四川省成都市金堂中学2022学年高二化学上学期10月月考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年四川省成都市金堂中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，共44分）1．（2分）据最新科技报道，科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和两个电子构成．对于这种氢粒子，下列说法中正确的是（　　）　A．是氢的一种同素异形体B．是氢的一种新的同位素　C．它的组成可用H3+表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子考点：原子构成；同位素及其应用；同素异形体．分析：由这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2，以此来解答．解答：解：A．该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；B．相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，组成可用H3+表示，故C正确；D．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故D正确．故选CD．点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．　2．（2分）下列电子层中，原子轨道数目为4的是（　　）　A．K层B．L层C．M层D．N层考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：先判断每层有几种能级，再根据每种能级含有的轨道个数判断．解答：解：A．K层只有1s能级，且1s能级只有一个轨道，所以K层轨道数是1，故A错误；B．L层有2S、2P能级，2S能级有1个轨道，2p能级有3个轨道，所以L层轨道数是4，故B正确；C．M层有3s、3p、3d能级，3s能级有1个轨道、3p能级有3个轨道、3d能级有5个轨道，所以M层有9个轨道，故C错误；D．N层有4s、4p、4d、4f能级，4s能级有1个轨道、4p能级有3个轨道、4d能级有5个轨道、4f能级有7个轨道，所以N层有16个轨道，故D错误；故选B．点评：本题考查了原子轨道数的计算，明确每个能级含有的轨道数是解本题关键，难度不大．-20-\n　3．（2分）某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　）　A．0B．2C．5D．8考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，因此4s上的电子数为2．解答：解：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，故选B．点评：本题考查了原子核外电子排布，难度不大，解题时注意洪特规则特例的情况，掌握构造原理是解题的关键．　4．（2分）由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分．关于该理论下列有关认识不正确的是（　　）　A．σ键不属于共价键　B．s﹣sσ键与s﹣pσ键都是轴对称　C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键　D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A、共价键的类型有σ键、π键；B、s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但σ键为镜面对称；C、共价单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键；D、含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼．解答：解：A、共价键的类型有σ键、π键，则σ键属于共价键，故A错误；B、s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但σ键为镜面对称，则s﹣sσ键与s﹣pσ键的对称性相同，故B正确；C、共价单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故C正确；D、含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼，含δ键的化合物性质稳定，则化学性质不同，故D正确；故选A．点评：本题考查共价键及形成，把握共价键的类型及形成为解答的关键，注意对称性为解答的难点，注重基础知识的考查，题目难度不大．　5．（2分）下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（　　）①H2O②NH3③F﹣④CN﹣⑤CO．-20-\n　A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：如果这几种微粒中含有孤电子对就能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，根据其电子式判断即可．解答：解：这几种微粒的路易斯结构式分别为：，根据其电子式知，这几种微粒都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选D．点评：本题考查了配位键的形成，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键．　6．（2分）NH3．H2O．CH4三分子中键角大小顺序正确的是（　　）　A．NH3＞H2O＞CH4B．CH4＞NH3＞H2OC．CH4＞H2O＞NH3D．H2O＞CH4＞NH3考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，利用孤对子对数越多，键角越小来解答．解答：解：NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，故选B．点评：本题主要考查了键角大小比较，注意杂化相同时，孤对子对数越多，键角越小．　7．（2分）下列说法中，错误的是（　　）　A．键长越长，化学键越牢固　B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固　C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定　原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键-20-\nD．考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A、键长越短，键能越大，键越牢固；B、成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关；D、根据共价键的含义判断．解答：解：A、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A错误；B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；D、原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键，故D正确．故选A．点评：本题考查了共价键的键长、键能与分子稳定性的关系，题目难度不大，注意把握基础知识．　8．（2分）下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）　A．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形　B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形　C．CS2中C原子sp杂化，为直线形　D．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：根据价层电子对互斥理论确定分子中原子杂化方式及分子空间构型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，据此分析解答．解答：解：A．H2S分子中，S原子价层电子对个数为4且含有两个孤电子对，所以S为sp3杂化，为V形结构，故A错误；B．BCl3中B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以B原子sp2杂化，为平面三角形，故B正确；C．CS2中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子为sp杂化，为直线形结构，故C正确；D．