专题四化学反响中的能量变化热化学方程式【学法导航】本专题的复习同学们应该抓住以下几点的复习：（1）正确书写热化学方程式：热化学方程式书写本卷须知：①△H只能写在标有反响物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。假设为放热反响，△H为“－”；假设为吸热反响，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。②注意反响热△H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。④注意反响物和产物的聚集状态不同，反响热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地表达出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓21世纪教育网注意热化学方程式是表示反响已完成的数量。由于△H与反响完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，那么△H也要加倍。当反响向逆向进展时，其反响热与正反响的反响热数值相等，符号相反（2）盖斯定律的应用：反响热计算的常见类型及方法：1.单一反响的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式。2.多步反响的计算：运用盖斯定律将热化学方程式（包括△H）进展加或减，得到新的热化学方程式后，再列比例关系式。方程组法3.混合物的计算十字穿插法极限分析法28/28\n平均值法估算法4.计算反响热的标准书写：（1）设未知量，写方程式，列比例式，求解，答。（2）必须代数据，且数据后必须带单位。（3）热化学方程式必须标明每种物质的聚集状态。（4）注意正负号：放热反响的△H必然为负，但题目要求放出的热量时，放出的热量必须为正！（5）△H为对应于某一特定反响的反响热，而不是某种物质的反响热，因此不能在△H后用下标或加括号代表某种物质的反响热！（6）不能出现“3molC2H2的燃烧热”类似的表述！（7）热化学方程式的加减用数字代表即可，不需要写出中间方程式。【典例精析】1.（08海南卷）白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2=P4O10。已知断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子构造和有关数据估算该反响的△H，其中正确的选项是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1【答案】A28/28\n【解析】由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。【考点分析】化学反响热的有关计算2.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的化学方程式正确的选项是（）A．；B．；C．；D．；【答案】A【解析】燃烧热是指在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。1mol乙炔完全燃烧生成2mol二氧化碳，因此对应放出热量为2bkJ【考点分析】热化学方程式的书写.判断3.将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。以下表达正确的选项是28/28\nA．做该实验时环境温度为22℃B．该实验说明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1D．该实验说明有水生成的反响都是放热反响【答案】B【解析】中和反响为放热反响，B对，中和反响有水生成，但有水生成的不一定是放热反响，如H2+CuOH2O+Cu是吸热反响，D错，从表中分析当参加HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反响后温度为22℃，故实验时环境温度小于22℃，A错，参加HCl溶液30mL反响放热最多，应是酸碱正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L·30mL/20mL=1.5mol/L，C错。4.以下表达正确的选项是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定【答案】D【解析】A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+中增加H+28/28\n，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反响生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反响的△H>０，说明此反响是吸热反响，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。【考点分析】焓变的理解5.以下说法正确的选项是（）A．需要加热的化学反响都是吸热反响B．中和反响都是放热反响C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程【答案】B【解析】需要加热的化学反响也可能是放热反响，如可燃物的燃烧反响，A选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选项错误。正确选项为B【考点分析】吸热、放热反响的区分。6.以下措施不符合节能减排的是（）A．大力开展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A28/28\n【解析】节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，大力开展火力发电，既不利于节能也不利于减排，故A选项符合题意。其余选项的措施或做法都符合节能减排的原那么。【考点分析】新型能源的考察7.（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol那么Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol【答案】A【解析】由已知⑴、⑵热化学方程式可知：⑴—⑵即可得出答案。【考点分析】此题考察了热化学方程式书写规律。8.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反响过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反响放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023【答案】C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452kJ，而△H28/28\n用负值表示时，那么大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反响热，所得热量为57kJ，故D项错。【考点分析】图像分析题考察学生识图能力。9.（09年广东文基·68）以下说法正确的选项是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反响速率的影响有关D．所有燃烧反响都是放热反响，所以不需吸收能量就可以进展【答案】C【解析】A项废旧电池应集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，，就会引发疾病；B项充电电池放电时，化学能转变为电能；D项有的燃烧反响是需要吸收一定热量才可以反响的比方碳的燃烧。【考点分析】垃圾的处理、电化学、影响化学反响速率因素、化学反响与能量。10.（08四川卷）以下关于热化学反响的描述中正确的选项是()A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反响的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B28/28\n【解析与评价】选项A中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反响生成1molH2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项C中加热是化学反响的条件，与反响是为否放热和吸热无关，如：Fe＋SFeS，它属于放热反响；选项D中燃烧热是指1mol的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如C燃烧可生成CO和CO2，其中CO2比CO稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定。11.（09年江苏化学·17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎别离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）以下处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。A．热裂解形成燃油B．露天燃烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)△H=64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)△H=－196.46kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反响生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（℃）2030405060708028/28\n铜平均溶解速率（×10-3mol·L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反响温度升高而下降，其主要原因是。（4）在提纯后的CuSO4溶液中参加一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。【答案】（1）BD（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ.mol-1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋【解析】（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反响热的计算。