四川省大竹县文星中学2022-2022学年高一9月月考化学试卷考试时间：100分钟；满分100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共15题每题3分共45分1．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法中错误的是A.定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大B.移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸D.定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水2．0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列对该溶液的说法中不正确的是A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl(用分析天平称量)D.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol3．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的数目之比A.5：2B.3：1C.15：2D.1：34．分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类不合理的是( )A.NaHCO3和KHSO4都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱C.H2SO4和H3PO4都属于酸D.Fe2O3和NO2都属于氧化物5．下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是A.1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B.100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C.100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D.10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液6．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是A.1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB.1mol是6.02×1023个粒子的集合体,如1mol大米、1mol苹果等C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位7．物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A.NaCl溶液B.AlCl3溶液C.Al2(SO4)3溶液D.Na2SO4溶液8．下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)A.标准状况下,22.4L水所含的水分子数为NAB.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAC.25℃、1.01×105Pa下,14g氮气所含的氮原子数为NAD.1molNa2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA9．下列物质属于纯净物的是A.氯化钠B.氨水C.漂白粉D.碘酒10．下列叙述中正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4LC.相同状况下，1LCO一定比1LO2的质量小D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同711．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA④1mo1N2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA.①②B.②④C.①③D.③④12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A.将40gNaOH固体溶于1L水中所得的溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.1L含K+的物质的量为2mol的K2SO4溶液D.将100mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50g水后所得的溶液13．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,O22-就是一种空气负离子,则O22-的摩尔质量为A.32gB.32g/molC.34gD.34g/mol14．某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H22.24L，则下列分析的结论中，正确的是A.一定同时含有三种金属杂质B.一定不含有杂质铜C.一定含有杂质镁D.可能同时含有杂质镁.铝或其中一种15．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A.①③⑤B.③⑤C.①⑤D.②③⑤7第II卷（非选择题）二、填空题：共2题每题8分共16分16．从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别。如氯化氢在不同的场合可以分别划入“无氧酸”、“气体”、“易溶物质”、“氯化物”、“氢化物”等若干类物质中。以下列出的四种物质，根据不同的分类标准，都可以产生这样的分类结果：其中一种物质单独属于一类，而另外三种物质不属于该类。(1)请思考，氢氧化钠、氢气、氧化铜、盐酸四种物质有多少种不同的分类？把结果填写在下表中。序号分类的标准单独属于一类的物质123456(2)写出以上四种物质中，能发生相互反应的化学反应方程式，并指出反应类型。17．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液80mL,回答下列问题:(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为 g。(2)应选用 mL容量瓶。(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。① ;② ;③ 。(4)配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是 。A.称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤C.定容时俯视刻度线D.洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分三、实验题：共2题每题9分共18分18．如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:(1)请写出上述仪器的名称:A ;B ;C 。(2)若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用上述仪器中的 (填字母)。(3)上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是 (填字母),检查该仪器是否漏水的具体操作方法是 。719．如图所示为一“铁链”图案,某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。(1)将分类依据代号填入相应的括号内:两种物质都不是电解质两种物质都是钠的化合物两种物质都是氧化物 两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol/L的图中某物质M的饱和溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。①物质M的化学式为 。②证明有红褐色胶体生成的实验原理是 。③向该胶体中逐滴加入稀盐酸,会发生一系列变化:a.先产生红褐色沉淀,原因是 。b.随后红褐色沉淀溶解,此时发生反应的离子方程式是 。四、计算题：共1题每题9分共9分20．将21.2gNa、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入足量的稀盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;另一份加入足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L。求:(1)原金属混合物中Na、Al、Fe的物质的量之比。(2)如果将21.2g该混合物加入足量的NaOH溶液中,过滤后,将得到的溶液稀释到1L,求所得溶液中含铝化合物的物质的量浓度。五、综合题：共1题每题12分共12分21．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试请回答：(1)用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；(2)B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是 ；(3)周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，(填氢化物化学式)，原因是 ；(4)写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。参考答案1.C【解析】定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,则所配溶液浓度偏大,A正确;移液时有部分液体溅出,会造成溶质损失,则所配溶液浓度偏小,B正确;NaOH固体具有强腐蚀性,且易潮解,在称量纸上称量,会造成溶质减少,应放在小烧杯中称量,C错误;定容摇匀后发现液面下降,是因为液体附着在容量瓶的瓶塞或磨口处,若再加蒸馏水,溶液体积偏大,会造成所配溶液浓度偏小,D正确。2.B【解析】该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol0.5L=1mol·L-1,A项正确。该溶液中含有0.5molNa+,则含有0.5molNaCl,其质量为29.25g,B项错误。100mL该溶液中含有0.1molNa+,需5.85gNaCl,C、D项均正确。3.C7【解析】本题考查考生离子浓度相关知识，意在考查考生的判断和计算能力。FeCl3溶液中Cl－数目为n(Cl－)=0.5×1×3=1.5mol，KCl溶液中的Cl－的数目为0.2×1=0.2mol，故两者之比为15：2，故选项C正确。4.B【解析】KOH属于碱而Na2CO3属于盐。5.A【解析】A、B、C、D四项中Na+的物质的量浓度分别为0.5mol·L-1、0.01mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。6.A【解析】摩尔不能用于宏观物体,B项错误。物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它并不是物质的数量也不是物质的质量,摩尔不是粒子数目的单位,C、D项错误。7.C【解析】n＝cV，物质的量浓度相同、体积相同的溶液所含溶质的物质的量相同，故可设溶质均为1mol，则A、B、C、D所含溶质离子的物质的量分别为2mol、4mol、5mol、3mol。8.C【解析】A项,水在标准状况下不是气体;B项,没有指明溶液体积,故无法计算Cl-的数目;D项,1molNa2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为2NA。9.A【解析】本题考查物质的简单分类。混合物是指由两种或多种物质混合而成的物质。纯净物是由单一物质组成的物质。A.氯化钠只由一种物质组成，为纯净物。故A符合题意。氨水是氨气的水溶液，是NH3·H2O和水的混合物。故B不符合题意。漂白粉的主要成份是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙（Ca（ClO）2）；故C不符合题意。碘酒是碘溶于酒精稀溶液，为混合物；故D不符合题意。答案选A。10.C【解析】A项，只有1mol气体在标准状况下的体积才约是22.4L。B项，没有标明状态，体积不一定是22.4L。C项，相同状况下，气体的物质的量与体积成正比，CO与O2的物质的量相等，因CO的摩尔质量比O2的小，故CO的质量一定比O2的小。D项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相等，原子数不一定相等，如N2和O3。11.B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的计算。1个Na2CO3晶体中包括2个Na+和1个CO32-，所以106gNa2CO3晶体中的离子总数等于3NA，①错误。16gO3和O2混合气体，即含16gO，所以n(O)=m(O)÷M(O)=16g÷16g/mol=1mol，N(O)=n(O)×NA=NA，②正确。胶体是巨大分子的集合体，很多个NaCl才形成一个胶体粒子，所以将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，③错误。根据N2+3H22NH3可知，1mo1N2和3molH2恰好完全反应时生成2mo1NH3，即2NA个分子，但该反应是可逆反应，因此容器内的分子数大于2NA，④正确。故选项B符合题意。12.C【解析】在物质的量浓度的表达式中,体积是溶液的体积而不是溶剂的体积,A不正确;没有指明气体所处的温度和压强,22.4LHCl气体的物质的量无法确定,B不正确;将溶液加热蒸发掉50g水后,溶液的体积无法确定,D不正确。