2022届高三化学物质构造和性质专题突破11．【南京市2022届高三化学考前专题】四种常见元素的性质或构造信息如下表，试根据信息答复有关问题。元素ABCD性质构造信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的复原剂⑴写出B原子的电子排布式▲。⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点▲（填“高”或“低”），其原因是▲。⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点▲（填“高”或“低”），其原因是▲。⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴参加过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为▲，简要描述该配合物中化学键的成键情况▲。⑸以下分子构造图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余局部，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。那么在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是▲（填写序号）；在②的分子中有▲个σ键和▲个π键。【参考答案】⑴1s22s22p63s23p4（2分）⑵高（1分）因为A的氢化物存在氢键（1分）⑶低（1分）晶体类型不同（1分）⑷[Cu(NH3)4]SO4（1分）中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（2分）47/47\n⑸①③④（1分）3（1分）2（1分）【使用和讲评建议】此题通过核外电子排布的有关特征，推断出有关元素的种类，并通过N、S、Cu、C等四种元素形成的相应分子或晶体，考察分子间作用力和分子内的成键情况。讲评时应通过此题尽可能覆盖选修3中核心概念和主干知识，如对氢键、配合物、化学键类型、晶体构造应结合具体物质进展研究分析。同时也要对元素周期表构造以及元素性质变化规律作归纳提炼。2．【南京市2022届高三化学考前专题】（一）以下是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质ABCDE化合价－4－2－1－2－1电负性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有机物的主要元素，以下分子中含有sp和sp3杂化方式的是▲A．B．CH4C．CH2＝CHCH3D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键▲。(3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是▲（写分子式），理由是▲；（二）以下是局部金属元素的电离能XYZ第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8（1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，那么三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为▲。（2）RCl用作有机机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M47/47\n三个电子层，它与Cl－形成的晶体构造如以下图。元素R基态原子的电子排布式▲，与同一个Cl－相连的R＋有▲个。【参考答案】（一）（1）D（2分）（2）F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O（写对2个给1分，共2分）（3）SO2（1分），因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）（二）（1）ZCl<YCl<XCl(1分)（2）Cu（2分）4（2分）【使用和讲评建议】此题考察元素的电负性、化合价变化规律、碳原子在有机分子中的杂化方式、金属原子的第一电离能变化规律及应有电离能有关知识解释金属及其化合物的性质。讲评时，应注意归纳总结，电负性、电离能的变化规律，弄清典型晶体中微粒的配位数及有关晶胞中值点的计算。对给予新情景下有关元素及其化合物性质及变化素材，要学会从中捕获有效的信息，分析问题，解决问题。3【江苏省宿迁中学高三第三次调研】（A）聚合铁（简称PFS）化学式为：现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。(l）①PFS中铁显价，铁原子的电子排布式是。②O元素的第一电离能N元素的第一电离能（填“大于”或“小于”)，原因47/47\n；水分子中氧原子的杂化轨道类型为。H2O与H+以配位键结合成H3O＋的立体构造为。(2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同构造的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出构造把戏最多的化合物。其中冰一VII的晶体构造为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成mol氢键。(3）已知以下元素的电负性数据：H:2.1,O:3.5,F:4.0。OF2与水的立体构造相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，答案（A）.（1分）②小于（l分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（2分）；sp3(l分）；三角锥形（l分）。(2)4(l分）；2(l分）。(3）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差（1分）。4、【苏州实验中学高三化学周练试题二09.4.27】（11分）A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol47/47\n－1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。(1)B形成的单质中有_____个σ键，_________个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子的是__________(填化学式)(2)G元素的基态原子的外围电子排布式为 。(3)常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是 。(4)D、F组成的晶体FD2构造如图Ⅰ所示，G形成晶体的构造如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体构造图(层状构造，层内的H3BO3分子通过氢键结合)。 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为；②图II所示的物质构造中最外能层已达8电子构造的原子是，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为；③三种晶体中熔点上下的顺序为 (填空化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，抑制的微粒之间的相互作用为。答案（11分）（每空1分）47/47\n(1)12CO（2）3d104s1。(3)无明显现象(4)①1212②O1∶6③CaF2>Cu>H3BO3分子间作用力5．【江苏兴化市2022年高考考前冲刺2】下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。Z MLQR DA TXY E J （1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是__________________（用元素符号表示）。（2）LX2分子的电子式是_________，XY2分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用_________杂化。（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。那么基态J原子的核外电子排布式是__________________；与配体粒子互为等电子体的离子是_________；J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多同分异构体（其中Q以三个单键与其它原子相连），写出其中沸点最低的物质构造简式__________________。（5）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体构造单元。图中上下底面中心“Δ”处的原子是__________________（填元素符号）。答案A．（12分）47/47\n（1）NaCl(1分)S＜P＜Cl(2分)（2）(1分)极性分子(1分)sp3(1分)（3）1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）(2分)CN－(1分)分子(1分)（4）N(CH3)3(1分)提示：假设N与H相连那么可以在分子间现成氢键，沸点将升高。（5）Mg(1分)6．【通州市2022届高三第七次调研】A．第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体构造与单晶硅相似。