2022年安徽省宿州市泗县双语中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析 一、本卷共7小题，每小题6分，共120分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识．它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响．下列有关叙述不正确的是（ ） A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质 B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等．电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用 C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量作净水剂使用 D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见化学电源的种类及其工作原理；盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理；卤代烃简介．专题：化学应用．分析：A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能利用其强氧化性进行杀菌消毒，但它们的还原产物不同；B．干电池、充电电池、高能电池等废旧电池中含有重金属铬铅等会对生态环境和公众健康造成危害；C．明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能净水，但铝离子摄入多，易患“老年性痴呆”；D．氟氯烃是氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称，是制冷效果极佳的致冷剂，在家用电冰箱和空调机中广泛使用；解答：解：A．用次氯酸进行自来水杀菌消毒，能杀死水中的细菌，次氯酸中+1价的氯被还原为﹣1价的氯，产物为盐酸，盐酸为强酸，为一定的有害残留，用臭氧进行自来水杀菌消毒，臭氧直接与细菌病毒作用，不会残留有毒、有害物质，臭氧杀菌消毒效果要比氯气好．故A错误；B．干电池、充电电池、高能电池等．电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，废旧电池内含有大量的重金属镉、铅、汞、镍、锌、锰等以及废酸、废碱等电解质溶液，如果随意丢弃，腐败的电池会破坏水源，1粒纽扣电池就能污染600吨地下水．故B正确；C．明矾的电离：KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42﹣+12H2O，电离出的Al3+水解，Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，达到净水的效果，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”．故C正确；13D．氟氯烃具有化学性能稳定、无毒、无臭、不可燃等特性，为此被广泛作为致冷剂，广泛使用于冰柜和电冰箱，但排放出大量的氯氟烃在低空不易分解，上升至平流层，破坏那里的臭氧，使臭氧丧失吸收太阳紫外线的性能．故D正确；故选A．点评：陈述性的判断题，解题时一定得抓住选项中的关键字词，方可正确解题． 2．（6分）下列实验操作都能达到预期目的是（ ）①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体． A．⑥⑦B．②⑥C．⑤⑥⑦D．只有⑥考点：化学实验方案的评价；测定溶液pH的方法；盐类水解的应用；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：①AlCl3加热水解生成Al（OH）3；②根据蛋白质难溶于盐，可盐析以及不能透过半透膜分析；③广泛pH试纸只能精确到1；④纯碱溶液呈碱性；⑤淀粉只能检验单质碘；⑥酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质，精确度高；⑦甲烷易溶于四氯化碳．解答：解：①AlCl3加热水解生成Al（OH）3，不能得到AlCl3固体，故①错误②蛋白质难溶于盐，可盐析，属于胶体，不能透过半透膜，故②正确；③广泛pH试纸只能精确到1，不能测定pH为3.5，故③错误；④纯碱水解呈碱性，不能确定是否含有NaOH，故④错误；⑤淀粉只能检验单质碘，食盐中的碘以碘酸钾存在，故⑤错误；⑥酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质，精确度高，可精确到0.01，故⑥正确；⑦甲烷易溶于四氯化碳，应用溴水，故⑦错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法以及相关物质的性质． 3．（6分）（2022•闵行区二模）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（ ） A．制取少量蒸馏水B．用铜和浓硝酸制取少量NO213 C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D．探究NaHCO3的热稳定性考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；常见气体制备原理及装置选择；实验室制取蒸馏水；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：实验评价题．分析：A、从天然水到纯净的水，要经过水蒸气这个环节；B、二氧化氮可以和水反应；C、二氧化锰和稀盐酸不反应；D、对固体物质加热时，试管要略向下倾斜．解答：解：A、对天然水加热，使水变成水蒸气进入到成冷水的烧杯中，水蒸气遇冷，变成小水滴，即为蒸馏水，故A正确；B、二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故B错误；C、二氧化锰和稀盐酸不反应，所以装置不能获得氯气，验证试验无法发生，故C错误；D、对固体物质加热时，试管要略向下倾斜，防水倒流，炸裂试管，故D错误．故选A．点评：本题是一道化学实验方案的评价题，考查学生知识的梳理情况，可以根据教材知识来回答，难度不大． 4．（6分）已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（ ） A．两种溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①＜② B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HA）+c（HB） C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH﹣）：①＞②＞③ D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c（Na+）﹣c（A﹣）]＞[c（K+）﹣c（B﹣）]考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．