2022-2022学年四川省成都市树德中学高二（下）月考化学试卷（4月份） 一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源 2．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．该反应的△H＜0B．反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，△H不变D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小 3．下列关于说法中正确的是（ ）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJB．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2⇌2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小 4．在容积一定的密闭容器中，反应A+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A．正反应是放热反应B．当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡C．当2v正（B）=v逆（C）时，反应达到平衡D．恒温恒容时，当体系的压强保持不变时，反应一定达到了平衡 5．下列关于中和热测定实验的说法中正确的是（ ）A．利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热-25-\nB．测定强酸强碱的中和热实验需要使用的玻璃仪器有：2个500mL的烧杯、2个50mL的量筒、温度计C．若将盐酸改用浓度和体积对应相同的CH3COOH进行实验，测得的△H将会减小D．中和热测定实验中至少要测定3次温度 6．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（ ）A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32﹣+2SO42﹣+10H+═6SO2↑+2S↓+5H2OB．已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量QkJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣2QkJ•mol﹣1C．表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1D．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O 7．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（ ）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩温度越高，化学平衡常数就越大．A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨ 8．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度 9．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（ ）-25-\nA．据反应①可知N2的燃烧热为180kJ•mol﹣1B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6kJ•mol﹣1C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣906kJ•mol﹣1 10．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．恒温恒压的容器中有2NO2⇌N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深 11．下列表述中正确的是（ ）A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b﹣a）kJ•mol﹣1B．图2表示2molH2（g）所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJC．1molNaOH分别和1mol稀硫酸、1mol浓硫酸反应，前者的△H比后者的△H大D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 12．向紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH﹣⇌Cr（OH）3（蓝灰色）⇌CrO2﹣（绿色）+H++H2O，将上述悬浊液等分两份a和b．向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液．a、b试管中溶液颜色最终分别为（ ）ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色A．AB．BC．CD．D 13．将3mol O2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O2⇌2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（ ）A．B．C．D．-25-\n 14．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（ ）A．可逆反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图B．可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl﹣⇌CoCl42﹣（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图C．可逆反应：2NO2⇌N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图D．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图 15．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）A．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等-25-\nB．容器I中反应的平衡常数K=0.08C．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向逆反应方向进行D．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A．N2的转化率：②＞①＞③B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C．平衡时氨气的体积分数：①＞③D．放出热量关系：2a＜c＜184.8kJ 二、非选择题：（共52分）17．（2022春•成都校级月考）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为 ；图中变化过程是吸热反应的是 （填序号）．（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）方法二 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热akJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式： ；（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1①CO的燃烧热是 ．②1molC燃烧，转化为CO，转化为CO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是 kJ．③将金红石转化的热化学方程式为 ．-25-\n 18．（2022春•成都校级月考）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ．