专题十八物质构造与性质（选修）【学法导航】一．易混概念：①键的极性与分子的极性。错因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。②晶体类型与所含元素、物质类型。晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定，与元素种类，物质类型没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。③晶体类型与分摊法：确定晶体类型时，对于原子晶体（如金刚石、二氧化硅晶体）、氯化钠、氯化铯晶体可以用分摊法。而对于分子晶体，不必用分摊法。例如，计算白磷（P）分子中化学键数，可直接根据正四面体构造计算，经常犯思维定势错误，确定分了晶体组成也用分摊法。④晶体构成粒子内化学键与粒子间作用力。对于原子晶体、离子晶体、金属晶体，化学键与粒子间作用力类型一致；但是，对于分子晶体，一般分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力或氢键。例如，冰由水分子靠氢键构成，而水分子内存在氢氧极性共价键。分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，而不影响分子内化学键。稀有气体分子是单原子分子，分子内没有化学键，形成的晶体是分子晶体而不是原子晶体。经常认为粒子之间作用力都是化学键。22/22\n⑤离子晶体与分子。一般认为离子晶体不含分子，其实有一局部离子晶体中含有不能自由移动的分子。例如，蓝矾中水分子，[Ag(NH3)2]OH、[Pt(NH3)2]Cl2中含有氨分子，经常无视特殊与一般关系。⑥化学键与化合物类型。离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、Na2O2、CaC2、NH4Cl等;共价化合物一定含共价键，不含离子键。例如，H2O2，C2H2，CH3CH2CH3等，易误认为一种晶体只含一种化学键。二．该局部知识在弄清根本概念的根底上，要能够记住常见的知识点及一些根本规律，通过练习高考真题和模拟题，抓住常考知识点，突出重点进展复习。【典例精析】1．（2022广东卷11）．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层构造。以下推测不正确的选项是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。同周期（第三周期中）X（Na）的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X（Na）>Y（Cl），电子层构造相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X（Na+）<Z（O2-），B错误；同族元素中（VIA族）Z（O）的氢化物稳定性最高，C正确；同周期（第三周期中）Y（Cl）的非金属性最强，那么最高价含氧酸的酸性最强（HClO4），D正确。【答案】B【考点分析】此题考察元素周期律的相关知识如：金属性强弱、半径大小比较、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性。22/22\n2．（2022江苏高考化学8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是：A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【解析】根据题意判断出5种元素分别是：X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；A中的离子半径是依次减小的，所以错误；X能与Y形成化合物H2O2，所以B错误；Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，所以D错误；【答案】C【考点分析】此题考察原子构造、元素的推断、元素周期律等知识。3．（2022广东卷1）.我国稀土资源丰富。以下有关稀土元素与的说法正确的选项是A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为62【解析】质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。与质量数不同，B错；与是不同核素，C错；与的中子数不同，D错。【答案】A22/22\n【考点分析】此题考察同位素和核素的相关概念和原子构造方面的根本计算。4.（2022山东卷11）．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质，以下说法正确的选项是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都到达8电子稳定构造，D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】碳元素在遇到不同的物质反响时，即可表现为得到电子，也可能表现为失去电子；C中H元素、Li元素不符合；第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。【答案】B【考点分析】此题主要考察元素周期律的相关知识。5．（2022四川卷10）.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。以下说法正确的选项是A.复原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【解析】从题给信息可判断：X是O、Y是S、Z是Cl、M是K；A选项非金属性越强，氢化物的复原性越弱，所以A错；B选项电子层构造相同的离子核电荷数越大半径越小。C选项M2Y是离子化合物。【答案】D【考点分析】此题考察原子构造、元素的推断、元素周期律等知识。6．（2022江苏卷）以下排列顺序正确的选项是22/22\n①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③【解析】根据非金属性：F>O>S，可以判断热稳定性的顺序为：HF>H2O>H2S，同理可以判断酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，所以①、③错误。根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断②正确。根据溶液的酸碱性可以判断④正确。所以答案为B。【答案】B【考点分析】此题主要考察原子构造及周期律的根本知识。7．（2022山东卷）以下说法正确的选项是A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F―的小C.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【解析】A中由于Si的非金属性小于C，所以SiH4没有CH4稳定；B中O2-和F―的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；D中同主族元素，自上而下非金属性减弱，所以H3PO4酸性比H3AsO4的强。【答案】C【考点分析】此题主要考察元素周期律的相关知识。8．（四川宜宾市第三中学校2022届高三上半期考试理科综合）以下对一些实验事实的理论解释正确的选项是选项实验事实理论解释A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B．