高2022级高二上期10月阶段性测试化学试题一、单项选择题（共16题，每小题3分，共48分）1．下列说法中正确的是()6．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是()A．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)．降低温度，正反应速率增大7A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，能自发进行的反应都是放热反应D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，该反应在较高温度下可以自发进行ABCD前者产生气泡速率快①、②溶液红色均变深加压后颜色变深测量一定时间内收集到O2的体积FeCl3对H2O2分解催化效果比CuSO4更好探究浓度对化学平衡移动的影响加压后NO2体积分数增大测H2O2分解速率2.下列操作、现象、目的或结论均正确的是()3．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)ΔH3＜0B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定4．汽车净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是()5.一定条件下，有机物a、b、c之间的转化关系如下图。下列说法正确的是（）A.a中所有碳原子处于同一平面B.b的一氯代物有3种（不考虑立体异构）C.反应①和②均属加成反应D.b和c能用溴水鉴别7BC．该反应的焓变为负值D．增大c(A)、c(B)，K增大7.向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会正向移动8.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是()A.反应总过程ΔH<0B.Fe+使反应的活化能减小C.FeO+也是该反应的催化剂D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应9.室温下，将10.00mL5.0000mol·L－1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c(H＋)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()3A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸电离程度增大C．d点时，c(H＋)>c(CHCOOH)D．c～d段，由水电离的c(H＋)逐渐减小710.如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是()A.平衡时Y的体积分数：A<bb.若打开k，则a的体积变为2.6alc.a容器中x的转化率为80%d.反应速率：v(b)>v(A)11.下列说法正确的是()A．将0.10mol·L－1CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中c(CHCOO-)/c(H+)变小14.已知反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是()平衡常数温度/℃500700800K2.500.340.15A．达到平衡所需时间：t(a)＝t(c)，t(b)＞t(d)B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＝v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)D．平均相对分子质量：M(a)＝M(c)，M(b)＞M(d)15.工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：催化剂CH2CH3(g)CHCH2(g)＋H2(g)73374B．将0.10mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c(NH＋)·c(OH－)变大C．若某一元酸HA能与NaHCO3溶液反应产生气体，则HA为强酸D．相同浓度的稀硫酸和稀醋酸溶液，适当升温，溶液酸性均变强容器温度/K物质的起始浓度/mol·L－1物质的平衡浓度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.02512.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是()A.该反应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率等于容器Ⅱ中的转化率C．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大D．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍－1现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是()A.400℃时，向体系中通入水蒸气，有利于提升反应物转化率B.500℃时，向体系中再通入一定量的乙苯，平衡不移动,乙苯转化率不变C.550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝16p总/9713.已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol。相同温度下，在体积相同的两个恒D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍7容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：下列说法中，不正确的是()A．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率B．平衡时，两容器中CO2的浓度相等C．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率D．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%16.将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如图：下列说法中正确的是()A．混合气体中NH3的体积分数不再随时间变化时反应达平衡状态7B．该反应△H＞0,p2=2p1C．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大D．15℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数约为2.0×10-9(mol/L)37二、非选择题（共52分）17.(9分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：－1②为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有_(填字母)。A．降低温度B．最适合催化剂活性的适当高温C．适当增大压强D．减小压强E．循环利用和不断补充氮气F．及时移出氨7CO的燃烧热ΔH2＝－bkJ·molkJ·mol－1。，CH3OH的燃烧热ΔH3＝－c(2)该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K(填“增大”、“减7请根据以上信息，回答下列有关问题：(1)CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。(2)H2的燃烧热△H=。(3)设一些化学键键能如下：C≡O为dkJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=(用d、e、f的代数式表示)。(4)H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。18.（14分）Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：小”或“不变”)，理由是。②若其他条件不变，则下列图像正确的是(填字母)。③在1L容积固定的密闭容器中发生该反应，部分物质的物质的量浓度随时间变化如下表所示：7化学反应平衡常数温度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3物质的量浓度时间c(NH3)/mol·L－1c(O2)/mol·L－1c(NO)/mol·L－1起始0.80001.60000第4min时0.30000.97500.5000第6min时0.30000.97500.5000第8min时0.70001.47500.1000(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝(用K1、K2表示)。500℃时测得反－17应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·Lv正v逆(填“>”、“＝”或“<”)。)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时7(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ反应在第6～8min时改变了条件，改变的条件可能是；在从起始到第4min末用NH3表示7如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。的该反应的平均速率是mol·L－1·min－1。7Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。(1)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝_(用a和V表示)。(2)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是COH2。(填“>”、“<”或“＝”)(3)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是(填字母)。20．(14分)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是。7A．使用高效催化剂B．降低反应温度C．增大体系压强D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来E．增加等物质的量的CO和H219.（15分）工业生产硝酸铵的流程如图所示：请回答下列问题：－1(3)装置E中的现象是。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为(选填序号，①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe（填序号，下同)；若溶液未变7(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol。血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为。7①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4kJ。(6)另一份用胶头滴管加入，若出现现象，可以证明溶液中存在Fe2＋，其反应的离子方程式是；7高2022级高二上期10月阶段性测试化学试题参考答案：DACBDABCDBACBCAD17.（9分，除标注外，每空2分）答案：（1）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-2ckJ•mol-1（3分）（2）_0.5(a+c-b)kJ•mol—1（3）2f-d-0.5e（4）(2bn-2Q):(bn-an-cn+2Q)或(2Q-2bn):(an+cn-bn-2Q)18.（14分，每空两分）答案：Ⅰ.(1)K1·K2>(2)加入催化剂将容器的体积(快速)压缩至2L12V27Ⅱ.(1)a2(2)＝(3)C719.（15分，除标注外，每空2分）答案：(1)①小于②CEF(2)①减小氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K会减小②ABC（3分）③升高温度0.125020.(14分)答案：(1)3Fe＋4HO(g)高温FeO＋4H(2分)(2)防止暴沸(1分)(3)黑色固体变红，右端管壁有水珠(2分)(4)稀硫酸(1分)(5)①②(各2分，共4分)—2+3+7(6)酸性KMnO4溶液，(1分)溶液褪色(1分)5Fe2++8H++MnO4=Mn+5Fe+4H2O(2分)7</bb.若打开k，则a的体积变为2.6alc.a容器中x的转化率为80%d.反应速率：v(b)>