PCl3中P原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以P原子为sp3杂化，为三角锥形结构，故D正确；故选A．点评：-20-\n本题考查分子中原子杂化方式、分子空间构型的判断，明确价层电子对互斥理论即可解答，为高考热点，熟练掌握价层电子对互斥理论，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点．　9．（2分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是（　　）　A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小　C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，该元素位于第五周期第IA族，为Rb元素，属于碱金属族元素，A．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强；B．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C．碱金属族元素碳酸盐都是可溶的；D．碱金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．解答：解：某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，该元素位于第五周期第IA族，为Rb元素，属于碱金属族元素，A．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，其金属性大于Na，所以与水反应剧烈程度大于Na，故A错误；B．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，其原子序数大于K，所以原子半径大于K，故B错误；C．碱金属族元素碳酸盐都是可溶的，所以该碳酸盐易溶，故C正确；D．碱金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，该金属的金属性大于Na，所以其氢氧化物碱性大于NaOH，则其氢氧化物能使氢氧化铝溶解，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确同一主族元素性质递变规律是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，注意规律中的异常现象，题目难度不大．　10．（2分）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　）　A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1　B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2　C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3　D．1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Al，结合同周期自左而右第一电离能具有增大趋势，注意P元素3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素．第一电离能越高，失去1个电子吸收的能量越多．-20-\n解答：解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Al；Al、Si、P、S为同一周期元素，同周期自左而右第一电离能具有增大趋势，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即P的第一电离能大于相邻元素，所以四种元素中第一电离能最大的是P．故P原子失去1个电子吸收的能量最多．故选：B．点评：本题考查核外电子排布规律、电离能的比较，题目难度中等，注意电离能的递变规律．　11．（2分）以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）　A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多，均为哑铃状　B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量　C．3p2表示3p能级有两个轨道　D．在同一能级上运动的电子，其运动状态完全相同考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A．同种能级含有的轨道数相同；B．原子由激发态变为基态要放出能量；C.3p2表示3p能级有2个电子；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同．解答：解：A．同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故A错误；B．为激发态，能量较高，为基态，原子由激发态变为基态要释放能量，故B正确；C.3p2表示3p能级有2个电子，但p能级有3个轨道，故C错误；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误．故选B．点评：本题考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意D项，为易错点，同一能级的电子，可在不同轨道运动，如在同一轨道，则电子的自旋方向不同．　12．（2分）（2022•江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）　A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大　B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2　C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR　元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸-20-\nD．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素．其中：A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱．解答：解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2﹣、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，故C正确；D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：①同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律．②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写．　13．（2分）若某基态原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）　A．该元素的基态原子中共有3个未成对电子　B．该元素原子核外共有5个电子层　C．该元素原子的M能层共有8个电子　D．该元素属于s区考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．解答：-20-\n解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D．该元素属于过渡元素，位于周期表的s区，故D错误．故选B．点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式．　14．（2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是（　　）元素　电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600　A．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应　B．元素Y是第ⅢA族元素　C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl　D．元素X的常见化合价是+1价考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．解答：解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，A．