化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56Br-80I-127一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个2分，共40分）1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )2．某化学反应其△H==—122kJ/mol，∆S==231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行3.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ下列判断正确的是( )A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低4.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)△H＝+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝–534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )A.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H＝–1076.7kJ/molB.N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)△H＝–1076.7kJ/molC.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H＝–542.7kJ/molD.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H＝–1059.3kJ/mol5．在密闭容器中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a<c＋d-10-6.肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：n=n为942、o=o为500、n−n为154，则断裂1moln−h键所需的能量（kj）是（）△h2=－2752kj mol="">0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0～t1min内CH3OH的平均生成速率为mol·L－1·min－1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小20.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025akJ。下列判断正确的是( )A．在2min内，v(SO2)＝0.25mol·L－1·min－1-10-B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C．在1min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01mol·L－1D．在恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0.025akJ二、非选择题（5道大题，共60分）21、A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题。(1)Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因___________．(4)用电子式表示Y2Z的形成过程____________________________________．22、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________。⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________________。⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．减压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝-10-_________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝__________。23.硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式。（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。①固体氯化铝的晶体类型是；②写出Al2Cl6分子的结构式；③单分子A1Cl3的立体构型是，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有种不同的结构类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g·cm－3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=pm。24.已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量(1)写出H2燃烧热的热化学方程式(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量890KJ（填“=”、“>””<”）(3)若将amolCH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是(4)若将amolCH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是(5)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2400℃CuO/CuCl22Cl2＋2H2O已知:Ⅰ反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ⅡOOClClOOClCl243KJ/mol键断裂498KJ/mol键断裂①H2O的电子式是_______________.②反应A的热化学方程式是_______________。-10-③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为_____KJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。④对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。ⅰ曲线b对应的投料比是______________.ⅱ投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_________.(6)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是。该反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在(填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。-10-25.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K。(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）=mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·L-1吉林一中2022-2022学年度（14级）高一下学期第一次质量检测化学学科试卷答案（奥训班）-10-22题(1)C+H2OCO+H2。(2)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS(3)-246.4kJ·mol-1c、e(4)①＞②0.04mol·L-10.16mol·L-1·min-123题24题⑴H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-286kJ·mol－1⑵<⑶283akJ</c＋d-10-6.肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：n=n为942、o=o为500、n−n为154，则断裂1moln−h键所需的能量（kj）是（）△h2=－2752kj>