用砷化镓制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管照明，是节能减排的有效举措。试答复：（1）Ga的基态原子的核外电子排布式为▲。（2）以下说法正确的选项是▲（选填序号）。A．砷和镓都属于p区元素B．第一电离能：Ga＞AsC．电负性：As＞GaD．半导体GaP、SiC与砷化镓互为等电子体（3）砷化镓是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该分子是▲（填“极性分子”或“非极性分子”）。AsH3的空间形状为▲，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为▲。（4）AsH3的沸点比NH3的低，其原因是▲。答案．（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）（2）ACD（2分）（3）非极性分子（2分）三角锥（2分）sp2（2分）（4）NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（2分）2022届高三化学物质构造和性质专题突破（3）1【2022高考南京市“一模”】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。47/47\n1s2p2s3s3p⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。②继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定构造，那么Si60分子中π键的数目为。答案．（12）A⑴ ①能量最低原理、②直线型 ⑵ ①不正确C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键②3∶1 ③N、C、Si3047/47\n2．【09南师附中高三高考化学模拟】（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，答复以下问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。（2）C的氢化物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是________________。（4）E元素原子的核外电子排布式是___________________________；E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方面心立方体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为________________________。答案．（1）Na＜S＜P＜Cl（1分）（2）极性（1分）（3）三角锥形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（2分）分子晶体（2分）（5）1∶2（2分）47/47\n3．【09江苏如皋市第一中学高三化学模拟】（12分）（A）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反响可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从以下反响制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试答复以下问题：（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为。（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为。（3）HN3属于晶体，与N3－互为等电子体的分子的化学式为（写1种）。NH2－的电子式为，其中心原子的杂化类型是。（4）CuCl2－中的键型为，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为。（5）治癌药物B的构造简式为。答案．（1）（2）N＞P＞S（3）分子，CO2(N2COSCS2，写1个即可)，sp3（4）配位键（写共价键也可）7mol（5）4．【江苏省南京六中2022届高三第三次模拟】（12分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁〔Fe(CO)5〕等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请问答以下问题：（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式 。47/47\n（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的构造特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式），CO分子的构造式可表示成 。（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为 。（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是 。5．【2022届金陵中学河西分校高三化学模拟】以下排列顺序正确的选项是【D】①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞CaCO3②原子半径：Na＞S＞F③酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3④结合质子能力：C6H5O-＞C2H5O-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③6（【2022届金陵中学河西分校高三化学模拟】12分）下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmn试答复以下问题：（1）元素n基态原子电子排布式元素i、c、d、j的电负性由小到大的顺序为（填元素的化学符号）（2）i与k反响的产物的分子中中心原子的杂化形式为，该分子空间构造为（3）a与b可以形成ab3离子化合物，写出b3-等电子体的分子与离子（各写一例）47/47\n（4）m、n两元素的局部电离能数据列于下表：元素mn电离能（kJ·mol－1）I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态m2＋再失去一个电子比气态n2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；（5）g单质晶体中原子的堆积方式如以以下图甲所示，其晶胞特征如以以下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如以以下图丙所示。请答复：①晶胞中g原子的配位数为，一个晶胞中g原子的数目为。（6）元素e、f的氧化物中熔点高的化合物是化学式为，元素d的氢化物的沸点高于k氢化物的沸点的原因是答案．（1）1s22s22p63s23p63d64s2P<S<O<F（2）sp3三角锥形（3）SCN—、CO2（4）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定（5）124（6）MgO、HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键（每题2分）7．【淮安中学2022-2022学年度第二学期第一次】以下物质中含有共价键的离子化合物是A、KOHB、NaClC、CO2D、CH48．【淮安中学2022-2022学年度第二学期第一次】据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。以下关于该分子的表达正确的选项是A、O2、O3、O4都是氧的同位素B、O2、O3、O4都是氧的同素异形体C、O4的摩尔质量为64D、O2、O3、O4都互称为同分异构体47/47\n9．【淮安中学2022-2022学年度第二学期第一次】以下变化中，不需要破坏化学键的是A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水10．【淮安中学2022-2022学年度第二学期第一次】以下说法中不正确的选项是A、在共价化合物中也可能含有离子键B、非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物D、含有离子键的化合物一定是离子化合物11．【淮安中学2022-2022学年度第二学期第一次】以下说法中正确的选项是A、氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B、碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于抑制碘原子间的作用力C、氧气和臭氧间的相互转化属于氧化复原反响D、有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体12．【淮安中学2022-2022学年度第二学期第一次】对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项是【A】A、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B、原子半径：Na＜Mg＜AlC、离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D、单质的复原性：Al＞Mg＞Na13．