2022届高三化学根底达标测试：分子构造与性质（A卷）1、能与氢原子形成含有最强极性键的原子是（）A、FB、ClC、ID、Br2、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为以下分子中的共价键能量最大的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI3、关于氢键，以下说法正确的选项是（）Ａ、每一个水分子内含有两个氢键Ｂ、冰和水中都存在氢键C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的D、水是一种非常稳定的化合物，是由于氢键所致4、当干冰熔化或气化时，以下各项中发生变化的是（）A、分子内化学键B、分子间距离C、分子构型D、分子间作用力5、以下微粒中，含有孤对电子的是（）A、SiH4B、CH4C、H2OD、NH4+6、以下说法中不正确的选项是：A、化学键可分为离子键、共价键、极性键、非极性键四类B、共价键可分为极性键和非极性键两类C、共价键可分为σ键和π键两类D、共价键可分为单键、双键和叁键三类6/67、以下物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）A、CO2B、CH4C、NH3D、H2O8、以下物质中，难溶于CCl4的是（）A、碘单质B、水C、苯D、甲烷9、以下说法中正确的选项是（）A、分子中键能越大，键长越长，那么分子越稳定B、失电子难的原子获得电子的能力一定强C、在化学反响中，某元素由化合态变为游离态，该元素被复原D、电子层构造相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小10、以下不属于配合物的是（）A、[Cu(H2O)4]SO4·H2OB、[Ag(NH3)2]OHC、KAl(SO4)2·12H2OD、Na[Al(OH)4]11、以下不是等电子体的是（）A、N2O和CO2B、O3和NO2-C、CH4和NH4+D、OH-和NH2-12、以下分子或离子中不能跟质子结合的是（）Ａ、NH3B、H2OC、Ca2+D、NH4+13、用带静电的有机玻璃棒靠近以下液体的细流，细流发生偏转的是（）A、苯B、二硫化碳C、氯水D、四氯化碳14、以下物质的分子中，π键最多的是（）A、N2B、Cl2C、CO2D、SO315、以下化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）Ａ、CuSO4Ｂ、CS2Ｃ、ArＤ、CsCl16、以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A、CO2H2SB、C2H4CH4C、C60C2H4Ｄ、NH3HCl6/617、“神舟六号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，构造分析发现该分子构造中只有单键。(1)该氮氢化合物的电子式为_________________。(2)假设该物质与液态双氧水恰好完全反响，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反响的化学方程式___________________________________。(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反响：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反响的化学方程式：___________________________。18、有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN（H—CN）只含有极性键的是________________；只含有非极性键的是________________；既含有极性键的是又含有非极性键的是________________；只有δ键的是________________，既有δ键，又有π键的是_______________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是__________________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________________。19、试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？20、将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳其原因是__________________。6/621、（1）在配合物Ni(CO)4和[Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道承受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、_____________。（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体构造为：___________，BCl3的立体构造为：______________。（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。参考答案1、A解析：可根据非金属性判断。2、A解析：可通过比较成键原子半径的大小得出键能的大小。一般来说，成键原子半径越小，键长越短，键能越大。3、BC解析：氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键。一般来说，氢键的存在可改变某些物质的物理性质。4、BD解析：干冰熔化或气化时，使分子间距离增大；分子间作用力也随着分子间距离的变化而变化。5、C解析：通过分析中心原子最外层电子数、与其它原子成键数目，得出中心原子是否所含孤对电子。例：H2O分子中心原子O，最外层有6个电子，与H原子形成2个共价键，所以O有2对孤对电子。6、A解析：考察根本概念的辨析。7、A6/6解析：根据中心原子所连原子数+中心原子的孤对电子数=杂化轨道数，CO2分子中心原子C杂化轨道数为：2+0=2，即采取sp杂化；其它都为sp3杂化。8、B解析：考察“相似相溶原理”的应用，CCl4、碘单质、苯、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子。9、D解析：A错误，应为键长越短，键能越大，分子越稳定；B错误，比方惰性气体，失电子难，得电子也难；C错误，元素由化合态变为游离态，可能被氧化。也可能被复原；D正确。10、C解析：C选项KAl(SO4)2·12H2O称为复盐，不是配位化合物。11、D解析：原子总数相同，价电子总数相同的分子称作等电子体，它们具有相似的化学键特征，许多性质相近。12、CD解析：判断中心原子成键后是否还有孤对电子。13、C解析：液态的极性分子在外加电场作用下，细流才会发生偏转。14、D15、BC解析：CuSO4、CsCl称为“化学式”，只能表示物质中阴阳离子的个数比；CS2、Ar表示真实的分子。16、B解析：考察极性键、非极性键的判断，分析分子的空间构型，得出答案。17、解析：题目所给条件：氮氢化合物，化合物中氢元素的质量分数为12.5%，可求出N、H之比是1﹕2，即最简式：NH2，根据相对分子质量为32，得出其分子式N2H4。答案：N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2HCl=N2H6Cl26/618、答案：①③⑨②④⑦⑤⑥⑧①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨19、答案：BF3中B的价电子构造为2s22p1，形成分子时，采取sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子构造为2s22p3，形成分子时，采取sp3杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子构造为三角锥形。20、解析：考察“相似相溶原理”的理解，不但要会判断极性分子、非极性分子，还要会判断分子的构造，知道分子构造的相似性。相似相溶原理是从实验中归纳出的经历规律。一般非极性溶质（或极性小的）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数盐易溶于水。答案：⑴易溶易溶不易溶不易溶⑵不易溶不易溶易溶易溶原因：分析这几种晶体和溶剂分子的构造可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶原理，得出结论。21、（1）考察根本概念：配合物各局部名称的识记。（2）根据VSEPR模型理论，把分子分为两大类：1、中心原子的价电子全都用于成键的，像BCl3，根据Abn，n=3时，构造是平面三角形；2、中心原子的价电子成键后还有孤对电子的，像H3O+，孤对电子也占据相当于成键原子的位置参与排斥，H3O+构造是三角锥形。答案：（1）Ni、Cu2+、Fe3+（2）三角锥形、平面三角形（3）BF36/6