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故A错误；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显﹣1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故D正确；故选A．点评：-20-\n本题考查元素电离能和原子结构关系，正确推断元素在周期表中的位置是解本题关系，灵活运用基本概念、基本理论结合物质结构、性质解答，题目难度不大．　15．（2分）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°．下列有关N（NO2）3的说法正确的是（　　）　A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键　B．分子中四个氮原子共平面　C．该物质既有氧化性又有还原性　D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，其结构类似于氨气分子，将氨气分子中H原子换为﹣NO2即可得到该物质分子结构，A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；B．该物质分子为三角锥形结构；C．该分子中的N元素化合价为+5价和﹣3价；D．该物质分子为三角锥形结构．解答：解：该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，其结构类似于氨气分子，将氨气分子中H原子换为﹣NO2即可得到该物质分子结构，A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，所以N、O原子之间形成的共价键是极性键，故A错误；B．该物质分子为三角锥形结构，所以四个N原子不共面，故B错误；C．该分子中的N元素化合价为+5价和﹣3价，所以该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；D．该分子中四个氮原子围成一个空间三角锥形结构，故D错误；故选C．点评：本题考查分子空间构型、物质的性质、极性键和非极性键等知识点，侧重考查基本理论、基本概念，会根据已知知识采用知识迁移的方法进行分析是解本题关键，注意该物质中N元素化合价判断，为易错点．　16．（2分）某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）　A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6　B．该配合物可能是平面正方形结构-20-\n　C．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位　D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：实验式为PtCl4•2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子．加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]．解答：解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]，则A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；C．由分析可知，Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，故C正确；D．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误．故选C．点评：本题考查配合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意配合物的形成特点．　17．（2分）下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）　A．其气态氢化物的稳定性是X＞Y＞W＞Z　B．其最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W　C．电负性、第一电离能的大小顺序都是X＞Y＞W　D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中位置可知，X为氟、W为磷、Y为硫、R为Ar，Z为Br．A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱，P元素原子3p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；-20-\nD．S2﹣离子核外电子数为18，核外有3个电子层，而Br﹣离子有4个电子层．解答：解：由元素在周期表中位置可知，X为氟、W为磷、Y为硫、R为Ar，Z为Br．A．非金属F＞Br＞S＞P，故氢化物越稳定：HF＞HBr＞H2S＞PH3，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物大于水化物的酸性增强，故B正确；C．同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱，故电负性X＞Y＞W，P元素原子3p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞S，故C错误；D．S2﹣离子核外电子数为18，与Ar原子电子层结构相同，而Br﹣离子有4个电子层，与Ar原子电子层结构不相同，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意理解同周期元素第一电离能发生突变原因．　18．（2分）氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有（　　）　A．CHCl3分子的空间构型为正四面体　B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化　C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构　D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质考点：判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断；C、根据COCl2分子的结构式判断；D、氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质．解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、COCl2分子的结构式为，中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子对，所以为sp2杂化，故B正确；-20-\nC、COCl2分子的结构式，C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确；D、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确．故选A．点评：本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验，题目涉及的知识点较多，注意把握微粒杂化类型的判断方法，题目难度中等．　19．（2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）　A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变　B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道　C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化　D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：A、硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物．B、配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．C、络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出．D、氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清．