【淮安中学2022-2022学年度第二学期第一次】以下说法正确的选项是【B】A．离子晶体中只存在离子键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物14．【淮安中学2022-2022学年度第二学期第一次】以下曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。以下有关说法错误的选项是【D】A、a图表示第三周期的原子半径（稀有气体除外）B、b图表示ⅡA族元素的最外层电子数C、c图表示第三周期元素的最高化合价D、d图表示第三周期元素单质的熔沸点47/47\n15．【淮安中学2022-2022学年度第二学期第一次】以下分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定构造的是【BD】A、BF3B、CCl4C、H2OD、PCl316．【淮安中学2022-2022学年度第二学期第一次】(8分)现有①CaBr2②金刚石③铜④干冰⑤Na2SO4⑥碘片⑦NH4Cl⑧晶体硅八种物质，按以下要求答复（填序号）：（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是__▲___，熔点最低的是__▲___。（2）属于离子晶体的是__▲___。（3）晶体中只存在一种微粒间作用力是____▲____。答案．.（1）②⑧，④（2）①⑤⑦，（2分×3）（3）①②③⑧（2分）17．【江苏省启东中学2022届高三最后一考】A（12分）决定物质性质的重要因素是物质构造。请答复以下问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540 A通常显________价，A的电负性_____B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：__________________________________________________________________________共价键C－CC－NC－S键能/kJ·mol－134730525947/47\n（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体构造与NaCl的晶体构造相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol－17867153401离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_____________________________。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有__________________个。（4）研究物质磁性说明：金属阳离子含未成对电子越多，那么磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。（5）某配合物的分子构造如以以下图所示，其分子内不含有_____________（填标号）。A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键答案．、（1）＋3(1分)；＞(1分)（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子(2分)（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl(2分)；12(2分)（4）CrO2(2分)（5）AC(2分)1919【江苏省盐城中学2022届高三第七次综合】．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的局部电离能数据列于下表：元素MnFe47/47\n电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957答复以下问题：⑴Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；⑵Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的构造特征是；②六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯构造式。⑶三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为。⑷金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为，Fe原子配位数之比为。答案．．⑴3d54s2（2分）；Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d547/47\n半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分）⑵①具有孤对电子（2分）②sp（2分）；∶N≡N∶（1分）⑶分子晶体（1分）⑷2∶1（1分）；3：2（1分）20．【江苏省奔牛高级中学选择错题重现1】三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是什么晶体？A．金属晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．原子晶体21．【09江苏省奔牛高级中学选择错题重现2】20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。以以下图所示为n个C60连接而成的物质X。以下有关说法不正确的选项是A、X难溶于水B、一定条件下X可与H2发生加成反响C、X是碳的一种同素异形体D、X的摩尔质量为720n22．【09江苏省奔牛高级中学选择错题重现2】Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反响放出气体。以下有关表达正确的选项是A、二者中Na＋半径都比阴离子大B、与水反响时，水都作氧化剂C、与水反响所得溶液均能使酚酞试液变红D、二者与盐酸反响，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成23．【江苏省盐城中学2022届高三第七次综合】Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的局部电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957答复以下问题：47/47\n⑴Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；⑵Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的构造特征是；②六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯构造式。⑶三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为。⑷金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为，Fe原子配位数之比为。答案．．⑴3d54s2（2分）；Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分）⑵①具有孤对电子（2分）②sp（2分）；∶N≡N∶（1分）⑶分子晶体（1分）⑷2∶1（1分）；3：2（1分）47/47\n24．【江苏省海门中学2022届高三高考适应性考试】观察以下模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的选项是【C】B12构造单元SF6分子S8分子HCN构造模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A．单质B12属原子晶体，构造单元中含有30个B-B键，含20个正三角形B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．固态硫S8属于原子晶体D．HCN的构造式为H－C≡N25．【江苏省海门中学2022届高三高考适应性考试】以下表达中正确的选项是【C】A．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体B．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－C．用ω1和ω2分别表示amol/L和bmol/L氨水的质量分数，假设a=2b，那么2ω2<ω1D．在CH4、CS2、CCl4分子中，各原子最外层均满足8电子稳定构造且均为非极性分子26．【江苏省海门中学2022届高三高考适应性考试】(10分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反响得到。47/47\n（1）写出制备NF3的化学反响方程式：。（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________________________________________。（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反响生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，那么其中心离子是，配位数为________________。