OH－、S2－、SO32－20.OH－、K+、Cl－FeFe3+、Ag+、OH－、Cl－K+、NO3－21.①H2B②C3+、HB③H3C+3OH－=C3－+3H2O2HA+C3－=H2C－+2A－22、BD 23、C 24、AB 25B 26、A 27、D 28、C 29、BD 30、D 31、B 32、C 33、B 34、A 35、A 36、B 37、C38、⑴①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。⑵Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。Cu2++Fe＝Cu+Fe2+；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O13/13\n⑶Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。39、⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O⑷1313/13