解答：解：A、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．B、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误．C、[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误．D、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正确．故选D．点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．　20．（2分）二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如下图所示，下列说法正确的是（　　）-20-\n　A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键　B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA　C．分子中存在π键　D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为配位键；B．一个环戊二烯（）分子中含有σ键的数目为13；C．碳碳双键之间存在π键；D．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理书写其核外电子排布式．解答：解：A．含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为配位键，故A错误；B．一个环戊二烯（）分子中含有σ键的数目为13，则1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为13NA，故B错误；C．碳碳双键之间存在π键，所以该分子中存在π键，故C正确；D．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D错误；故选C．点评：本题考查配位键、π键、共价键的计算、电子排布等知识点，侧重考查基本理论、基本概念，注意原子失去电子时先从最外面失电子而不是根据能量大小失电子，易错选项是B，题目难度中等．　21．（2分）下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（　　）元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价+1﹣2﹣2、+6+7、﹣1+2　A．X与W形成的化合物是共价化合物　B．常温下单质与水反应速率：X＞N-20-\n　C．最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z　D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，Y、Z都有﹣2价，处于ⅥA族，Z有+6价，其原子半径较大，则Y为氧元素、Z为硫元素；W有+7、﹣1价，则W为Cl元素；N为+2价，原子半径等于硫原子，则N为Mg元素；X为+1价，处于ⅠA族，原子半径大于Mg元素，则X为Na，据此解答．解答：解：短周期元素，Y、Z都有﹣2价，处于ⅥA族，Z有+6价，其原子半径较大，则Y为氧元素、Z为硫元素；W有+7、﹣1价，则W为Cl元素；N为+2价，原子半径等于硫原子，则N为Mg元素；X为+1价，处于ⅠA族，原子半径大于Mg元素，则X为Na，A．X与W形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，故A错误；B．Na的活泼性大于Mg，故常温下单质与水反应速率：Na＞Mg，故B正确；C．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；D．钠在氧气中燃烧生成Na2O2为淡黄色固体，故D正确；故选A．点评：本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，注意从化合价和原子半径推断元素的种类，注意掌握元素周期律．　22．（2分）有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）　A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．ABC4考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C三种主族元素，A元素原子的价电子构型为nsn，则n=1，为氢元素，为+1价；B元素原子的M层上有两个未成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，其电子排布式为1S22S22P4，为O元素，为﹣2价，结合元素化合价与三元素组成的常见物质解答．解答：解：A、B、C三种主族元素，A元素原子的价电子构型为nsn，则n=1，为氢元素；B元素原子的M层上有两个未成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，其电子排布式为1S22S22P4，为O元素，A．A3BC4中B的化合价为+5价，化合价不符合，故A错误；B．三元素可以形成H2SO4，符合题意，故A正确；C．三元素可以形成H2SO3，H2SiO3，符合题意，故C正确；D．ABC4中B的化合价为+7价，化合价不符合，故D错误；故选AD．-20-\n点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，注意结合化合价与常见物质解答．　二.非选择题（共56分）23．（16分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）表中所列的字母代表元素属于d区的元素有　铁　（填元素名称）．（2）写出元素L的基态原子的价电子排布式　3d104s1　．（3）写出CD2所代表物质电子式　　，其中心原子采用的杂化方式为　sp　（4）上表中字母C2A2所代表物质含有　3　个σ键，　2　个π键（5）写出上表中字母K所代表元素的原子结构示意图　　（6）要证明太阳上是否含有J元素，可采用的方法是　对太阳光进行光谱分析　．（7）在C2H4、CH3Cl、HCHO、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有　C2H4、HCHO　（填分子式）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Be、C为碳、D为氧、E为氟、F为Na、G为Mg、H为Al、M为磷、I为Cl、K为Fe、L为Cu．（1）d区元素包含周期表中3至10列元素（镧系元素、锕系元素除外）；（2）L元素处于第四周期IB族；（3）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结合C成2个σ键，没有孤电子对，据此确定碳原子的杂化方式；（4）C2H2的结构简式为H﹣C≡C﹣H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；（5）Fe元素核外电子数为26，有4个电子层，各层电子数为2、8、14、2；（6）要证明太阳上是否含有J元素，需对太阳光进行光谱分析；（7）确定碳原子σ键数目、孤电子对数，结合分子空间构型，确定碳原子采取杂化方式．解答：解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Be、C为碳、D为氧、E为氟、F为Na、G为Mg、H为Al、M为磷、I为Cl、K为Fe、L为Cu．（1）d区元素包含周期表中3至10列元素（镧系元素、锕系元素除外），故上述元素中Fe处于d区，故答案为：铁；（2）L元素处于第四周期IB族，基态原子的价电子排布式为：3d104s1，故答案为：3d104s1；-20-\n（3）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，C原子成2个σ键，没有孤电子对，碳原子的杂化方式为sp，故答案为：；sp；（4）C2H2的结构简式为H﹣C≡C﹣H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键，故答案为：3；2；（5）Fe元素核外电子数为26，有4个电子层，各层电子数为2、8、14、2，原子结构示意图为：，故答案为：；（6）要证明太阳上是否含有J元素，需对太阳光进行光谱分析，故答案为：对太阳光进行光谱分析；（7）C2H4、HCHO中C原子成3个σ键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化；CH3Cl、CCl4甲烷四面体构型，C原子成4个σ键，没有孤电子对，C原子采取sp3杂化；CS2为直线型结构，C原子采取sp杂化，故答案为：C2H4、HCHO．