吉林省实验中学2022届高三化学上学期第一次模拟试题

吉林省实验中学2022届高三化学上学期第一次模拟试题7.下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是(　　)A．钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯C．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料D．化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料8.茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的()A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩9.在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和为0.60mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大为(　　)A．0.225mol/LB．0.36mol/LC．0.30mol/LD．0.45mol/L10.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．OC段离子反应方程式为H＋＋OH－===H2OB．溶液中n(NH)＝0.012molC．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量11.已知A、B为单质,C为化合物.能实现上述转化关系的是()①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu A．①② B．①③  C．②④D．③④12.为了测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol/L的硫酸中，再加入400mL8mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是(   )A.该合金中含有铝的质量至少为5.4gB.合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%C.在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2molNaAlO2D.在产生沉淀后的溶液中有1.6molNa2SO413.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程，下列说法不正确的是（    ）-6-\nA．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解26.（14分）某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A(NH2)4；E为不含A元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O的化学性质在某些方面相似）请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：A，C，F。（2）K的化学式为。（3）写出图中下列序号的化学方程式：反应④；反应⑤。（4）写出图中反应⑥的离子方程式：。27.（14分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是。-6-\n（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有,固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为。（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为。（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_。28.（15分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫充分反应转化为相应氧化物。①若钢样中硫以FeS形式存在，灼烧时有磁性氧化铁生成，则A中FeS发生反应的化学方程式是：。②气体a的成分是____________________。（2）将气体a通入测碳装置中（如下图2），采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是_____________________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是。（3）将气体a通入测硫装置中（如上图3），采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：。②用NaOH溶液滴定生成的物质，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_________________。36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为。（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：。（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2-6-\n吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是。（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：①请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。步骤2：将4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液，振荡。步骤4：，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL。（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤1~4重复2次。②该废水中苯酚的含量为mg/L。③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。37、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为，第一电离能最小的元素是（填元素符号）。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式），呈现如此递变规律的原因是。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为（保留两位有效数字）。（）（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是。请写出上述过程的离子方程式：。38.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）有机物F的合成路线如图所示：-6-\n回答以下问题：（1）E→F的反应类型是。（2）A的结构简式为，G的结构简式为。（3）检验E中含氧官能团的试剂是，现象是。（4）B生成C的化学方程式为。（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有种（不包含A），写出其中一种的结构简式。①属于芳香族化合物②苯环上有四个取代基③苯环上的一溴取代物只有一种吉林省实验中学2022-2022学年度高三上学期一模理综化学参考答案选择题(每个6分，共计42分)：7.C8.C9.B10.C11.C12.B13。C26．（14分）（1）Si2分SiCl42分H2SiO3(H4SiO4)2分（2）Si3N42分（3）④Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑2分⑤SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O2分（4）⑥SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－2分27．（14分）（1）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离2分（2）HCl和AlCl3（2分）NaCl2分2分（4）AlO2—＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—3分（5））Al-3e-＋4Cl-=AlCl4-3分28.（15分）（1）①2分②CO2、SO2、O2；2分（2）①除去SO2对CO2测定的干扰2分②吸收CO2气体前后吸收瓶的质量3分（3）①H2O2+SO2=H2SO4；3分②zy/x3分36.（15分(除第⑷②小题3分外，其余每空2分)⑴分液漏斗（只答烧杯0分）Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（或Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O）⑵减少Br2的挥发⑶没有采用有毒气体Cl2，更环保（或所得溴更纯净）⑷①滴入2~3滴淀粉溶液②18.8③偏低37.（15分)-6-\n38．（15分）（1）加成反应1分（2）2分，2分（3）银氨溶液\新制氢氧化铜悬浊液2分试管壁附着光亮银或出现砖红色沉淀2分△浓H2SO4（4）+2CH3OH+2H2O2分（5）5种2分（2分，其他合理答案均给分）-6-