（2）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）．（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有 （填序号）．A．增大N2O4起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（4）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是 A．恒温恒容下再通入N2O4气体B．恒温恒容下再通入NO2气体C．恒容时，升高温度D．恒温恒容时通入ArE．恒温时压缩体积（5）图中，交点A表示该反应的所处的状态为 A．平衡状态B．朝正反应方向移动C．朝逆反应方向移动D．无法判断． 19．（2022春•成都校级月考）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均为2mL．（1）该反应的化学方程式为 （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂用量/gKMnO4酸性溶液浓度mol/L实验目的①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对反应速率的影响（Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和 探究催化剂对该反应速率的-25-\n影响；②③323④（3）某同学对实验①和②进行了三次实验测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L﹣1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001mol•L﹣1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率： ．（忽略混合前后溶液的体积变化）（4）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计），该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是 ． 20．（2022春•成都校级月考）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H，达平衡状态．根据图示回答：（1）TA TB（选填“＞”“=”或“＜”，下同），△H 0，KA KB．（2）若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是 （填写序号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入0.10molH2和0.05molCO（3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将 （选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K （选填“增大”“减小”或“不变”）．（4）在TB下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为 ．（5）在TA下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为，则平衡混合气体中H2的体积分数为 ． -25-\n2022-2022学年四川省成都市树德中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析 一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【专题】化学计算．【分析】A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径；B．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能；C．脱硫主要是控制二氧化硫的排放；D．在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等；【解答】解：A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径，还可开发潮汐能、太阳能，故A错误；B．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故B错误；C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染，防止酸雨形成，故C正确；D．生物质能、风能、太阳能等属可再生资源，故D错误．故选C．【点评】此题考查了能源的分类、运用及能源的消耗所带来的环境问题，同学们要提高环保意识，保护环境． 2．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．该反应的△H＜0B．反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，△H不变D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据反应物与生成物具有的能量的相对大小分析；B．催化剂能降低反应所需的活化能；C．催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量；-25-\nD．升高温度平衡向吸热方向移动；【解答】解：A．由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，反应后物质总能量降低，所以该反应为放热反应，△H＜0，故A正确；B．催化剂能降低反应所需的活化能，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，故B错误；C．催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变，故C正确；D．已知该反应为放热反应，升高温度平衡向逆方向移动，A的转化率减小，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了化学反应中的能量变化图象、外界条件对化学平衡的影响，需要注意的是加入催化剂，反应的活化能降低，即E1减小，E2减小，但△H不变，题目难度不大． 3．下列关于说法中正确的是（ ）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJB．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2⇌2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素．【分析】A、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的热量，氢氧化钡和硫酸中和反应生成水和沉淀，沉淀过程含有沉淀热；C、能量越高越不稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石能量高；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强平衡正向移动，但反应热不变．【解答】解：A、根据燃烧热的概念，CO的标准燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ•mol﹣1则是正确的，反应热的单位错了，故A错误；B、强酸强碱的中和热为﹣57.3kJ/mol，而Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）反应过程包括中和热和沉淀热，△H不是114.6kJ，故B错误；C、能量越高越不稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石能量高，则金刚石的燃烧热更大，故C正确；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强平衡正向移动，但反应热不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热、中和热的概念判断，关键是选项D的分析，平衡移动但反应热不变，题目难度中等． 