（4）根据以下五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），答复下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一族的是和。②T元素最可能是区元素。假设T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，那么T、F形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。答案．.(10分)（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）(2)1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）(1分)（3）Al3+(1分)6（1分）（4）①R（1分）U（1分）②P（1分）平面正三角形（1分）sp2（1分）江苏省2022届高三化学物质构造和性质专题突破447/47\n1．【华士实验中学09江苏模式高考化学模拟试卷一】（12分）A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层构造。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，答复以下问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反响时，B被复原到最低价，该反响的化学方程式是。答案、．A．（12分）（1）C＜O＜N（2）三角锥形sp3（3）N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O47/47\n2．（江苏省淮安中学2022~2022学年度高三12分）元素周期律是20世纪科学技术开展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如以以下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反响生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。……ABCD根据以上信息，答复以下问题：（1）上述五种元素中电负性最大的是。（填相关元素的元素符号）（2）请写出D的电子排布式：（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是(填相关物质的分子式)；其原因是。（4）请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反响的离子方程式：晶胞晶胞的○：阴离子●：阳离子（5）A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)构造如以以下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为。答案、．（12分）（1）F（2分）；（2）1S22S22P63S23P4（2分）（3）HF（2分），因为HF分子间存在氢键（2分）；（4）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（2分）（5）（2分）。47/47\n3、2022届江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟（A）．【物质构造与性质】(10分)下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDE试答复以下问题：（1）请写出元素D的基态原子电子排布式，与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有__________种，（2）D、E两元素的局部电离能数据列于下表：元素DE电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；（3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为；C在空气中燃烧产物的分子构型为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子，与其互为等电子体的单质的分子式为。（4）B单质晶体中原子的堆积方式如以以下图甲所示，其晶胞特征如以以下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如以以下图丙所示。47/47\n晶胞中B原子的配位数为，一个晶胞中B原子的数目为。答案、(A)、（1）1s22s22p63s23p63d54s2(1分)8(1分)(2)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定(2分)（3）sp3(1分)V型（或角型）(1分)极性(1分)O3(1分)(4)12(1分)4(1分)4．（【盐城市2022/2022学年度高三年级摸底考试】12分）A．为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响， 科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与答复以下各题：（1）以下由极性键形成的极性分子是 ▲。A．N2B．O2C．H2OD．CO2E．CH4（2）以下说法不正确的选项是▲。A．N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．CH4是目前引起温室效应的主要原因D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，以下推测不正确的选项是 ▲。A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形47/47\nB．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性异构D．第一电离能：N＜O＜F（4）甲烷晶体的晶胞构造如右图,以下有关说法正确的选项是▲。 A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C．CH4晶体熔化时需抑制共价键D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体5．【09江苏模式高考化学模拟试卷】以下关于晶体的说法正确的组合是【D】①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞构造如以下图）每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧6．【09江苏模式高考化学模拟试卷】A物质构造与性质由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：CaO晶胞CaONa2O＋Cl2＝2NaCl＋O2CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl247/47\n请答复以下问题：⑴Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式；⑵CCl4分子中C原子采取杂化成键。⑶COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的构造式是，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）：a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键⑷CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是。答案、．A．物质构造与性质⑴1s22s22p63s23p63d3（2分）⑵sp3（2分）⑶（2分）c（2分）⑷6（2分）CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl（2分）7．【09苏北三市联考】（12分）聚合铁（简称PFS），化学式为：。现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。(1)①PFS中铁显价，铁原子的电子排布式是。②O元素的第一电离能N元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因是47/47\n；水分子中氧原子的杂化轨道类型为：。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体构造为。(2)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同构造的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出构造把戏最多的化合物。其中冰—Ⅶ的晶体构造为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成mol氢键。(3)已知以下元素的电负性数据：H：2.1,O：3.5,F：4.0。OF2与水的立体构造相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看， 。答案、A．