四平实验中学2022——2022学年度下学期高二期中考试化学试题Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。）1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O3.下列叙述中正确的是( )A．元素电负性越大，元素第一电离能越大B．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定C．副族元素中没有非金属元素D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高4.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A.0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NAB.1mol金刚石中含C-C的数目为4NAC.标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NAD.1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA5.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体：①金刚石②碳化硅③二氧化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是（）A．①②③B．①③②C．③①②D．②①③6.下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．N2分子中有一个σ键，2个π键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键7\n7.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为()A.直线型B.平面正方形C.正四面体型D.正八面体型8.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A.①④⑥⑦B.④⑥⑦⑧C.①②③⑤D.②③⑤⑧9．有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是（）A．二者不可能是同系物B．二者一定是同分异构体C．二者最简式相同D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等10．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是（）A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③C．发生水解反应时，被破坏的键是①和②D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②二、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。）11.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是（ ）7\nA．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH12．常温常压下，10mL某气态烃与50mLO2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（）A．C3H4B．C2H6C．C2H4D．C6H613.分子式C3H6Cl2的氯代烷分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可得到两种同分异构体，则C3H6Cl2的名称是（）A.1,3-二氯丙烷B.1,1-二氯丙烷C.1,2-二氯丙烷D.2,2-二氯丙烷14.．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．C元素的最高正价为+7价B．离子半径：A2—>C—>B2+C．对应气态氢化物的稳定性：A>CD．还原性：A2—<C—15．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2)D．三氟化硼(BF3)16．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )7\nA．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①17.下列说法正确的是( )A.CS2为V形的极性分子B.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子C.非极性键也可以存在于化合物中D.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子18.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C.SO的中心原子均为sp2杂化DClO的空间构型为三角锥形.19．有关晶体结构的叙述中，错误的是( )A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B.如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子C.在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子20．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO。具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m、n的值分别是( )A.m＝1，n＝5 B.m＝3，n＝4C.m＝5，n＝1D.m＝3，n＝3Ⅱ卷（非选择题共50分）21．（14分）卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。7\n方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得白色沉淀。根据以上信息回答问题。（1）C2H5X中的X是。（写化学式）（2）方案一中可观察到的现象是。（3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是。（4）方案三中，试剂B是。写出方案三中可能发生反应的化学方程式22．（13分）X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：I1I2I3I4…496456269129540…请回答：（1）W2Y2含有的电子式为。灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：。（2）N元素基态原子的外围电子排布式是：。（3）X3-的空间构型是，中心原子的杂化方式是。（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 。23．（12分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）Z基态原子的核外电子排布式是；（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有。（3）YX3分子的空间构型是，中心原子的杂化方式是；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点（填“高”或“低”）。（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为。24．（11分）已知：A、B、C、D、E为周期表中前四周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B7\n的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；B2－离子与C2＋离子具有相同的稳定电子层结构；D有“生物金属”之称，D4＋离子和氩原子的核外电子排布相同；E的基态原子的价电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是________(填元素符号)。(2)在D的单质晶体中，原子的堆积方式与Mg同，则其堆积方式是，D原子的配位数是 。(3)氢气是理想的清洁能源，E元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为dg·cm－3，其晶胞的边长为acm，则该物质的摩尔质量是________。(阿伏伽德罗常数用NA表示)2022——2022学年度下学期高二期中考试化学参考答案与评分标准第Ⅰ卷选择题（1—10每题2分11—20每题3分共50分）题号123456789107\n答案BDCCBDCACB题号11121314151617181920答案CBABCACDCB21.(共14分)（1）Cl（2分）（2）溶液分层（2分）（3）过量的NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH或Ag2O)，从而干扰X-的检验。（2分）（4）稀硝酸（2分）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O（2分）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（2分）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（2分）22、（共13分）....（1）Na+[：O:O：]2-Na+(2分)....(2)3d54s1(2分)在加热条件下，低能级电子跃迁到高能级，不稳定，电子由高能级跃迁回低能级，能量以光波形式释放，使火焰呈现特殊颜色（2分，提到“电子跃迁”即可得分）（3）直线型sp（每空2分）（4）F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O（3分，写对1个就得1分）23．（共12分）（1）1s22s22p63s23p4（2分）（2）极性键、离子键、配位键（2分）（3）三角锥形；sp3；高（每空2分）（4）（（2分）24.（总11分）(1)O＞C＞Mg（2分）(2)是六方最密堆积、12（每空2分）（3）LaNi5（2分）、a3·NA·dg·mol－1（3分）7