从影响弱电解质的电离平衡的角度分析；B．从物料守恒的角度分析；C．盐的水解促进水的电离；D．从盐类水解的程度判断．解答：解：A.0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合后生成c（HA）=0.1mol/L，c（A﹣）=0.05mol/L，②中c（A﹣）大于①，抑制HA的电离，则c（H+）：①＞②，故A错误；B．根据物料守恒，等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中存在：13c（A﹣）+c（HA）=c（B﹣）+c（HB）=c（Na+），则有：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HA）+c（HB），故B正确；C．pH=9的三种溶液①NaB促进水的电离，水的电离程度最大；②NH3•H2O和③NaOH都抑制水的电离，水的电离程度相同，则有①＞②=③，故C错误；D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由于弱酸的酸性：HA＞HB，则NaA溶液中c（OH﹣）小于KB溶液中c（OH﹣），[c（Na+）﹣c（A﹣）]＜[c（K+）﹣c（B﹣）]，故D错误．故选B．点评：本题考查离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，本题注意D项为易错点，注意根据酸性的强弱判断盐类水解的程度． 5．（6分）（2022•宁波模拟）今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件．“瘦肉精”对人体健康会产生危害．已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗（Clenbuterol），其结构如图．下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（ ） A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2 B．该物质易溶于盐酸 C．该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰 D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．从结构式可写出相应分子式；B．该结构中含氨基；C．找出结构中氢原子的种类；D．找出结构中含有的官能团，根据官能团的性质来考虑反应类型．解答：解：A．从结构中查出各元素的原子个数即得分子式为C12H18ON2Cl2，故A正确；B．由于该结构中含氨基，故该物质可和盐酸反应，故B正确；C．该结构中有7种不同的氢原子，故该物质的1H核磁共振谱图中有7个吸收峰，故C错误；D．该结构中含苯环，可发生加成反应，含羟基，可发生酯化反应、消去反应、氧化反应，故D正确．故选C．点评：此类题的解题思路为：从结构入手，找出结构中的官能团，根据官能团的性质来判断未知物的性质． 136．（6分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA C．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA D．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据过氧化氢和转移电子之间的关系式计算转移电子数．B、蔗糖溶液中溶质和溶剂都是由分子构成的．C、氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数．D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、2H2O2=2H2O+O2↑转移电子2mol2NA0.2mol0.2NA故A错误．B、蔗糖溶液中的分子包括蔗糖分子和水分子，200mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA不是总分子数为0.6NA，故B错误．C、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8gN2和2.8gCO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4NA，故C正确．D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2NA，故D错误．故选C．点评：本题考查本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，易错选项是B，注意蔗糖溶液中溶剂和溶质都是由分子构成的． 7．（6分）“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（ ） A．碘熔化时一定破坏了化学键 B．共价化合物不一定是电解质 C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力 D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：A．根据是否发生化学反应判断化学键是否被破坏；13B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；C．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多；D．氢键影响物质的熔沸点，与物质的化学性质无关．解答：解：A．碘熔化属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏，故A错误；B．共价化合物不一定是电解质，如二氧化碳是非电解质，故B正确；C．干冰晶体内存在范德华力，不存在非极性键，故C错误；D．氢键影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学键、范德华力、氢键的区别，侧重考查学生对概念的辨别能力，共价化合物不一定是电解质，如二氧化碳是非电解质，题目难度不大． 二、非选择题．请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．8．（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题（1）Z2+的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d9 ．（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 b ．a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 Si＜C＜N （用元素符号作答）（4）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 3：2 ．（5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 原子晶体 ．