（12分）物质构造与性质(1)①＋3(1分)；1s22s22p63s23p63d64s2(2分)；②小于(1分)，因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4、2s22p3，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大(2分)；sp3(1分)；三角锥形(1分)。(2)4(1分)；2(1分)。(3)氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差(2分)。8【09江苏模式高考化学模拟试卷（二）】（12分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息答复以下问题。元素ABCD性质单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过别离液态空气获得其单质。原子的最外层未到达稳定构造。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。47/47\n构造信息⑴上表中与A属于同一周期的元素是，写出D离子的电子排布式。⑵D和C形成的化合物属于晶体。写出C单质与水反响的化学方程式。⑶对元素B的单质或化合物描述正确的选项是。a、B元素的最高正价为+6b、常温、常压下单质难溶于水c、单质分子中含有18个电子d、在一定条件下镁条能与单质B反响⑷A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实。答案、.⑴Mg1s22s22p6⑵离子2F2+2H2O=4HF+O2⑶bd（B是氧气或氮气）⑷Na钠与水反响比镁与反响剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分)9.【09江苏模式高考化学模拟试卷（二）】（8分）A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如以以下图所示。47/47\n请答复：（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式）；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）。（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是。（3）已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层构造，那么这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）>>。答案、.17.（共8分，每空2分）（1）NaOHHF（2）N2、O2、F2、Ne（只写对一个不给分，写出两个给1分，写错没有分）（3）F－>Na+>Mg2+10．【江苏09丰县高三模拟4月】（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层构造。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，答复以下问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。47/47\n（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反响时，B被复原到最低价，该反响的化学方程式是。答案、．（1）C＜O＜N（2）三角锥形sp3（3）N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O11．【江苏09丰县高三模拟4月】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请答复以下问题。（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为以下的__________(填序号)①A单质>B单质>R②R>A单质>B单质③B单质>R>A单质④A单质>R>B单质(2)CB3分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________。47/47\n（3）写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_____________,FeD2物质中具有的化学键类型为______________________________。答案、.（1）②（1分）（2）三角锥（1分）分子晶体（1分）（3）1S22S22P63S23P4(2分)NH3与水分子形成氢键且发生化学反响（4）1：1（1分）离子键、非极性键（或离子键、共价键）（2分）江苏省2022届高三化学物质构造和性质专题突破（7）1．【盐城市2022／2022学年度高三年级第二次调研】(12分)A．海底热液研究处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围，存活的长管虫、蠕虫、蛤类、贻贝类等动植物，成了极佳的天然海底实验室，且海底“黑烟囱”周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。(1)有关几种气体分子的说法正确的选项是。A．CO的构造式可表示为B．C02与COS(硫化羰)互为等电子体C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化D．HCN分子呈直线形(2)酸性热液中大量存在一价阳离子，构造如图2，它的化学式为：(3)铁原子核外电子排布式为：47/47\n(4)“黑烟囱“热液冷却后假设可检测出图3所示分子，该分子中手性碳原子数为：。(5)FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者80l℃，其原因是(6)从“黑烟囱”形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍(构造如上图4)，那么该络合物的配位数为。答案．．12分（每空均2分）（1）ABD（2）H11O5+（3）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（4）4（5）FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大（6）42．【常州一中2022年高三化学高考最后一卷】（12分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响， 科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与答复以下各题：（1）以下由极性键形成的极性分子是。A．N2B．O2C．H2OD．CO2E．CH4（2）以下说法不正确的选项是。A．N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．CH4是目前引起温室效应的主要原因D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，以下推测不正确的选项是。A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形47/47\nB．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性异构D．第一电离能：N＜O＜F（4）甲烷晶体的晶胞构造如右图，以下有关说法正确的。A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C．CH4晶体熔化时需抑制共价键D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，参加强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。那么该配合物的化学式最可能为。A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2OB．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：。答案．．共12分，每空均2分A．（1）C（2）C（3）D（4）ABD（5）D（6）Co3+1s22s22p63s23p63d63．【盐城市第一中学2022届高三化学综合训练】右图所示：2个甲分子反响生成1个丙分子和3个乙分子，对此以下判断不正确的选项是【C】A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子＋＋乙甲甲丙表示A原子表示B原子B．该反响类型是分解反响C．反响生成的丙物质属于单质D．化学反响中分子的种类发生了改变4（1【盐城市第一中学2022届高三化学综合训练】2分）A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。（1）基态碳（C）原子的轨道表示式为 。（2）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，那么CrO5的构造式为 。（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ，与Ni(CO)4中配体互为等电子的离子是。（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，假设按甲虚线方向切乙得到A~B图中正确的选项是。