白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是109°28′C．1体积水可以溶解70022/22\n体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D．HF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短【解析】A中SO2本身不导电，是非电解质；B中白磷分子中P—P间的键角是60°；D中是由于HF分子间能形成氢键；【答案】C【考点分析】此题考察了键角、氢键、熔沸点影响因素等知识点。9.（长春市实验中学2022届高三理科综合练习化学局部（四））以下事实与氢键有关的是A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【解析】由于形成氢键使水分子间间隙增大，使体积增大，密度减小。【答案】B【考点分析】此题主要考察氢键对物质物理性质的影响。10.（天津市汉沽一中2022第五次月考）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的构造特征。以下各组微粒构造不相似的是（）A．CO和N2B．O3和NO-C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4【解析】要吻合构造相似，就是去寻找互为等电子体的微粒，而D不吻合等电子体的要求。【答案】D【考点分析】此题主要考察等电子体的概念理解和应用。11.（青岛市2022年高三模拟练习5月）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D22/22\n原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，答复以下问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布式是，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是；（3）A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是。（4）A、E形成某种化合物的晶胞构造如以下图，那么其化学式为；（每个球均表示1个原子）【解析】A原子核外有三个未成对电子，可以推断为N；A与B可形成离子化合物B3A2，可以推断B为Mg；C元素是地壳中含量最高的金属元素，即为Al；D原子核外的M层中有两对成对电子，可以推断D为S；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，可以推断E为Cu。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）Al＜Mg＜S＜N（2）MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体（3）sp2，V形（4）Cu3N【考点分析】此题考察核外电子排布式的书写、电离能大小比较、晶体熔点上下比较、中心原子的杂化及分子空间构造、均摊法计算微粒等知识点。12.（山东省临清一中2022届高考理科综合全真模拟试题（十））铜合金是人类适用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。（1）基态铜原子的电子排布式为；铜晶体晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有个铜原子。（2）某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与其配体互为等电子体的一种微粒是。22/22\n（3）许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式有。（4）在硫酸铜溶液中逐滴参加氨水至过理，观察到先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；根据价层电子对互斥模型，预测SO2—4的空间构型为。【解析】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；[Ar]3d104s1利用均摊法计算可得该晶胞实际拥有4个铜原子。（2）根据等电子体定义可以有CO、N、C2—2等；（3）CH3CH=CH2分子中CH3—中C的杂化为sp3，另外2个C为sp2杂化。（4）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2－+2OH－+4H2O正四面体形【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；[Ar]3d104s14（2）CO、N、C2—2（写出一种即可）（3）sp2、sp3（4）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2－+2OH－+4H2O正四面体形【考点分析】此题主要考察核外电子排布式的书写、中心原子的杂化、等电子体、配合物、价层电子对互斥模型等知识点。13.（山东省临清一中2022届高考理综全真模拟试题（八））氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为。（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-3，计算说明N2中的键比键稳定（填“”“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”），可用作(填代号）。a.助燃剂b.“绿色”溶剂22/22\nc.复合材料d.绝热材料（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体构造如以下图。X的元素符号是，与同一个N3-相连的X＋有个。（5）2022的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。以下关于三聚氰胺分子的说法中正确的选项是。A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．形成的晶体熔点较高【解析】（1）基态N3-的电子排布式为1s22s22p6；（2）根据数据可以判断键比键稳定；（3）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，可以判断X为Cu，根据晶胞可以判断与同一个N3-相连的X＋有6个；【答案】（1）1s22s22p6（2分）（2）（1分）（3）小b（2分）（4）Cu6（2分）（5）B（1分）【考点分析】此题主要考察核外电子排布式的书写、共价键的稳定性、晶胞构造分析、杂化方式、溶解性、晶体熔点上下比较等知识点。14.(2022天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一局部，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语答复以下问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA22/22\n2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响：X溶液与Y溶液反响的离子方程式为_________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中参加一定量的Y溶液至__________。