新津中学高二化学10月月考试题满分：100分考试时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.下列说法不正确的是( )A．任何化学反应都伴随着能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．化学反应会引起化学键的变化D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2.下列有关能量转换的说法正确的是（）A.煤燃烧只是将化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是()ABCD5．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol－1，H—N键键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是( )A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－16．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法中正确的是( )A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2>0C．该反应的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．该反应可表示36g水分解时的热效应7．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( ) A．Q1＝Q2＝Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2＝Q3>Q18．对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-19．在一个固定容积的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是( )-5-\nA．3B．4C．5D．610．在一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4，缩小体积，反应再次达到平衡。n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量为( )A.0.4molB.0.6molC．0.8molD．1.2mol11.已知H2(g)+I2(g)2HI(g),ΔH<0,有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI212．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H213．一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时消耗3molB2C．混合气体总的物质的量不变D．密闭容器内的物质的质量不再改变14．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁＞丙＝甲B．丁＞丙＞乙＞甲C．丁＞乙＞丙＝甲D．乙=丁＜甲=丙15．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是( )A．ΔH>0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<xD．ΔH<0，m＋n>x16．对于反应A(s)＋2B(g)3C(g) ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是( )A．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y3B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3学校班级考号姓名__________________________uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu新津中学高二化学10月月考试题答题卷-5-\n17．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列叙述正确的是( )A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动18.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．B．α1+α3=1C．D．第II卷填空题（共54分）19.（7分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1途径II：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-dkJ·mol-1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径完全燃烧放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。（2）由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。（3）b与a、c、d的数学关系式是。20．（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，2molH2完全燃烧生成液态水放出572kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出H2燃烧热的热化学反应方程式：_________________________，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2的质量比约为________________。-5-\n（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是：_________________________。21.（13分）在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为。反应的平衡常数K1=。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10s又达到平衡。①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20molNO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。22.(16分)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，请填写下列空白：(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反应速率为________；x为________。②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8mol/L(填“大于”、“等于”、“小于”)③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是________。④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式：____________________。(2)若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数________22%，(填“大于”、“等于”、“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入________molA气体和________molB气体。-5-\n新津中学高2022级高二上第一次月考化学试题参考答案题号123456789答案BBCBBBCAD题号101112131415161718答案ACACADDAD19.（7分）（1）等于(1分)（2）小于(1分)吸收(1分)加热(2分)（3）b=+-a(2分)20.（9分）（1）H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=－286kJ•mol-1(2分)<(1分)（2）3：1(2分)3：2(2分)（3）燃烧值高，减少CO2的排放量，有利于保护环境。(2分)21.（14分）（1）①大于(1分)②0.0010mol·L-1·s-1(2分)③0.36(2分)（2）a：④大于(1分)⑤反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高(2分)b：⑥减小(3)逆反应(2分)对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动(2分)22.（16分）(1)①0.2mol·L－1·min－1 2(2分) ②小于(2分) ③36%(2分) ④n(A)＋＝3n(B)＋＝1(2分) (2)①大于(2分) ②6 2(2分)-5-