4．在容积一定的密闭容器中，反应A+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A．正反应是放热反应B．当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡C．当2v正（B）=v逆（C）时，反应达到平衡D．恒温恒容时，当体系的压强保持不变时，反应一定达到了平衡【考点】化学平衡的影响因素；吸热反应和放热反应．-25-\n【分析】达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，正反应为吸热反应，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，升高温度容器内气体的密度不变，据此分析．【解答】解：达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，正反应为吸热反应，A、正反应为吸热反应，故A错误；B、A应为非气态，该反应前后气体体积不变，但质量在变，根据=，所以混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡，故B正确；C、当v正（B）=2v逆（C）时，反应才达到平衡，故C错误；D、A应为非气态，该反应前后气体体积不变，所以压强保持不变时，反应不一定达到了平衡，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会． 5．下列关于中和热测定实验的说法中正确的是（ ）A．利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热B．测定强酸强碱的中和热实验需要使用的玻璃仪器有：2个500mL的烧杯、2个50mL的量筒、温度计C．若将盐酸改用浓度和体积对应相同的CH3COOH进行实验，测得的△H将会减小D．中和热测定实验中至少要测定3次温度【考点】中和热的测定．【分析】A．根据测定的原理相同；B．根据中和热测定实验的过程和仪器分析中和热实验时所需的玻璃仪器；C．根据弱电解质电离吸热；D．中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度．【解答】解：A．中和热的测定原理与BaSO4的生成热的测定原理相同，利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热，故A正确；B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：2只大小不同的烧杯、2个大小相同量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，故B错误；C．CH3COOH为弱酸，电离过程为吸热，所以用CH3COOH代替盐酸溶液反应，反应放出的热量偏小，但△H为负值，测得的△H将会偏大，故C错误；D．在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了中和热测定实验的仪器、步骤和原理，难度中等，需要注意的是为了减少实验误差，实验至少要做2组，所以至少要记录6次温度． 6．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（ ）A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：-25-\n3S2O32﹣+2SO42﹣+10H+═6SO2↑+2S↓+5H2OB．已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量QkJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣2QkJ•mol﹣1C．表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1D．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O【考点】热化学方程式；离子方程式的书写．【分析】A、Na2S2O3与H2SO4反应中，发生自身氧化还原；B、根据氢气与放出的热量的关系可计算出反应热，并作判断；C、中和热是指生成1mol水的反应热；D、根据电荷守恒和元素守恒判断．【解答】解：A、Na2S2O3与H2SO4反应中，发生自身氧化还原，所以在离子反应中，SO42﹣没有参加反应，故A错误；B、1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量QkJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，故B错误；C、中和热是指1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应生成1mol水的反应热，故C错误；D、根据电荷守恒和元素守恒可知，酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查热化学方程式和离子方程式，难度不大，答题时注意氧化还原反应的实质和中和热的定义，这是本题的易错点． 7．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（ ）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩温度越高，化学平衡常数就越大．A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】①增大压强，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率；②温度增加活化分子百分数；③催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡；④化学反应有的快，有的慢，对于用同种物质表示的同种反应的化学反应速率，此规律适用；⑤反应进行的方向取决于正逆反应速率的相对大小；⑥增加反应物浓度，活化分子数增加；⑦增加一种物质的浓度，可以加快另外一种物质的转化率，自身转化率降低；⑧平衡移动的方向决定于正逆反应速率的相对大小，正反应速率增大，平衡不移动正向移动；-25-\n⑨在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大；⑩对于放热反应，升高温度，K值减小．【解答】解：①氮气与氢气反应中，恒容下充入氩气，压强增大，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率，故错误；②温度增加活化分子百分数，故其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快，故正确；③催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡，故错误；④用同种物质表示的同一个化学反应适用，但是化学反应改变，意义改变，3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率不一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大，故错误；⑤反应进行的方向取决于正逆反应速率的相对大小，故正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，故错误；⑥增加反应物浓度，活化分子数增加，故正确；⑦⑧给放热反应降温，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，故错误；⑨在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，故正确；⑩温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故错误；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累． 8．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．