【解析】（5）本小题突破口在于Z加热分解得到N，N可以得到Al,说明N是Al2O3,Z是Al(OH)3.M是仅含非金属元素的的盐可推知为铵盐。结合①－⑧的各元素，可知X和Y水溶液反响，就是AlCl3和NH3的水溶液反响。最后一空，其实就是NH4Cl溶液中呈酸性，要使NH4+和Cl-浓度相等，根据电荷守恒，可得只要通氨气使溶液呈中性即可。【答案】（1）Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)(4)ab(5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑溶液的pH等于722/22\n【考点分析】此题主要考察物质构造和元素化合物的相关知识。前4小题，应该是目前物质构造知识中最简单的，因为只要识记就能得到①－⑧的各元素，从而沉着应答。15.（2022全国1卷29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。答复以下问题：（1）W与Q可以形成一种高温构造陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体构造，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体构造类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体构造分别是；（5）W和Q所形成的构造陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反响，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反响的化学方程式（各物质用化学式表示）是【解析】此题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，那么应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，那么有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，那么只能是S。Y为O，所以R的最高价化合物应为SO3。（4）显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10，构造分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，构造分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。22/22\n【答案】（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）①NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S构造分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4【考点分析】此题考察学生结合问题进展元素推断的能力，同时考察晶体类型的判断、氢化物沸点上下比较、分子空间构造、根据信息书写化学反响的能力。16.（2022安徽卷25）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O的黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反响的化学方程式是。（4）已知以下数据：X的单质和FeO反响的热化学方程式是。【解析】W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，所以W为N、Y为S；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，结合，可以得到X为Al；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O的黑色的ZO两种氧化物，得到Z为Cu。【答案】（1）二ⅤA弱（2）1s22s22p63s23p4大22/22\n（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）2Al(s)+3FeO(s)3Fe(s)+Al2O3(s)⊿H＝－859.7KJ·mol－1【考点分析】此题考察元素在元素周期表中的位置、氢化物稳定性比较、基态原子核外电子排布、电离能比较、化学反响方程式书写、热化学反响方程式书写等知识。【专题突破】1.（2022年马鞍山市高中毕业班第三次教学质量检测）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。请根据表中信息答复以下问题。元素ABCD性质或构造信息与同主族元素原子序数相差2原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍原子半径在所属周期中最小（1）写出B原子的最外层轨道排布式______________________。（2）A与B的单质可化合生成M，A与D的单质可化合生成N，M的空间构型为_____________。M与N可以在空气中化合生成E，E的电子式为____________________，写出在E溶于水所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序________________________。（3）C的单质在空气中燃烧可生成气体F，写出F与A、C形成的化合物反响的方程式，并标出电子转移的方向和数目_，F与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反响可生成两种酸，写出该反响的离子方程式。【解析】A与同主族元素原子序数相差2，在短周期中只有H与Li差2，所以A为H；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1，n=2,所以B为N；C的原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍，所以C为S；D的原子半径在所属周期中最小，D在第三周期，所以为Cl。【答案↑↓↑↑↑2p2s】（1）（2）三角锥形， 22/22\nc(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-【考点分析】此题主要考察学生对元素周期表的熟练程度以及半径大小规律，在此根底上推导元素，结合问题考察轨道表示式、空间构型、电子式书写、离子浓度大小比较、单线桥的表示、离子反响的书写。2.（2022届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五））现有局部前四周期元素的性质或原子构造如下表：元素编号元素性质或原子构造A第三周期中的半导体材料BL层s电子数比p电子数少1C第三周期主族元素中其第一电离能最大D前四周期呀中其未成对电子数最多（1）B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。