不要无视热化学方程式的书写的本卷须知。（3）考察影响化学反响速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。【考点分析】此题考察的知识比较散，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律，热化学方程式，离子方程式都是重点内容12.（09年福建理综·23）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请答复以下问题：（1）T的原子构造示意图为。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）。28/28\n（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，生成两种物质，其中一种是气体，反响的化学方程式为。（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反响的化学方程式是。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，假设该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是。（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，假设此置换反响生成3molQ的单质，那么该反响在298K下的=（注：题中所设单质均为最稳定单质）。【答案】（1）（2）弱于（3）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O（4）2H2O2MnO22H2O＋O2↑（或其他合理答案：）（5）NaNO2（6）(3a–4b)kJ/mol【解析】从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，那么可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反响，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反响。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO＋O2=2NO2，显然NO过量1L28/28\n，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化复原角度看，＋2价N的NO与＋4价N的NO2，应归中生成＋3N的化合物NaNO2。（6）C＋O2CO2D△H=－akJ/mol①，4Al＋3O2=2Al2O3D△H=－4bkJ/mol②。Al与CO2的置换反响，写出反响方程式为：4Al＋3CO23C＋2Al2O3，此反响的△H为可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)kJ/mol【考点分析】此题考察无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化复原反响以及热化学的知识21世纪教育网【专题突破】1.以下说法或表示方法正确的选项是A.反响物的总能量低于生成物的总能量时，该反响一定不能发生B.强酸跟强碱反响放出的热量就是中和热C.由石墨比金刚石稳定可知：D.在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，那么氢气的燃烧热为241.8【答案】C2.以下有关热化学方程式的表达正确的选项是（）A．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，那么氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）==C（金刚石，s）；△H>0，那么金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么稀醋酸和稀NaOH溶液反响的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，那么△H1>△H2【答案】A28/28\n3.以下热化学方高考资源网程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H=－92.3kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol【答案】D4.已知以下反响的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ/mol⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝－870.3kJ/mol⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH3＝－285.8kJ/mol那么反响2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的ΔH为A．488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．244.15kJ/mol【答案】B5.以下有关热化学方程式的表达正确的选项是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol，那么氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)；△H＞0，那么金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么该反响中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1。2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H2。那么△H1＞△H2【答案】C28/28\n6.在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反响，测得反响放出xkJ热量。在该条件上，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反响放出ykJ热量。那么CO2与NaOH溶液反响生成NaHCO3的热化学方程式是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋NaOH(1)===NaHCO3(1)；△H=－(8x－2y)kJ·mol－1【答案】C7.根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol。以下说法中正确的选项是（）A.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|>297.3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297.3kJ/molC.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和D.1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2键能之和【答案】A8.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是（）①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1以下说法正确的选项是 A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1 B．反响①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反响CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1【答案】D28/28\n9.2022年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol-1，异丁烷的烯烧热为：2869.6kJ·mol-1，以下有关说法正确的选项是（）A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多C．正丁烷比异丁烷稳定D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；△H=-2221.5kJ·mol-1【答案】A10.以下说法不正确的选项是（）A．对于吸热反响，反响物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B．任何放热反响在常湿条件下一定能发生反响C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1molH2O时的反响热叫做中和热D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热【答案】D11.二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为145528/28\nkJ/mol；工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取二甲醚。以下表达正确的选项是（）A．二甲醚分子只含有极性共价键B．二甲醚为可再生能源C．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反响式是CH3OCH3－12e－＋12OH－＝2CO2＋8H2OD．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为CH3OCH3(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1455kJ/mol【答案】A12.一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―1160kJ·mol一1。以下选项正确的选项是（）A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．假设0.2molCH4复原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJC．