泗县双语中学2022—2022学年度下学期期末考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27第Ⅰ卷(选择题 共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1．美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．293B．47C．61D．572．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=0.08mol/(L•s)；B．v(A2)=0.04mol/(L•s)；C．v(C)=0.06mol/(L•s)；D．v(B2)=4.2mol/(L•min)。3.乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是A．脱水作用B．吸水作用C．既起催化作用又起吸水作用D．氧化作用4.下列不属于取代反应的是A．乙酸乙酯的水解反应B．甲烷在光照条件下与氯气发生反应C．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃D．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应5．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．KOHB．CaCl2C．H2OD．NH36．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止7．下列说法中正确的是A．干冰蒸发要吸收大量的热，这是化学反应中的吸热现象B．酒精常被用作酒精灯及内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．裂解的目的是为了提高汽油的产量8．元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-nB．m+x-nC．m-x+nD．x+n9.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是A．C99H200B．C98H200C．C97H200D．C100H2006\n10.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流流向为d→导线→c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A．a＞c＞d＞bB．c＞a＞b.＞dC．a＞b＞c＞dD．b＞d＞c＞a11.下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是A.乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B.甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为置换反应C.乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生氧化反应D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性12．M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族13.下列说法不正确的是A．任何化学反应都能设计成原电池B．原电池负极被氧化C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变14．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价B．单质与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．镭的还原性大于镁15.下列说法不正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.葡萄糖属于多糖，能发生水解C.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D.石油的分馏是物理变化，煤干馏是化学变化16.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法A．通入酸性高锰酸钾溶液中B．在空气中燃烧C．通入足量溴的四氯化碳溶液D．在一定条件下通入氧气17.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A.11和16B.7和8C.14和8D.12和96\n18.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A.苯分子中6个碳碳化学键完全相同B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色选择题答题卡：题号123456789答案题号101112131415161718答案第II卷（共46分）二、填空题（本题包括3小题，共40分）19.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素，回答下列问题：acefgbdh（1）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）_______________________。（2）元素e的气态氢化物电子式为__________，该氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质所含化学键类型为___________，属于_______化合物（填离子或共价）。（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：A的结构简式为____________；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应类型为_________________；A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为__________________。B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为_____________________________________________________；该反应类型为_____________。B在以铜为催化剂时反应生成有刺激性气味的产物，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。6\n20.由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生2.24L(标准状况)的气体。问：(1）正极是______(填“锌”或“铜”)，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。（2）负极的电极反应为__________________。（3）产生这些气体共需转移电子_________mol。21.某校化学兴趣小组为制备氯气设计了下列装置，请回答问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。（2）A(仪器名称)是：__________________圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________；（3）_______（填甲或乙）中饱和食盐水的作用是_________________________________；（4）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。三、计算题（本题包括1小题，共6分）22.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。已知0.1mol某烃A完全燃烧后，生成11.2L（标准状况）的CO2，生成10.8g水，回答下列问题。（1）通过计算推导A的分子式。（2）写出A可能的结构简式。6\n答案：题号123456789答案DBCDACBBA题号101112131415161718答案ABDACBCDA19.（1）NH3＜H2O＜HF（2）离子键、共价键离子（3）CH2＝CH2加聚反应加成反应△浓硫酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应（酯化反应或可逆反应）△催化剂 2CH2CH2OH+O22CH3CHO+2H2O20.(1）铜，还原，(2）Zn-2e-=Zn2+（3）0.2mol。21.（1）检查装置的气密性（2）分液漏斗，MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）甲,除去Cl2中的HCl气体（4）NaOH22.（1）C5H12（2）CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH36\nCH3C(CH3)36