13.B【解析】注意两点:一是得失电子的质量忽略不计,二是摩尔质量的单位是g/mol。14.D【解析】本题考查有关化学方程式的计算技巧。标准状况下的H22.24L是0.1mol，铁与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑，5.6g纯铁与足量稀硫酸反应正好生成0.1mol氢气，根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=7×金属质量，可计算产生0.1mol氢气消耗铁的质量恰好为5.6g，所以其余杂质金属产生同样多氢气时消耗金属质量一种大于5.6g，一种小于5.6g，产生0.1mol氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，都小于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气，说明消耗铜的质量大于5.6g；因此可判断样品中的金属杂质可能同时含有杂质镁.铝或其中一种和铜。故选D。15.A【解析】容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，故选A。16.(1)序号分类的标准单独属于一类的物质1常温下的状态氢气呈气态，其他为固态或液态2颜色氧化铜为黑色，其他为无色或白色3是否为纯净物盐酸为混合物，其他为纯净物4所含元素种类氧气为单质，其他为非单质5是否具有酸性或碱性氢气既无酸性又无碱性，其他为酸性或碱性物质6是否有酸性盐酸呈酸性，其他不呈酸性(其它合理方法也可)(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 复分解反应CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 复分解反应CuO＋H2Cu＋H2O 置换反应【解析】(1)本题具有开放性，只要根据CuO、H2、NaOH、盐酸4中物质的组成和类别、性质特点，找出它们具有的相同点和不同点，然后根据不同的标准进行分类即可，如H2与其他三种不同标准的就是气态、只含有1中元素、点燃能燃烧等。(2)CuO、H2、NaOH、盐酸4种物质中，根据其类别和性质不难得出NaOH与盐酸、CuO与盐酸能发生复分解反应生成盐和H2O，CuO能与H2发生置换反应生成Cu、H2O。17.(1)28.6 (2)100(3)①将溶液直接倒入容量瓶中,而未用玻璃棒引流②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前,未将溶液振荡摇匀 ③定容后未将容量瓶倒转摇匀 (4)D【解析】因为容量瓶没有80mL的规格,所以应选用100mL容量瓶,然后取出80mL溶液使用,故称量的溶质质量应是配制100mL溶液所需的量。Na2CO3溶液中的溶质为Na2CO3,而所称量的是碳酸钠晶体,所需晶体质量为1.00mol·L-1×0.1L×286g·mol-1=28.6g。根据规范操作,该同学存在的错误:在转移溶液时未用玻璃棒引流;向容量瓶转移洗涤液之后、加蒸馏水之前,未将容量瓶内溶液振荡摇匀;在定容后,未将容量瓶内溶液倒转摇匀。由于Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O,所以在空气中称量时间太长,会损失一定质量的结晶水,造成所称量的固体中Na2CO3的质量大于10.6g,从而使所配溶液的物质的量浓度偏高。18.(1)量筒 容量瓶 温度计 (2)AB (3)B 往瓶内加水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水,把瓶塞旋转180°塞紧,仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水。两次均不漏水才表明容量瓶不漏水【解析】(1)量筒的刻度自下而上逐渐增大,并且无“0”刻度;容量瓶只有一个刻度;温度计在“0”刻度下仍有刻度。(2)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用容量瓶和量筒(用于量取浓硫酸和蒸馏水)。(3)旋转180°再检查一次,是为了检验瓶口和瓶塞是否吻合,如果二次检查漏水,则这样的容量瓶在使用时可能会漏水。19.(1)A C B D (2)①FeCl3 ②丁达尔效应 ③电解质HCl使Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O7【解析】(1)根据物质的交叉分类法可知,H2和CO2都不是电解质,CO2和Na2O都是氧化物,Na2O和NaCl都是钠的化合物,NaCl和FeCl3都是盐。(2)将饱和FeCl3溶液加入煮沸的蒸馏水中可制得Fe(OH)3胶体,则M为FeCl3。证明有红褐色胶体生成的实验原理是丁达尔效应。胶体遇电解质会发生聚沉。20.(1)1∶1∶1 (2)0.2mol/L【解析】三种金属加入足量的稀盐酸中分别发生反应:2Na+2HCl2NaCl+H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,Fe+2HClFeCl2+H2↑;加入足量的NaOH溶液中分别发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。(1)设原金属混合物中Na、Al、Fe的物质的量分别为n1、n2、n3,根据题意得23g/mol×n1+27g/mol×n2+56g/mol×n3=21.2gn14+3n24+n32=6.72L22.4L/moln14+3n24=4.48L22.4L/mol解得n1=n2=n3=0.2mol,则n1∶n2∶n3=1∶1∶1。(2)所得溶液为NaAlO2溶液,且n(Al)=n(NaAlO2)=0.2mol,则c(NaAlO2)=0.2mol1L=0.2mol/L。21.(1) MgCl2 过程略 (2) Al3+ (3) HF HF分子之间存在氢键 (4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】本题考查元素推断及相关物质的性质，意在考查考生的元素推断能力。A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，则A为+2价金属，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Mg元素；所以B为Al元素，C为Cl元素。A和C组成的化合物为MgCl2，形成过程略；B为铝元素，离子是Al3+，与Al3+具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子为氨气，电子式是；F、Br形成的气态氢化物中，HF的沸点最高，因为HF分子之间存在氢键；(4)B最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，C最高价氧化物的水化物高氯酸HClO4，他们之间反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。7