47/47\n （5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的构造可看作由镁原子和镍原子在一起进展面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球答案．（12分）A（1）(2分)（2） 6（1分）（1分）（3） 分子晶体 （1分） CN-、C22-（任写一个）(2分)（4） A（2分）（5） MgCNi3 (2分) 12 (1分)5．【苏北四市2022届高三第三次调研考试化学】《物质构造与性质》均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请答复以下问题：（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为（用元素符号答复）。（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。（3）B分子的空间构型为形，该分子属于分子。（填“极性”或“非极性”）（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反响制备硫酸铜的离子方程式47/47\n，该反响中反响物Cu原子的基态电子排布式为。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，那么晶胞中含个铜原子。（5）D分子中心原子的杂化方式是，由该原子组成的单质分子中包含个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。答案．A．（1）N＞O＞Cl＞S（2分）（2）HF分子间形成氢键（1分）（3）V形（或角形）（1分）极性分子（1分）（4）Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O（2分）［Ar］3d104s1（1分）4（1分）（5）sp3（1分）2（1分）CO（1分）6．【【苏北四市09学年度高三第三次调】】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同。请答复以下问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为。（2）以下表达正确的选项是。（填字母）a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子47/47\nb．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个键和1个键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞构造如右上图所示，那么Q的化学式为，该晶体中氧的配位数为。（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2。①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为。②与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为（各写1种）。③上述反响中后一步反响的离子方程式是。（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中参加乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，那么该配离子的化学式为。答案．A．（1）3d2阶段4s2（1分）（2）ad（2分）（3）TiO2（1分）3（1分）（4）①H<C<N<O（1分）②CO2（N2O）、SCN等（2分）③2CNO+2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（2分）（5）[TiCl（H2O）5]（2分）7．（12分）A．【泰兴市二中09届高三下学期第五次模拟】47/47\n空气质量上下直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的工程有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。请答复以下问题：⑴S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。⑵血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。①写出亚铁离子的基态电子排布式。②CO有多种等电子体，其中常见的两种为。⑶SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中参加CaO以“固硫”。CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋的配位数为，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。⑷随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境平安为人们所重视，室内的环境平安和食品平安也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：。答案．．（12分:每空2分）A．⑴N＞O＞S⑵①1s22s22p63s23d6②N2、CN－⑶6 高于⑷甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有8．【2022年苏、锡、常、镇四市一模3月】（12分）下表为长式周期表的一局部，其中的编号代表对应的元素。①47/47\n②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩试填空。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：杂化，其形成的化合物的晶体类型是：________________。（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：＞（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式，（各写一种）。（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反响后盐的化学式。（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的根本构造单元如以以下图1和图2所示，那么在图1和图2的构造中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：。答案．．（每空1分，共12分）（1）3d54s1（1分）（2）sp3（1分）；分子晶体（1分）（3）N＞Ｏ（1分）；三角锥形（1分），CO2（1分），或CS2、N2O、BeCl2）CNO-（2分）（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n（1分）（5）Na2BeO2（6）2∶3，（或8∶12、4∶6）9．【2022届灌南县高三化学模拟试题】（12分）A．分子式为Pt(NH3)2Cl247/47\n的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的构造式为，具有抗癌作用；反铂的构造式为，无抗癌作用。⑴C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是▲；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：▲。⑵顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：▲。⑶金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有▲个铂原子。⑷NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。①化合物X的构造式为▲（必须标明配位键）。②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了▲杂化。答案．．（12分）A．⑴O＞N＞C1s22s22p63s23p63d84s2⑵顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂⑶4⑷①②sp3和sp210.【09学年高考江苏省重点高级中学模拟】以下排列顺序正确的一组是A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+ B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI47/47\nC．复原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl11．【09学年高考江苏省重点高级中学模拟】不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。(1)基态碳（C）原子的轨道表示式为 。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，那么CrO5的构造式为 。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ，Ni(CO)4易溶于以下。