-25-\n【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 9．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（ ）A．据反应①可知N2的燃烧热为180kJ•mol﹣1B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6kJ•mol﹣1C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣906kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是稳定氧化物放出的热量，氮气和氧气生成的一氧化氮不是稳定氧化物，会和氧气反应生成二氧化氮；B、热化学方程式改变方向，焓变符合随之改变，液态水变化为气态水吸热，焓变比较大小包含负号；C、平衡常数随温度变化，不随浓度变化；D、结合热化学方程式和盖斯定律计算所得热化学方程式是否正确．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是稳定氧化物放出的热量，氮气和氧气生成的一氧化氮不是稳定氧化物，会和氧气反应生成二氧化氮，变化符合燃烧热概念，故A错误；B、热化学方程式改变方向，焓变符合随之改变，液态水变化为气态水吸热，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ•mol﹣1，若变化为液态水数值大于483.6kJ•mol﹣1，△H＞+483.6kJ•mol﹣1，故B正确；C、反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，平衡常数不变，故C错误；D、①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1盖斯定律计算Ⅰ×2+Ⅲ×3﹣Ⅱ×2得到4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906kJ•mol﹣1，水为气体，故D错误；故选B．【点评】本题考查热化学方程式的书写，燃烧热概念理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单． 10．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．恒温恒压的容器中有2NO2⇌N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深【考点】化学平衡移动原理．-25-\n【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．【解答】解：A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，原因是铁与水和氧气共同发生缓慢的氧化反应，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．盐酸和锌的反应不是可逆反应，降低盐酸浓度，减小单位体积内活化分子个数，导致反应速率降低，与平衡移动原理无关，故B不选；C．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故C不选；D．恒温恒压的容器中有2NO2⇌N2O4，若通入Ar，导致容器体积增大，二氧化氮浓度降低，所以颜色变浅，但平衡逆向移动，导致气体颜色加深，所以可以用平衡移动原理解释，故D选；故选D．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意催化剂不影响平衡移动，为易错点． 11．下列表述中正确的是（ ）A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b﹣a）kJ•mol﹣1B．图2表示2molH2（g）所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJC．1molNaOH分别和1mol稀硫酸、1mol浓硫酸反应，前者的△H比后者的△H大D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【分析】A．该反应是放热反应，△H为负值；B．应为反应物的总能量大于生成物的总能量；C．浓硫酸的稀释放热，中和反应放热，焓变是负值；D．汽油燃烧时产生热和光，据此回答．【解答】解：A．该反应是放热反应，△H为负值，△H1=（a﹣b）kJ•mol﹣1，故A错误；B．图2表示2molH2（g）和1molO2（g）所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ，故B错误；C．浓硫酸的稀释过程是放热的，中和反应的焓变是负值，后者比前者△H小，故C正确；D．汽油燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见的能量转化形式、吸热反应和放热反应，题目难度不大，注意汽油燃烧时产生热和光． 12．向紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH﹣⇌Cr（OH）3（蓝灰色）⇌CrO2﹣（绿色）+H++H2O，将上述悬浊液等分两份a和b．向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液．a、b试管中溶液颜色最终分别为（ ）ABCD-25-\na试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色A．AB．BC．CD．D【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】向a试管中加入适量的NaOH溶液，中和H+，H+浓度降低，平衡右移，溶液中主要含有CrO2﹣，向b试管中加入适量的H2SO4溶液，中和OH﹣，OH﹣⇌浓度降低，平衡左移，溶液中主要含有Cr3+．【解答】解：向a试管中加入适量的NaOH溶液，中和H+，H+浓度降低，平衡右移，溶液中主要含有CrO2﹣，溶液呈绿色；向b试管中加入适量的H2SO4溶液，中和OH﹣，OH﹣⇌浓度降低，平衡左移，溶液中主要含有Cr3+，溶液呈紫色，故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意氢氧化铬的酸式电离与碱式电离． 13．将3mol O2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O2⇌2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（ ）A．B．C．D．【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据O2的转化率利用三段式计算平衡时各组分的浓度，3O2⇌2O3n（始）：30n（变）：0.90.6n（平）：2.10.6O2的起始浓度为，O2的平衡浓度为，O3的起始浓度为0，O3的平衡浓度为，O2的物质的量大于O3的物质的量．【解答】解：O2的转化率为30%，则O2的消耗量为3mol×30%=0.9mol，3O2⇌2O3n（始）：30n（变）：0.90.6n（平）：2.10.6-25-\nO2的起始浓度为，O2的平衡浓度为，O3的起始浓度为0，O3的平衡浓度为，A、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故A错误；B、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故B错误；C、图象表示平衡时O2的物质的量大于O3的物质的量，与实际相符，故C正确；D、图象表示平衡时O2的物质的量小于O3的物质的量，与实际不符，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了化学平衡计算应用，主要是三段式计算方法的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单． 14．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（ ）A．可逆反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图B．