（2）C单质的熔点____________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。【解析】A为第三周期中的半导体材料，得出A为Si；B的L层s电子数比p电子数少1，得出B为N；C在第三周期主族元素中其第一电离能最大，为Cl；D在前四周期呀中其未成对电子数最多，所以为Cr.【答案】（1）12，三角锥形（2）低于Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高（3）1s22s22p63s23p63d54s122/22\n3.（安徽省2022年省级示范高中高三第二次联考）下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.143最高或最低化合价—2+2+1+5—3+7—1+1+5—3+3+6—2+3（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有种。（2）写出编号为⑨的原子的核外电子排布式；上述元素中第一电离能最小的是（填元素符号）（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是（填编号）（4）写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式：。（5）对编号为②和⑤的两种元素形成化合物的水溶液进展加热蒸干，写出该过程反响的化学方程式：。（6）上述元素中，有一种元素的单质是工业复原法冶炼金属的复原剂，写出该单质与铁的氧化物反响的化学方程式：。【解析】先根据最高或最低化合价确定主族，再根据原子半径确定周期及同周期中的位置，可以判断：①为O,②为Mg,③为Li，④为P,⑤为Cl,⑥为Na,⑦为N,⑧为B，⑨为S，⑩为Al。【答案】（1）四；（2）1s22s22p63s23p4Na（3）HClO4⑦（4）Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（或Al(OH)3+OH—=Al(OH)4—）（5）MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl↑22/22\n（6）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe（也可写另两种铁的氧化物与铝反响）4.（2022届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（三））四种短周期元素的性质或构造信息如下表。请根据信息答复以下问题。元素TXYZ性质构造信息原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的离子构造示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；写出Z元素原子的核外电子排布式：；元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反响的离子方程式（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），以下表述中能证明这一事实的是a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b．氟气与T的氢化物剧烈反响，产生T的单质c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目【解析】T原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，可以得到T位O；X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，可以得到X为N；Y单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。得到Y位Na；Z第三周期元素的简单离子中半径最小，得到Z为Al。【答案】(1)1S22S22P63S23P1；2种（2）2Al+2OH—+2H2O→2AlO2—+3H2↑22/22\n(3)Fb、c5．（山东省潍坊市2022届4月高三第二次模拟）X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51。Y原子的L层P轨道中有2个电子，Z与Y原子的价层电子数相同，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：l。（1）Y与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，该分子中的中心原子轨道采用杂化成键，a分子的立体构型为。（2）Y的最高价氧化物和Z最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、_________晶体。（3）x的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较大的是(填分子式)。（4）Y与Z比较，电负性较大的是(填元素符号)。（5）w元素的名称是，离子的核外电子排布式是。【解析】Y原子的L层P轨道中有2个电子，得到Y为C；Z与Y原子的价层电子数相同，得到Z为Si；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：l，得到W为Zn；根据核电荷数之和为51，得到X为H。【专题综合】1.（天津市汉沽一中2022-2022学年度高三第四次月考）氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧()和镍()的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。22/22\n（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，假设每个晶胞可吸收3个H2,这一过程用化学方程式表示为：。（2）以下关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的选项是(填序号)A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B．氢分子被吸收时首先要在合金外表解离变成氢原子，同时放出热量C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱I、镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化复原反响。II、在Ni2+的溶液中参加强碱时，会生成Ni(OH)2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂(如NaClO)氧化为黑色的难溶性物质NiO(OH)。III、镍易形成配合物如Ni(CO)6、[Ni(NH3)6]2+等。E．己知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：①写出Ni3+的核外电子排布式：②写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式：（4）Ni(CO)6为正八面体构造，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。