2022—2022学年度第一学期汪清六中高二化学月考试卷班级姓名一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水B．盐酸C．NaCl溶液D．Fe(OH)3胶体2.下列离子方程式正确的是A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg(OH)2：2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2OD．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+==2Fe3++3H2↑3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④8．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol9．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是1∶1B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1D．它们所含原子数目之比为3∶410.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L-4-\n11．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面12.下列溶液中与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaClB.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KClD.75mL2mol·L－1的CaCl213．下列电离方程式中，不正确的A.Ba2++2OH－B.NH3·H2ONH4++OH－C.CH3COOHCH3COO－+H+D.AgCl=Ag++Cl－14.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol15．胶体的本质是A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动16．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、加CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉17．下列各物质的溶液显酸性的是A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaClD．CH3COOK18．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是A．Na2CO3：CO＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－19．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程中吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱20．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是-4-\nA．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体21.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX22．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧23．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液24.0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近A5.6B7.0C8.4D13.025.下列说法正确的是A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7二填空题（50分）1（6分）1.5molO2的质量为_____________g，标况下体积为_________L。0.5molH2O中含电子数为_________________mol2.（10分）已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应：3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO，其中Zn是____________剂，被_______________，发生__________反应。氧化产物是_______还原产物是________。3．(6分)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是__________热反应。-4-\n(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。4.(16分)写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。(1)硫酸铝溶液：(显性)。(2)硝酸铵溶液：(显_性)。(3)次氯酸钠溶液：(显_性)。(4)碳酸氢钠溶液：(显_性)。5．（12分）实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________ml容量瓶。还需要烧杯玻璃棒量筒______仪器.（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。A．洗涤B．量取C．冷却转移D．摇匀E．定容F．计算（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视____________未冷却______________.答案一选择题1.DCDDC6.CACCB11.BCAAA16.BBBCD21.CBDCA二.填空题1.4833.65.2.还原氧化氧化ZnOFe3.放吸低于4.酸性酸性碱性碱性5.250胶头滴管FBCAED偏低偏高偏高-4-