可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl﹣⇌CoCl42﹣（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图C．可逆反应：2NO2⇌N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图D．-25-\n可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、图象分析可知加入氢离子浓度增大后随平衡左移，氢离子浓度减小，但比开始的平衡浓度大；B、温度升高，增大正逆反应速率，吸热反应方向速率增大的大，逆反应速率比原来平衡状态的大；C、平衡体系加压，体积缩小，浓度增大，平衡随压强增大向气体体积减小的方向进行，二氧化氮物质的量减小；D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气的体积分数减小；【解答】解：A、图象分析可知加入氢离子，浓度增大，平衡逆向进行，随平衡左移，氢离子浓度减小，达到新平衡状态比开始的平衡浓度大，故A错误；B、温度升高，增大正逆反应速率，吸热反应方向速率增大的大，逆反应速率比原来平衡状态的大，图象中逆反应速率是原平衡状态的速率，将V逆向上提一部分，与原横线分开一段，故B错误；C、平衡体系加压，体积缩小，浓度增大，平衡随压强增大向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，二氧化氮物质的量减小，故C正确；D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气的体积分数减小，图象中氨气的体积分数变化错误，故D错误；故选C．【点评】本题考查图象分析方法，化学平衡移动原理和化学反应速率影响因素的分析是解题关键，题目难度中等． 15．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）A．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等B．容器I中反应的平衡常数K=0.08C．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向逆反应方向进行D．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A．容器Ⅱ中平衡等效在容器I中平衡的基础压强增大一倍，反应前后气体体积不变，平衡不移动；-25-\nB．平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）==0.08mol/L，c（CH3OH）==0.04mol/L，根据K=计算平衡常数；C．计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；D．起始浓度相同，温度越高，反应速率越快．【解答】解：A．容器Ⅱ中平衡等效在容器I中平衡的基础压强增大一倍，反应前后气体体积不变，平衡不移动，达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等，故A正确；B．平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）==0.08mol/L，c（CH3OH）==0.04mol/L，则平衡常数K===4，故B错误；C．此时浓度商Qc==1.5＜K=4，反应向正反应进行，故C错误；D．起始浓度相同，容器I中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故D错误，故选：A．【点评】本题考查化学平衡计算及影响因素、反应速率影响因素、平衡常数应用等，理解掌握根据浓度商与平衡常数关系判断反应进行方向． 16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A．N2的转化率：②＞①＞③B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C．平衡时氨气的体积分数：①＞③D．放出热量关系：2a＜c＜184.8kJ【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．-25-\n【分析】A．②等效在①平衡的基础上再加入1mol氮气，与①相比，氮气的转化率减小，③等效在②中平衡基础上再加入3mol氢气，平衡正向移动，氮气转化率增大，而③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，氮气转化率增大；B．平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等；C．③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，氨气体积分数增大；D．③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，反应物转化率增大，故③中反应的氮气物质的量大于①中的2倍，可能反应不能完全转化，反应的氮气小于2mol．【解答】解：A．②等效在①平衡的基础上再加入1mol氮气，与①相比，氮气的转化率减小，③等效在②中平衡基础上再加入3mol氢气，平衡正向移动，与②相比，氮气转化率增大，而③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，氮气转化率增大，故氮气的转化率③＞①＞②，故A错误；B．平衡常数是只与温度有关的物理量，与物质的浓度无关，温度相等平衡常数相等，故B错误；C．③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数：①＜③，故C错误；D．③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，反应物转化率增大，故③中反应的氮气物质的量大于①中的2倍，可能反应不能完全转化，反应的氮气小于2mol，由热化学方程式可知，2mol氮气反应放出热量为184.8kJ，故放出热量关系：2a＜c＜184.8kJ，故D正确，故选：D．【点评】本题考查化学平衡计算，适合利用等效平衡思想解答，构建平衡建立的途径是解题的关键． 二、非选择题：（共52分）17．（2022春•成都校级月考）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为 C+H2O=CO+H2 ；图中变化过程是吸热反应的是 ①③ （填序号）．（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）方法二 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热akJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式： CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣32akJ•mol﹣1 ；（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1①CO的燃烧热是 283kJ/mol ．②1molC燃烧，转化为CO，转化为CO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是 141.5 kJ．-25-\n③将金红石转化的热化学方程式为 TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=﹣80kJ/mol ．【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【分析】（1）依据碳及其化合物性质分析转化关系，①是置换反应可以是碳好水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与金属氧化物反应，其中碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应为吸热反应；（2）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；（3）①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；②损失的热量是一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出的热量；③依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式．