腾五中2022-2022学年度上学期期末考试试卷高一化学（考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Al—27Mg—24Mn—55Fe—56Cl—35.5S—32一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1．氯化钠焰色反应的颜色是（）A．绿色B．紫色C．黄色D．红色2．饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是()A．提高水温，有利于金鱼生长B．利用紫外线杀灭水中的细菌C．增加水中氧气的含量D．除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活3．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO45.如图所示的实验操作中，正确的是( )6．下列叙述正确的是（）A、自然界中存在大量的单质硅B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅C、二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸D、自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中7．等质量的SO2和SO3（）A、所含氧原子的个数比为2∶3B、所含硫原子个数比为1∶1C、所含硫元素的质量比为5∶4D、所含原子个数比为3∶48．下列物质中属于非电解质的是（）A.BaSO4B.SO3C.Cl2D.HCl9．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是() A 、Na＋ K＋ HCO3－ Cl－ B 、NH4＋ Mg2＋ SO42－ Cl－ C 、K＋ Na＋ SO42－ SiO32－ D 、K＋ Na＋ OH－ NO3－10．某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是（）-7-\nA．雨水样品酸度逐渐减小B．雨水样品酸度没变化C．雨水样品继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO411．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．6∶1 B．3∶1C．2∶1D．1∶212．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为( )A．22.2%B．75.7%C．30.0%D．80.6%13．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．定容时俯视 C．未洗涤烧杯及玻璃棒D．称量时误用“左码右物”14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H215．下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是A.丁达尔现象B.电泳现象C.布朗运动现象D.过滤时能透过滤纸16．在反应3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A．5:1B．4:1C．1:5D．1:417.将30mL0.5mol/L的CuSO4溶液加水稀释到500mL，稀释后的CuSO4物质的量浓度为（）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L18.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐19.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤20.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()-7-\nA．Fe和FeCl3 B．Na与O2C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl321．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→Na2SO4A．①和②B．③和④C．②③④D．②③④⑤22．将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A1：1B1：2C1：3D3：123．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③②C.③①D.①②③24．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题25．（16分）（1）在AlCl3溶液中滴加少量NH3·H2O溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________，所发生反应的离子方程式为________。(2)碳酸氢钠俗称________，水溶液呈_________性。碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式是____________________；（3）经检测发现某碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，可用________方法除去其中的杂质，所发生反应的化学方程式为__________________________________。(4)过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出化学反应方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目_______________________________；26．(6分)向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。27．（10分）某生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是（2）浓H2SO4的作用是,与研究目的直接相关的实验现象是_______。写出产生这个现象的原理（用化学方程式表示）（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施28．(14分)现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）物质F的化学式为-7-\n；（2）说出黄绿色气体乙的一种用途；（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液。（4）反应①的化学方程式为。（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：、三、计算题（6分）29．已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，若产生7.1gCl2，则：（1）参加反应的HCl是多少克？（2）被氧化的HCl是多少克？（3）参加反应的MnO2物质的量是多少？-7-\n-7-\n-7-\n-7-
