四川省2022年上学期平昌县驷马中学高二化学九月月考试题本试卷共：100分建议时间：90分钟一、选择题（每题3分，共48分）1．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是……………………（）A、一个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹D、电子在核外空间出现机会的多少2．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是…………………………………（）A、稀有气体B、过渡元素C、主族元素D、卤族元素3.第三能层含有的轨道数为…………………………………………（）A.3B.5C.7D.94．对δ键的认识不正确的是…………………………………………（）A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同5．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是………………………………………………………………()A．H2B．HClC．Cl2D．F26．下列分子中存在π键的是……………………………………………（）A．H2B．Cl2C．N2D．HCl7、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是……………………（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl8、下列各说法中正确的是………………………………………………（ ）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H---O---H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ9、.下列关于稀有气体的叙述不正确的是………………………………（）A、原子的最外层电子排布不一定都是以P6结束5/5\nB、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式C、化学性质非常不活泼D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是………………………（）A、碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B、第一电离能：Na<Mg<AlC、电负性：Na>Mg>AlD、还原性：Na>Mg>Al11．基态铬（原子序数24）原子的电子排布式是………………………（）A、1S22S22p63S23p64S14p5B、1S22S22p63S23p63d6C、1S22S22p63S23p64S23d4D、1S22S22p63S23d54S112、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是……………………………()①E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)②E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)③E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)④E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)A、①②B、①②④C、②③④D、①②③④13．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是…………………………（）①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A、①②B、②④C、①③D、②③④14．下列叙述中正确的是……………………………………………………（）①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定A、①②B、②④C、①③D、③④15．.下列几组微粒互为等电子体的是………………………………………( )①N2和CO ②NO和 ③CO2和CS2 ④N2O和 ⑤N和O3 ⑥BF3和SO3A.只有①②③B.只有④⑤⑥C.只有①③④⑥D.全部16．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198KJ·mol—1、P—O5/5\n360kJ·mol—1、O=O498kJ·mol—1。则关于1molP4和3molO2完全反应（P4+3O2=P4O6）的热效应说法正确的是…………………………………（）A．吸热1638kJB．放热1638kJC．放热126kJD．吸热126kJ一、填空题（共）17．（3分）乙烯分子中C-C之间有个σ键，个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个键易断裂。18、（5分）在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个轨道形成一个键。19．（9分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外M层电子数比次外层电子数少2个。（1）它们的元素符号分别为：A；B；C；（2）BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。（3）C原子的外围电子排布式_______________________；（4）画出B的轨道排布式_____________________________________________20.（8分）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，在元素周期表中的位置是，属区元素21.（12分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子11799692027505/5\n失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析，因为，所以，锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和Y形成化合物的化学式。③Y是周期表中族元素。④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。22、（10分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；⑶上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；（4）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是。①E(砷)>E（硒）②E（砷）<E（硒）③E（溴）>E（硒）④E（溴）<E（硒）23.（6分）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子BeCl3XeF4SO42-CH2Cl2NH4+ClO4--空间构型5/5\n5/5