【解答】解：（1）①是置换反应可以是碳好水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与金属氧化物反应，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2，其中碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应为吸热反应即①③为吸热反应；故答案为：C+H2OCO+H2，①③；（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热akJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为32QKJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣32akJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣32akJ•mol﹣1；（3）①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol，一氧化碳燃烧热为283kJ/mol，故答案为：283kJ/mol；②1molC燃烧，转化为CO，转化为CO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出的热量，结合热化学方程式和定量关系计算得到：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1molC转化为CO燃烧放热=141.5kJ/mol，故答案为：141.5；③Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；Ⅱ、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1Ⅲ、TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1盖斯定律计算Ⅰ×2﹣Ⅱ+Ⅲ得到：TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=﹣80kJ/mol，-25-\n故答案为：TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=﹣80kJ/mol；【点评】本题考查了热化学方程式写，盖斯定律计算分析，燃烧热概念理解应用，掌握计算方法和热化学方程式的书写依据是关键，题目难度中等． 18．（2022春•成都校级月考）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算在80℃时该反应的平衡常数K= 1.8 ．（2）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 变浅 （填“变浅”、“变深”或“不变”）．（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有 D （填序号）．A．增大N2O4起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（4）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是 D A．恒温恒容下再通入N2O4气体B．恒温恒容下再通入NO2气体C．恒容时，升高温度D．恒温恒容时通入ArE．恒温时压缩体积（5）图中，交点A表示该反应的所处的状态为 B A．平衡状态B．朝正反应方向移动C．朝逆反应方向移动D．无法判断．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．【分析】（1）化学平衡常数表达式等于生成物浓度的幂之积比上反应物浓度的幂之积，由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，计算出平衡时反应混合物各组分的物质的量，进而计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；（2）该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度减小；（3）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动；（4）要使混合气体的颜色加深，即增大了NO2的浓度，平衡正向移动，从影响平衡移动的因素角度考虑；（5）图中，交点A表示N2O4和NO2的消耗速率相等，又反应速率之比等于系数之比，据此分析．【解答】解：（1）化学平衡常数表达式等于生成物浓度的幂之积比上反应物浓度的幂之积，K=-25-\n，由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，由（1）中计算可知d=e=0.1mol，故c（N2O4）==0.05mol/L，c（NO2）==0.3mol/L，所以该温度下平衡常数k=mol•L﹣1=1.8mol•L﹣1，故答案为：1.8；（2）该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度减小，气体的颜色变浅，故答案为：变浅；（3）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，所以要增大该反应的K值，可采取的措施为D；故答案为：D；（4）A．恒温恒容下再通入N2O4气体，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确；B．恒温恒容下再通入NO2气体，NO2的浓度增大，混合气体的颜色加深，故正确；C．恒容时，升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确；D．恒温恒容时通入Ar，平衡不移动，NO2的浓度不变，混合气体的颜色不变，故错误；E．恒温时压缩体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故正确；故选D；（5）图中，交点A表示N2O4和NO2的消耗速率相等，又反应速率之比等于系数之比，所以向正反应的消耗N2O4的速率大，所以朝正反应方向移动，故选：B．【点评】本题考查了化学平衡的计算和外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，与其它任何物理量都无关． 19．（2022春•成都校级月考）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均为2mL．（1）该反应的化学方程式为 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂用量/gKMnO4酸性溶液浓度mol/L实验目的①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对反应速率的影响（Ⅱ）实验①和 ③ 探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和 ④ 探究催化剂对该反应速率的影响；②③323④（3）某同学对实验①和②进行了三次实验测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L﹣1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001mol•L﹣1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率： 1×10﹣4mol・L﹣1・min﹣1 ．（忽略混合前后溶液的体积变化）-25-\n（4）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计），该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是 反应生成的MnSO4作为该反应的催化剂 ．