考点：原子结构与元素周期率的关系；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：Z的原子序数为29，则Z为Cu元素；Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Q、X的p轨道为2和4，二者有2个电子层，则为Q为C元素和X为O元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，则Y可能为C或Si，由于Q为C元素，所以Y为Si元素；R的核外L层为奇数，所以R有2个电子层，则可能为Li、B、N或F，R的原子序数介于Q与X之间，Q为C元素，X为O元素，则R为N元素．所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Cu．解答：解：Z的原子序数为29，则Z为Cu元素；Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Q、X的p轨道为2和4，则为Q为C元素和X为O元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，则Y可能为C或Si，由于Q为C元素，所以Y为Si元素；R的核外L层为奇数，所以R有2个电子层，则可能为Li、B、N或F，R的原子序数介于Q与X之间，Q为C元素，X为O元素，则R为N元素．所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Cu．13（1）Z为Cu元素，Z2+为Cu2+，Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9．故答案为：1s22s22p63s23p63d9．（2）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4．因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高．故选：b．（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，即Si＜C，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，C＜N，所以第一电离能Si＜C＜N．故答案为：Si＜C＜N．（4）Q为C元素，C、H形成的相对分子质量为26的物质为C2H2，结构式为H﹣C≡C﹣H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2．故答案为：3：2．（5）电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成SiO2，属于原子晶体．故答案为：原子晶体．点评：以元素推断为载体，考查物质结构与性质、核外电子排布、电离能、化学键、晶体等，是对所学知识的综合运用，难度中等，根据原子结构推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握． 9．（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上） 5 C+ 4 KMnO4+ 6 H2SO4→ 5 CO2↑+ 4 MnSO4+ 2 K2SO4+ 6 H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为 0.13moL/（L•min） （取小数二位，下同）．②该反应为 放 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 0.17 ．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol13写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．①该电池正极的电极反应为 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ．②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O ．（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 5.6×10﹣5mol/L ．考点：化学平衡常数的含义；氧化还原反应方程式的配平；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：压轴题；化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）根据氧化还原反应氧化剂、还原剂得失电子数目相等配平；（2）根据v=结合反应速率之比等于化学计量数之比计算；计算出平衡浓度，根据平衡常数表达式计算；（3）利用盖斯定律计算；（4）根据原电池正极发生还原反应书写电极反应式；（5）根据Ksp（CaCO3）=c（CO32﹣）×c（Ca2+）计算．解答：解：（1）反应中C元素化合价0→+4，Mn元素化合价+7→+2，反应得失电子相等，则有：5C～4KMnO4，根据质量守恒可确定H2SO4的计量数为6，则配平后的计量数分别是：5、4、6、5、4、2、6，故答案为：5、4、6、5、4、2、6；（2）①v（CO2）=v（CO）==0.13moL/（L•min），故答案为：0.13moL/（L•min）；②实验1，达平衡时：c（H2）=0.8mol/L，c（CO2）=0.8mol/L，c（H2O）=0.2mol/L，c（CO）=1.2mol/L，则k===2.67，实验2，达平衡时：c（H2）=0.2mol/L，c（CO2）=0.2mol/L，c（H213O）=0.3mol/L，c（CO）=0.8mol/L，则k===0.17，则升高温度平衡常数减小，平衡向逆反应分析移动，说明正反应放热，故答案为：放；0.17；（3）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol利用盖斯定律将+③可得：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol；（4）碱性甲醇燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣+=CO32﹣+6H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，则总反应式为2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，故答案为：①O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；②2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；（5）由Ksp（CaCO3）=c（CO32﹣）×c（Ca2+）可知：混合后，c（CaCl2）=c（Ca2+）===2.8×10﹣5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10﹣5mol/L=5.6×10﹣5mol/L故答案为：5.6×10﹣5mol/L．