吉林省实验中学2022---2022学年度上学期高二年级化学学科期中考试试题可能用到的相对原子质量：C–12H–1O–16N–14Ag–108Cu–64Zn–65一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分；每小题只有一个选项符合题意）1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（）A．4℃时，纯水的pH=7B．温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH﹣）减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2．室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c（OH-）增大C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=73．下列水解的离子方程式正确的是（）A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（） A．HClB．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl6．下列有关电化学装置完全正确的是（）ABCD7\n铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池 A．AB．BC．CD．D7．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是（）A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H＋＋SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH39．室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣B．室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣D．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣10．下列有关说法正确的是（）A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去11．室温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）A．V(碱)＝V(酸)B．V(酸)＝100V(碱)C．V(碱)＝100V(酸)D．V(碱)＝1000V(酸)12．下列五种烃①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤7\n丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤ Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④ Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③13．能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（）A．某温度下，测得溶液的pH＜7B．溶液中c（Na+）=c（A2﹣）C．溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A多种微粒D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应14．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（）A．HR较弱B．HR1较弱C．两者相同D．无法比较15．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol16．下列说法正确的是（）A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③17．在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl－有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（）A．乙中左侧电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu7\nB．电解过程中装置丙的溶液pH无变化C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D．当甲装置中产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g18．室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)19．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为（）A．1:1B．1:2C．1:10D．10:1120．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)二、非选择题（本题包括4道大题，共计50分）21．（1）下列各组物质：①金刚石和C60②H、D和T③乙烷和已烷④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是（填序号，下同）_____，互为同素异形体的是___，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是_____。（2）请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：（3）请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：22．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤：(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。7\n(4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。Ⅱ.数据记录：滴定次数1234V(样品)(mL)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)(mL)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL。（5）指出他的计算的不合理之处：__________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100mL。(结果保留四位有效数字)23．如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。(1)甲池是________装置。(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况)；此时丙池某电极上析出0.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。A．MgSO4 B．CuSO4C．NaCl D．AgNO324.(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？7\n(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－回答下列问题：(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)(III)已知：25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。(6)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为_____mol/L。吉林省实验中学2022---2022学年度上学期高二年级化学学科期中考试答案一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分；每小题只有一个选项符合题意）12345678910CBADBCCCDD11121314151617181920CCBBCCDDCD二、非选择题（本题包括4道大题，共计50分）21、（12分，每空2分）（1）②、①、③、④（2）略（3）2，3-二甲基戊烷22、（12分，每空2分）Ⅰ7\n.(1)容量瓶 (2)酚酞溶液 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.50023、（12分，每空2分）(1)原电池(2)阳极(3)CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O(4)4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3(5)280 BD24、（14分，每空2分）(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸(2)C (3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－4－10－10 (5)AC(6)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动 2×10－107