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）据氧化还原反应中得失电子相等和原子守恒书写化学方程式；（2）根据实验的目的和影响化学反应速率的因素来设计实验；（3）根据0.01KMnO4酸性溶液前后三次褪色时间差距较大，应舍去，所以用0.001KMnO4酸性溶液三次褪色来计算：先求出反应开始时c（KMnO4），然后求出三次褪色的平均时间，最后根据ν（KMnO4）=进行计算；（4）影响化学反应速率的因素只有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积，据此结合该反应特点进行分析．【解答】解：（1）草酸使酸性高锰酸钾褪色，是+7价的Mn氧化了草酸根，Mn变为+2价，C变为+4价，生成二氧化碳，据氧化还原反应中得失电子相等和原子守恒书写化学方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；（2）由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对反应速率的影响，则实验①②的温度、催化剂的用量相同，只有浓度不同；实验①③的温度不同，则实验目的是探究温度对化学反应速率的影响，则①③中只有温度不同，其他条件相同；实验①④应该是探究催化剂对反应速率的影响，则①④中只有催化剂的用量不同，其他条件相同，据此完成表格为：实验编号T/K催化剂用量/gKMnO4酸性溶液浓度mol/L实验目的（2）（II）③；（III）④；②2980.50.001③0.50.01④29800.01故答案为：实验编号T/K催化剂用量/gKMnO4酸性溶液浓度mol/L实验目的（2）（II）③；（III）④；②2980.50.001③0.50.01④29800.01（3）反应开始时：c（KMnO4）==0.00067mol•L﹣1反应时间：△t==6.7minKMnO4的平均反应速率：ν（KMnO4）==1×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1，故答案：1×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1；（4）开始缓慢褪色，后来迅速变成无色，说明反应速率明显加快，排除温度的影响，反应过程中浓度减小，在溶液中进行压强无影响，只能是生成物对反应有催化作用，分析生成物可知，其他离子原溶液中有，只能是锰离子起了催化作用，-25-\n故答案为：反应生成的MnSO4作为该反应的催化剂．【点评】本题考查了探究影响化学反应速率的因素的方法，题目难度中等，熟练掌握外界条件对化学反应速率的影响为解答关键，注意明确设置对照试验的原则，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力． 20．（2022春•成都校级月考）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H，达平衡状态．根据图示回答：（1）TA ＜ TB（选填“＞”“=”或“＜”，下同），△H ＜ 0，KA ＞ KB．（2）若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是 BD （填写序号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入0.10molH2和0.05molCO（3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将 正向 （选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K 不变 （选填“增大”“减小”或“不变”）．（4）在TB下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为 15% ．（5）在TA下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为，则平衡混合气体中H2的体积分数为 33.3% ．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）温度越高，反应速率越快，到达平衡时间越短，由图可知，温度TB先到达平衡，则温度TA＜TB，升高温度，甲醇的物质的量减小，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，而升高温度平衡向吸热反应方向移动；（2）A．升高温度，平衡逆向移动；B．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡正向移动；C．充入He，使体系总压强增大，恒容条件下，反应体系各组分浓度不变，平衡不移动；D．再充入0.10molH2和0.05molCO，等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动；（3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；化学平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；（4）恒温恒容下，压强之比等于其物质的量之比，平衡时混合气体总物质的量为（1mol+2mol）×0.9=2.7mol，利用差量法计算参加反应CO物质的量，进而计算CO转化率；（5）混合气体总质量等于起始时CO与氢气质量之和，故平衡时混合气体物质的量为=1.5mol，利用差量法计算参加反应氢气物质的量，再计算平衡体系中氢气体积分数．-25-\n【解答】解：（1）温度越高，反应速率越快，到达平衡时间越短，由图可知，温度TB先到达平衡，则温度TA＜TB，升高温度，甲醇的物质的量减小，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数KA＞KB，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，则△H＜0，故答案为：＜；＜；＞，（2）A．升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产率减小，故A错误；B．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡正向移动，甲醇产率增大，故B正确；C．充入He，使体系总压强增大，恒容条件下，反应体系各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇产率不变，故C错误；D．再充入0.10molH2和0.05molCO，等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，甲醇产率增大，故D正确，故选：BD；（3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，压强增大，由于正反应为气体体积减小的反应，故平衡向正反应方向移动，化学平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故答案为：正向；不变；（4）恒温恒容下，压强之比等于其物质的量之比，平衡时混合气体总物质的量为（1mol+2mol）×0.9=2.7mol，则：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）物质的量减小△n120.15mol3mol﹣2.7mol=0.3mol故CO转化率为×100%=15%，故答案为：15%；（5）混合气体总质量等于起始时CO与氢气质量之和，故平衡时混合气体物质的量为=1.5mol，则：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）物质的量减小△n221.5mol3mol﹣1.5mol=1.5mol故平衡体系中氢气体积分数为×100%=33.3%，故答案为：33.3%．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象，侧重考查学生分析计算能力，（4）（5）中注意利用差量法简化计算． -25-