点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡、反应热、电化学以及难溶电解质的溶解平衡等问题，题目难度较大，学习中注意相关解答方法的积累． 10．（14分）丁子香酚结构简式如图：．丁子香酚的一种同分异构体：对﹣甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平．其方案如下：（1）写出丁子香酚的分子式 C10H12O2 含有官能团的名称 羟基、碳碳双键、醚键 ．（2）指出化学反应类型：① 加成反应 ；② 氧化反应 ．（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 bd （填序号）．a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇13（4）写出反应③的化学反应方程式： ．（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体： ．（只答对一种即可）考点：有机物的推断；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据丁子香酚的结构简式书写其分子式，判断含有的官能团；（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH；（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，具有酚的性质，含有C=C双键，具有烯的性质等，据此解答；（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成；（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种．解答：解：（1）根据丁子香酚的结构可知，其分子式为C10H12O2，含有的官能团为：羟基、碳碳双键、醚键，故答案为：C10H12O2；羟基、碳碳双键、醚键；（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH，反应①属于加成反应，反应②属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，能与NaOH反应，酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应，含有C=C双键，能与溴发生加成反应，不能与乙醇反应，故答案为：bd；（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成13，反应方程式为：，故答案为：；（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种，符合条件的同分异构体有：，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构、有机物推断与合成、官能团的性质、有机反应类型、同分异构体书写等，难度不大，掌握官能团的结构与性质是关键． 11．（18分）某课外活动小组将下图1所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）．请回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ．（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→ E → C → B →D．（3）装置C的作用是 干燥Cl2，防止FeCl3的水解 ，（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为 棕（红）色的烟 ；可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是 硫氰酸钾 （填写试剂名称）．（5）该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．13①若图2所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 碱式 （填“酸式”或“碱式”）滴定管．②为提高测量的准确性，图2装置中的液体可用 饱和食盐水 ，收集完气体后，读数前应进行的操作是 上下移动滴定管，使左右两边液面相平 ．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．考点：制备实验方案的设计；氯气的化学性质；氯气的实验室制法．专题：压轴题；卤族元素．分析：（1）由装置图及药品可知，利用氯气与铁反应制取氯化铁．A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水．（2）（3）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气．（4）B中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁．用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明含有Fe3+．（5）①根据滴定管的结构判断．②Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水，故应用饱和食盐水，从而提高测量的准确性．读数时应使圆底烧瓶内外气压相等，故读数前应使左右两边液面相平．③滴定管内测量前后溶液体积变化为气体体积，俯视时，读取的液面的数值比实际偏小变．解答：解：（1）A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，所以装置顺序为A→E→C→B→D．故答案为：E→C→B．（3）如果进入B的气体不干燥，FeCl3容易水解，装置C的作用是干燥Cl2，防止FeCl3的水解．故答案为：干燥Cl2，防止FeCl3的水解．（4）B中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁，B中因生成有FeCl3而出现棕（红）色的烟；用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明含有Fe3+．故答案为：棕（红）色的烟；硫氰酸钾．（5）①酸式滴定管下端由活塞，装置中的滴定管没有活塞，应是碱式滴定管．故答案为：碱式．②Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水，故应用饱和食盐水，从而提高测量的准确性．应使圆底烧瓶内外气压相等，读数前应上下移动滴定管，使左右两边液面相平．故答案为：饱和食盐水；上下移动滴定管，使左右两边液面相平．③俯视时，读取的液面的数值比实际偏小变，滴定管内测量前后溶液体积变化偏大，导致所测气体的体积偏大．13故答案为：偏大．点评：本题有一定的综合性，把氯气的实验室制法和氯气的化学性质结合起来．考查学生对实验原理、实验装置的理解、物质的制备与性质，难度中等，（5）③为易错点，注意滴定管内测量前后溶液体积变化为气体体积，滴定管数值由上而下增大． 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