1molCH4催化复原NOx为N2的过程中，假设x=1.6，那么转移的电子为3.2molD．假设用标准状况下2.24LCH4复原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol【答案】BD13.燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30，那么该有机物燃烧的热化学方程式为（ ）28/28\nA．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2022.8kJ/molB．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-33.63kJ/molC．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-1479.4kJ/molD．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);△H=-2022.8kJmol【答案】A14.有关键能数据如表化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H=-989.2/kJ·mol-1，那么X的值为（ ）A．423.3B．460C．832D．920【答案】B15.以下说法或表示法正确的选项是()A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反响后的终止温度B．由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H=+119kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+285.8kJ/mol【答案】AC16.以下表述中正确的选项是()28/28\nA．任何能使熵值减小的过程都能自发进展B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），那么将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反响后放出QkJ的热量C．在Na2SO4溶液中参加过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42－D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反响，后者比前者△H小【答案】D17.以下热化学方程式中的ΔH能表示对应可燃物质燃烧热的是( )A．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566KJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890KJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－571.6KJ·mol-1D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH=－184.6KJ·mol-1【答案】B18.以下说法正确的选项是（）A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×1023个离子B．△H＜0，△S＞0的化学反响一定能自发进展C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．溶液，那么【答案】B19.以NA代表阿伏加德罗常数，有关反响()C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=-1300kJ/mol以下关于热化学方程式的说法正确的选项是A．有5NA个电子转移时，该反响放出1300kJ的能量28/28\nB．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量【答案】D20.工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反响物通入密闭容器进展以上的反响(此条件下为可逆反响)，以下表达正确的选项是()A．反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率B．假设反响开场时SiCl4为1mol，那么到达平衡时，吸收热量为QkJC．反响至4min时，假设HCl的浓度为0.12mol·L－1，那么H2的反响速率为0.03mol/(L·min)D．当反响吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反响【答案】D21.反响A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如以下图，答复以下问题。(1)该反响是____________________反响(填“吸热”“放热”)；28/28\n(2)当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________________________________________________________________________________；(3)反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响?_______________，原因是_____________________________。(4)在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1_____，E2______(填“增大”“减小”“不变”)。【答案】(1)放热。(2)减小；该反响正反响为放热反响，升高温度使平衡向逆反响方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。22.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请答复以下问题：(1)元素B在周期表中的位置是_____________________，元素D的原子构造示意图为_________________________。(2)A、D、E3种元素形成一种离子化合物，其水溶液呈碱性，试用离子方程式表示该溶液中存在的所有平衡______________________________________________________________________________________________________。(3)A2C比A2E沸点高的原因是______________________________________。28/28\n(4)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反响式为_________________________________，负极的电极反响式为______________________________；该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反响的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1molB2A4与B2C4完全反响生成两种气体时放出热量516.8kJ，那么该反响的热化学方程式为_________________________________________________________________。【答案】23.红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如以下图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据右图答复以下问题：(1)原子最外层电子均到达8电子构造的分子是（选填“PCl3”或“PCl5”）。(2)P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式28/28\n_______。(3)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式___________________。(4)PCl5与足量水充分反响，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。【答案】.（1）PCl3(2)P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1(3)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝+93kJ·mol－1（4）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。24.⑴北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。①丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝32.4kJ·mol-1那么相同条件下，反响C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)+H2(g)的△H＝kJ·mol-1。②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反响总方程式为E1E2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)能量；放电时，CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。⑵反响A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如以下图，答复以下问题。①该反响是_______________反响（填“吸热”“放热”）；②在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”“减小”“不变”）；28/28\n③反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响？_____________，原因是________________________________________________________________________________________。