点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子数排布、电子数、杂化轨道等，难度不大，需要具备扎实的基础知识．　24．（12分）A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子．回答下列问题：（1）D．E．F中电负性最大的是　Cl　（填写元素符号）．（2）写出D原子的外围电子排布图为　　．（3）C与D形成的化合物的化学式是　Al2O3　，请写出其溶于NaOH的离子方程式　Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O　；（4）F的单质在反应中常作　氧化　剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为　SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e﹣结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，即p能级上有4个电子，为第ⅥA族元素，由于E的原子序数大于D，所以E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Al小，则C为O元素，据此答题；解答：-20-\n解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e﹣结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，即p能级上有4个电子，为第ⅥA族元素，由于E的原子序数大于D，所以E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Al小，则C为O元素，（1）Al、S、Cl为同周期元素，根据元素周期律，同周期元素从左向右，电负性逐渐增大，所以Al、S、Cl中电负性最大的是Cl，故答案为：Cl；（2）D为铝元素，铝原子的外围电子排布图为，故答案为：；（3）C与D形成的化合物的化学式是Al2O3，它溶于NaOH的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（4）F的单质为氯气，在反应中常作氧化剂，氯水与二氧化硫反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣，故答案为：氧化；SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；点评：本题主要考查了电子排布图、离子反应、氧化还原反应等知识点，难度不大，解题的关键在于抓住X的水溶液呈碱性为突破口，进行元素推断．　25．（16分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．（1）太阳能热水器中常使用一种以镍（原子序数比铁大2）或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价层电子排布式　[Ar]3d84s2　．（2）与镍同族的钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，将产生　白色沉淀　现象；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为　[Co（NH3）5SO4]Br　．（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．①第一电离能：As　＞　Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为　V形　．（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图，请在图中用箭头表示出配位键．该配合物的配位原子是　N　，配位数为　4　．-20-\n考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：（1）28号元素镍，核外有28个电子，根据构造原理写出其基态镍原子的核外电子排布式的简化形式；（2）根据配合物的组成进行分析；（3）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，注意第VA族元素大于相邻元素的第一电离能；根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；（4）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子．解答：解：（1）28号元素镍，核外有28个电子，根据构造原理知其基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为：[Ar]3d84s2，故答案为：[Ar]3d84s2；（2）一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液，发生反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，该配合物能电离出Br﹣，则其化学式为：[Co（NH3）5SO4]Br；故答案为：白色沉淀；[Co（NH3）5SO4]Br；（3）As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，所以第一电离能As＞Se，二氧化硒分子中价层电子对=2+（6﹣2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以属于V形，故答案为：＞；V形；（4）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以该配合物中的配位键为-20-\n，该配位原子为N原子，中心原子Mg周围与4个氮原子相连，其配位数为4，故答案为：；N；4．点评：本题考查了核外电子排布式的书写、配位键、分子构型等知识点，也是高考热点，注意配位键中箭头方向，为易错点．　26．（12分）2022年9月29日21时16分我国用长征二号F运载火箭将“天宫一号”目标飞行器成功发射，“这次成功发射，是中国载人航天事业发展史上的里程碑”．火箭所用推进剂中的氧化剂是四氧化二氮，燃烧剂是偏二甲肼．燃烧剂也可用一种液态氮氢化合物，已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．（1）该氮氢化合物的电子式为　　．（2）若该氮氢化合物与四氧化二氮恰好完全反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式　2N2H4+N2O43N2+4H2O　．（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时发生反应的化学方程式　N2H4+2HCl=N2H6Cl2　．（4）有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的．写出N2O的一种由第二周期非金属元素组成的等电子体分子：　CO2　，N2O的立体构型是　直线形　，N的杂化类型为　sp杂化　．考点：电子式；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学用语专题；化学键与晶体结构．分析：（1）氮氢化合物中含氢原子的个数为：=4，含氮原子个数为：=2，故该液体氮氢化合物分子式为：N2H4；（2）四氧化二氮和N2H4反应生成氮气和水，配平方程式；（3）类比氨气和氯化氢反应写出N2H4和氯化氢的反应方程式；（4）根据等电子体原理分析．解答：解：（1）氮氢化合物中含氢原子的个数为：=4，含氮原子个数为：=2，故该液体氮氢化合物分子式为：N2H4，电子式为：-20-\n故答案为：；（2）四氧化二氮和N2H4反应生成氮气和水，反应的方程式为：2N2H4+N2O43N2+4H2O；故答案为：2N2H4+N2O43N2+4H2O；（3）类比氨气和氯化氢反应写出N2H4和氯化氢的反应方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2，故答案为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（4）N2O含3个原子，电子总数为22，满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价分子有：CO2；等电子体具有相似的化学键特征，二氧化碳为直线形，碳原子采取sp杂化，故N2O为直线形，N原子采取sp杂化；故答案为：CO2；直线形；sp杂化．点评：本题考查了分子式的推断，电子式的书写，化学方程式的书写，等电子原理等，较基础，推断分子式是解题关键．　-20-