2022届高三化学根底达标测试：分子构造与性质（B卷）1、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。那么以下分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A、H2B、HClC、Cl2D、N22、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（）A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。3、以下说法正确的选项是：A、有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D、CO2分子的构造VSEPR模型是直线形4、以下物质的性质与氢键无关的是（）A、冰的密度比液态水的密度小B、NH3易液化C、NH3分子比PH3分子稳定D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点5、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜外表，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”10/10到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。以下化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A、CO2B、C2H4OC、COCl2D、H2O26、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是（）A、PH3分子中有未成键的孤对电子B、PH3是非极性分子C、PH3是一种强氧化剂D、PH3分子的P－H键是非极性键7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如以以下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生以下变化时，生成的有机物无光学活性的是（）A、与新制的银氨溶液共热B、与甲酸酯化C、与金属钠发生置换反响D、与H2加成8、六氧化四磷（P4O6）的分子构造中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定构造，那么该分子中含有的共价键的数目是：A、10B、12C、2D、289、有以下两组命题A组B组Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能②HCl比HI稳定Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（）10/10A、Ⅰ①B、Ⅱ②C、Ⅲ③D、Ⅳ④10、以下反响中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（）A、盐酸和氢氧化钠溶液反响B、氯化氢气体溶解于水C、氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”D、锌片投入稀硫酸中产生气体11、以下说法中，正确的选项是（）A、由分子构成的物质中一定含有共价键B、离子化合物中一定含有金属元素C、正四面体构造的分子中的键角一定是109°28′D、不同的原子的化学性质可能相同12、以下说法中正确的选项是（）A、N-C的键长比N-N的键长小B、H2O键角是180°，NH3是平面三角形C、H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大D、C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定13、在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（）A、sp—pB、sp2—sC、sp2—pD、sp3—p14、以下氢键从强到弱的顺序正确的选项是（）①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…NA、①②③④B、③①④②C、③②④①D、③④①②15、以下说法正确的选项是（）A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C、铵根离子呈正四面体构造10/10D、氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键16、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，以下关于三氯化磷分子空间构型的表达，不正确的选项是（）A、PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B、PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C、PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D、PCl3是非极性分子17、两种非金属元素A、B所形成的以下分子中属于非极性分子的是（）18、关于原子轨道的说法正确的选项是（）A、但凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键19、以下表示分子构造的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的局部，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X2（X代表卤素原子）：10/10答复以下问题：（1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共_________种分子。这些物质的分子中的电子总数可能为________或________。（2）分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比（填“相同”或“不相同”），其原因是_______________________。（3）写出上述物质中的两种间相互反响生成离子化合物的化学方程式：___________。20、水是自然界中普遍存在的一种物质，根据以下信息答复以下问题：（1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是______________________________，中心原子的杂化类型是__________________。（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是（）A、极性键B、非极性键C、配位键（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，那么H2O分子含有的共价键用符号表示为__________________。（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。以下物质熔化时，所抑制的微粒间的作用与“热冰”熔化时所抑制的作用类型完全相同的是（）A、金刚石B、干冰C、食盐D、固态氮10/1021、PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请答复以下问题：⑴PtCl2(NH3)2是平面正方形构造，还是四面体构造？⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：__________________，黄绿色固体：__________________。⑶淡黄色固体物质是由____________分子组成，黄绿色固体物质是由________________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）。⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是__________________。22、判断含氧酸酸性强弱的一条经历规律是：含氧酸分子构造中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸构造式Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差异很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推断它们的构造式分别为：①___________②____________（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反响的化学方程式分别是①__________________②__________________。（3）在H3PO3和H3AsO3中分别参加浓盐酸，化学方程式为：__________________。参考答案10/101、B解析：所给分子中，只有H原子以s轨道成键，H2分子中2个原子均以s轨道成键，B选项符合题意。2、A解析：热分解温度上下与形成共价键的键能有关。3、D解析：A选项，双键两端的C原子均采取sp2杂化成键，甲基中的C采取sp3杂化成键，有8个δ键、1个π键；B选项考察等电子原理，分子CO和N2的某些性质相似；C选项应为1s22s22p6；D选项考察VSEPR模型，对于ABn,当n=2时，分子的空间构型为直线形。4、C解析：氢键是分子间作用力的一种，由于存在氢键，分子的某些物理性质特殊。而分子的稳定性与键能有关。5、C解析：A、D分子中只有单键；B选项，C2H4O的分子式，可以表示不同构造的物质，例：乙醛、环氧乙烷；C选项正确，存在碳氧双键、碳氯单键。6、A解析：PH3分子中的P原子，最外层有5个电子，其中3个用来成键，还有1对孤对电子；三角锥形构造的分子是极性分子；PH3中的P元素显-3价，最低价态，PH3是一种复原剂；P－H键是极性键。7、D解析：单键所连O原子右侧的C原子是手性碳原子，如果与H2反响后，右端的醛基变成和下边构造相同。8、B10/10解析：根据题目所给信息：分子构造中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定构造。可先确定P4的构造，即空心正四面体，有6个P—P键。每个P—P键中间插入1个O原子，就成了P4O6。9、BC解析：可通过比较半径得出键能的大小，半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定；构造相似的分子可比较相对分子质量得出分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高（注意某些分子可能有氢键存在）。10、C解析：溶于水的过程中，离子键会断裂，在溶液中进展的反响，无离子键的形成。11、D解析：A错误，比方惰性气体都是单原子分子，无共价键；B错误，比方NH4Cl；C错误，比方P4是正四面体构造的分子，键角是90°。12、C解析：键长的大小可通过比较半径得出；C=C键是1个σ键和1个π键，其中的π键不稳定，容易断裂；H2O键角是105°，NH3是三角锥形。13、C解析：C=C键的C原子采用sp2杂化，与Br原子的p轨道成键。14、B解析：可比较元素的非金属性强弱。15、C解析：A错误，应为其共价键数=8—原子的价电子数；B错误，离子化合物中一定有离子键，可以有共价键，而共价化合物中只有共价键；D错误，可以结合与H+以配位键结合。16、D10/10解析：三氯化磷分子的空间构型是三角锥形，空间构型不对称，应为极性分子。17、AC解析：通过观察分子的空间构型是否中心对称，可得出答案。18、BC解析：A错误，NH3、H2O的中心原子都是采取sp3杂化，其空间构型分别是三角锥形、V形；D错误，BF3的中心原子采取sp2杂化。19、解析：根据题目所给信息可得出：A可表示H2O、H2S；B可表示HF、HCl；Ｃ可表示NH3、PH3；D可表示CH4、SiH4。答案：（1）8、10、18（2）CH4、SiH4CH4＞SiH4不相同，其他各组中存在H键（3）NH3+HCl=NH4Cl20、解析：H3O+的中心原子O，连3个原子，本身还有1对孤对电子对，所以形成4个杂化轨道，杂化类型是sp3。答案：（1）三角锥形sp3（2）A（3）δs-p（4）D注：范德华力+氢键21、解析：根据题目所给信息，有两种构造，得出PtCl2(NH3)2应为平面构造。两种构造为顺反异构。其中一种是极性分子，一种是非极性分子。答案：⑴平面正方形构造⑵⑶非极性极性⑷根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。22、（1）①10/10（2）①H3PO3+2NaOH==Na2HPO3+2H2O②H3AsO3+3NaOH==Na3AsO3+2H2O（3）H3PO3为中强酸，不与盐酸反响；H3AsO3与盐酸反响为：As(OH)3+3HCl==AsCl3+3H2O10/10