假设把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，那么以下物质中互为同分异构体的是。(填字母编号，任填一组)(图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)22/22\n【解析】（1）根据晶胞可以得到储氢材料的化学式为：LaNi5；（2）A中储氢材料中不存在共价键，不属于原子晶体；B中此过程吸热；D中氢气分子间不存在氢键；【答案】（1）LaNi5＋3H2LaNi5H6；（2）CE（3）①[Ar]3d7；或②2NiO(OH)+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）；2.（银川一中2022届高三年级第四次月考理综）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息答复以下问题。元素ABCD物质或构造信息单质制成的的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过别离液态空气获得其单质。原子的最外层未到达稳定构造单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的电子+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）上表中与A属于同一周期的元素是_____________（写元素符号），写出D离子的电子排布式______________________。（2）D和C形成的化合物属于_________晶体。写出C单质与水反响的化学方程式_________________________。（3）对元素B的单质或化合物描述正确的选项是_________。a．B元素的最高正价为+6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下镁条能与单质B反响（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_____。写出能证明该结论的一个实验事实________________。【解析】A单质制成的的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。A为Na；B工业上通过别离液态空气获得其单质。原子的最外层未到达稳定构造，B可能为N或O；C单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的电子，C为F；D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，D为Mg。22/22\n【答案】（1）Mg；1s22s22s6。（2）离子；2F2＋2H2O4HF＋O2．（3）b；d（B是氧气或氮气）。（4）Na；钠与水反响比镁与水反响剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强3.（山东庆云一中2022年高考考前热身训练）目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业开展蕴藏着巨大的潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为。（2）某配合物构造如右图所示，分子内含有的作用力有（填编号）。A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反响。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO分子的立体构造为形。（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是。【解析】（1）根据其物理性质可以判断为分子晶体；Ni为28号元素，所以基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；（3）平面构造的中心原子为sp2杂化，所以选①③④；（4）根据均摊法计算即可；【答案】（1）分子、1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（2）ACE（3）①③④、平面三角（4）LaNi5或Ni5La4.（山东省威海市2022届高三高考模拟）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。22/22\n（1）碳原子的核外电子排布式为。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是；（2）CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式；（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞构造如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。【解析】（1）N原子2p轨道半充满，能量低；（2）CS2分子与CO2互为等电子体，构造为直线型。（3）均摊法计算即可。【答案】（1）1s22s22p2，N原子2p轨道半充满，能量低（2）直线形CO2（3）8氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键5.（2022年高考押题卷山东卷）有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。请答复以下问题：22/22\n（1）AC2分子中含有____根π键，属于__________分子（填“极性分子”或“非极性分子”）（2）B的氢化物的空间构型为_________，B原子的原子轨道采用______杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。（3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组___________（4）C元素的电负性_______D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式表示__________________________________【解析】由题A元素原子的价电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，可能为碳或氧。B原子的价电子排布式为ns2np3，为VA族元素，由B的氢化物的溶解度可知B为氮元素，那么A为碳。最高正价和最低负价之中为4，那么为VIA族元素，为硫。D元素得1个电子后，3p轨道充满，说明价电子排布为s23p5，为氯元素。(1)CS2的构造式为S=C=S，含有2根π键，直线形，非极性分子。(2)NH3分子中N原子的原子轨道发生sp3杂化，其中一个杂化轨道为孤对电子占有，空间构型为三角锥形。(3)碳元素的常见氧化有CO和CO2，与氮的氧化物互为等电子体的有N2O。(4)硫、氯同周期，同周期元素电负性，随原子序数的递增而增大，所以电负性，C<D。【答案】(1)2非极性(2)(3)三角锥形sp3氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高(4)CO2和N2O(5)<H2S+Cl2=2HCl十S↓21世纪教育网www.ks5u.com22/22