【答案】⑴①124.2②C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O负⑵①放热②减小减小③不影响催化剂不改变平衡的移动【专题综合】1.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一21世纪教育网（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示答复以下问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反响的平衡常数等于_____。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－128/28\n假设用标准状况下4.48LCH4复原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe2O4）经高温复原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如以下图：MFe2O4MFe2OxH2300℃－500℃常温分解CO2、SO2、NO2等请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式（不必配平）。【答案】（1）①800L·mol－1②＝（2）1.60NA（或1.6NA）173.4（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S【解析】（1）据题意当容器中总压强为0.10MPa时，SO2的平衡转化率为0.80，据此可计算得出平衡时c(SO2)=0.040mol·L－1；c(O2)=0.020mol·L－1；c(SO3)=0.16mol·L－1。根据平衡常数的计算式：K==800L·mol－1；只要温度不变，平衡常数就不改变，在此变化过程中，只有压强的改变，温度未发生变化，故K(A)=K(B)。（2）用标准状况下4.48LCH4复原NO2至N2，4.48LCH4的物质的量为0.20mol，在此过程中CH4中碳元素的化合价有-4价升高到+4价，转化为CO2，失去电子的总物质的量为0.20mol×8=1.60mol，故转移电子数为1.60NA。由题目给知的热化学方程式，根据盖斯定律可以得出CH4复原NO2至N2的热化学方程式为：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO228/28\n(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol－1，那么0.2molCH4反响放出的热量为867kJ·mol－1×0.2mol=173.4kJ。（3）此题中反响物已知为MFe2OX和SO2，反响后生成MFe2O4，由MFe2OX转化为MFe2O4，氧原子数增加，故SO2失去氧原子转化为S，反响式为：MFe2OX+SO2=MFe2O4+S。【考点分析】平衡常数、反响热、氧化复原反响方程式书写。2.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJ·mol－1CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)△H2=32.4kJ·mol－1那么相同条件下，反响C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H=kJ·mol－1。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反响方程式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，到达平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。假设忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，那么H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=。（已知10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，那么溶液中c(H2CO3)c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）21世纪教育网28/28\n【答案】（1）124.2（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O负（3）4.2×10-7mol·L-1（4）＞HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度【解析】（1）将第2个方程式颠倒反写，然后与第1个方程式相加，即得所求的反响C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)，△H也随方程式的变化关系进展求算：△H=-△H2+△H1=124.2kJ.mol-1。（2）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池，其电池反响方程式为C3H8十502=3C02+4H20，因电子从电池的负极经导线流入了电池的正极，故电池的正极是电子富集的一极，故带负电荷的离子在电解质溶液中应移向电池的负极而不是正极21世纪教育网（3）根据电离平衡常数公式可知：K1=c(H+)c()/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×10-5=4.2×10-7mol.L-1。（4）0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明溶液呈碱性，即c((OH-)＞c(H+),因在NaHCO3溶液中存在着两个平衡：电离平衡-CO32-+H+，水解平衡：+H20H2CO3+(OH-，其余局部水的电离忽略不计，由c((OH-)＞c(H+)，说明水解过程大于电离过程，从而推出c(H2CO3)>c()21世纪教育网【考点分析】热化学方程式书写、电极方程式书写、电离平衡常数、溶液中离子浓度大小比较21世纪教育网28/28\n3.（09年广东化学·23）磷单质及其化合物的、有广泛应用。（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H①上述反响中，副产物矿渣可用来。②已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)；△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；△H3用△H1、△H2和△H3表示H，H=。（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸构造式见右图）之间脱去两个水分子产物，其构造式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为。（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。①NaH2PO2中P元素的化合价为。②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反响：（a）Ni2++H2PO2－+→Ni++H2PO3－+（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡上写出并配平反响式（a）。③利用②中反响可在塑料镀件外表沉积镍—磷合金，从而到达化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：。28/28\n【答案】（1）水泥；△H1—3△H2+18△H3（2），Na5P3O10，（3）+1；2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni++1H2PO3－+2H+（4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反响；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层 ；化学镀是利用化学腐蚀反响；电镀是利用电解池，外加电流进展氧化复原反响 ；装置简便，节约能源，操作简便 。【解析】（1）①由方程式可以看出副产物矿渣应该是CaSiO3(s)，结合炼铁我们不难得出答案是制水泥21世纪教育网②运用盖斯定律，反响1—反响2×3+反响3×18=总反响，那么△H=△H1—3△H2+18△H3（2）结合题意三聚磷酸钠（俗称“五钠”）可知产物三聚磷酸应含有五个羟基，即三个磷酸分子之间有三个羟基相互反响脱去两个水分子，所以三聚磷酸的构造式为，三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10。（3）①因为Na、H的化合价为+1，O为—2，所以由化合价代数和为0可得P的化合价为：+1。②由得失电子数目守恒（2—1）×2=（3—1）×1，可知Ni2+和Ni+的化学计量数为2，H2PO2－和H2PO3－的化学计量数为1，再由电荷守恒2×2—1=2×1—1+2×1，可知H+在方程式的右边，H2O在方程式的左边，化学计量数分别为2和1。即总方程式为：2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni++1H2PO3－+2H+28/28\n③比较化学镀与电镀应该从反响环境和条件以及反响实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件外表形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化复原反响镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件外表沉积镍—磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化复原反响，这是两者的相同点，不同点是化学镀用的是化学反响，而电镀用的是电化学；很明显化学镀装置简单，而且不需要消耗电能，装置简单、耗能少、操作简便应该是化学镀优于电镀的21世纪教育网【考点分析】有关化学反响热的综合应用题。21世纪教育网www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com28/28