A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，假设按甲虚线方向切乙得到的A~B图中正确的选项是 。 (5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的构造可看作由镁原子和镍原子在一起进展面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球答案．、A（1）(2分)（2） 6（1分） （1分）（3） 分子晶体 （1分） bc (2分)（4） A（2分）（5） MgCNi3 (2分) 12 (1分)江苏省2022届高三化学物质构造和性质专题突破547/47\n1【江苏省启东中学2022届高三化学考前辅导】不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。(1)基态碳（C）原子的轨道表示式为 。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，那么CrO5的构造式为 。(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为。(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，假设按甲虚线方向切乙得到的A~B图中正确的选项是 。 (5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的构造可看作由镁原子和镍原子在一起进展面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球（6）根据以下五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），答复下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一族的是和。47/47\n②T元素最可能是区元素。假设T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，那么T、F形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为答案．（1）（2） 6 （3） 3d54s1（4） A（5） MgCNi3 12 （6）①RU②P平面正三角形sp22．【江苏省启东中学2022届高三最后一考】A（12分）决定物质性质的重要因素是物质构造。请答复以下问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540 A通常显________价，A的电负性_____B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：__________________________________________________________________________共价键C－CC－NC－S键能/kJ·mol－134730525947/47\n（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体构造与NaCl的晶体构造相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol－17867153401离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_____________________________。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有__________________个。（4）研究物质磁性说明：金属阳离子含未成对电子越多，那么磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。（5）某配合物的分子构造如以以下图所示，其分子内不含有_____________（填标号）。A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键答案、（1）＋3(1分)；＞(1分)（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子(2分)（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl(2分)；12(2分)（4）CrO2(2分)（5）AC(2分)3（江苏省淮阴中学2022届高三化学仿真模拟试题）四种常见元素的性质或构造信息如下表。试根据信息答复有关问题。元素ABCD47/47\n性质构造信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的复原剂⑴写出B原子的电子排布式。⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因是___________________________________________________________________。⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是_______________________________________________________。⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴参加过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。⑸以下分子构造图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余局部，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。那么在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写序号）；在②的分子中有个σ键和个π键。答案、⑴1s22s22p63s23p4（1分）⑵高，因为A的氢化物分子间存在氢键（各1分）⑶低，晶体类型不同（各1分）⑷[Cu(NH3)4]SO4（1分）,中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（1分）47/47\n⑸①③④（3分）；3（1分）2（1分）5、（江苏省淮阴中学2022届高三化学仿真模拟试题（九））2022年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子构造Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13—和Al142+等。Al13、Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定。以下说法不正确的选项是【C】A．Al13与卤素原子性质相似,能形成稳定的Al13—B．Al14与HI反响的化学方程式为：Al14+2HI==Al14I2+H2C．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的D．Al14与ⅡA族元素性质相似，容易失去2个电子形成稳定的Al142+6（江苏省淮阴中学2022届高三化学仿真模拟试题（九））目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业开展蕴藏着巨大潜力。⑴配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为。⑵配合物分子内的作用力有（填编号）。A.氢键B.离子键C.共价键D.配位键47/47\n⑶很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反响。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO分子的立体构造为形。⑷氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式。答案、⑴分子1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2⑵ACE⑶①、③、④平面三角⑷LaNi5或Ni5La（每空2分）7．【江苏省2022年高考化学模拟测试】（12分）（A）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反响可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从以下反响制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试答复以下问题：（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为▲。（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为▲。（3）HN3属于▲晶体，与N3－互为等电子体的分子的化学式为▲（写1种）。NH2－的电子式为▲，其中心原子的杂化类型是▲。（4）CuCl2－中的键型为▲，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为▲。A（5）治癌药物B的构造简式为▲。答案.(A)）（1）（2）N＞P＞S（3）分子，CO2(N2COSCS2，写1个即可)，sp347/47\n（4）配位键（写共价键也可）7mol（5）47/47
