邻水中学高2022届（高三上）第一次月考化学试题（时间：100分钟，满分：100分）可能用到的数据：H.1,C.12;N.14;O.16;Na.23;Mg.24;Al.27;Si.28;S.32;Cl.35.5;Mn.55;Fe.56;Ni.59;Cu.46;Ba.137;Ag108.第I卷：选择题：48分一：选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。 1、下列有关物质分类或归类正确的一组是()①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.六水氯化钙可用作食品干燥剂B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关3．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole－D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为A. B. C. D.5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）-7-\n A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g6．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯气跟烧碱溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO B．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42﹣恰好完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣7．已知下述三个实验均能发生化学反应．①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（ ） A．实验①和③中的铁钉只做还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+8．将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2﹣、Cl﹣（不考虑AlO2﹣的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是（ ） A．2：2：1B．3：3：1C．3：4：1D．4：6：19．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（ ） A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族 B．C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质 C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1：1 D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B-7-\n10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A．AlCl3溶液：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣ B．KW/c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、S2﹣ C．无色溶液：Na+、Ca2+、、 D．能使甲基橙呈黄色的溶液：H+、ClO﹣、Fe2+、Ag+11．下列变化需要吸收能量的是（）A．B．C．D．12．下列化学用语的表示错误的是（）A．氯离子的结构示意图：B．甲基的电子式：C．的电子排布图：D．硫离子的核外电子排布式：13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．基态原子的4S能级中只有1个电子的元素共有4种B．与得电子能力不相同C．、、、半径逐渐减小D．最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素14．下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明矾；⑤水玻璃；⑥天然蛋白质．A．⑥④⑤②③①B．④⑥⑤②③①C．⑥④②⑤③①D．⑥④⑤②①③15．下列叙述中，正确的是A．二氧化硫的摩尔质量是64gB．一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18g-7-\nD．一个16O的实际质量约等于g16．已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是A．c=4g+10hB．a+c=d+fC．2d+3f=3g+8hD．c﹣b=2d+3f第II卷：非选择题：52分二．非选择题：（52分）17．（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。(2)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－？__________。18．(12分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：（1）元素a的电子排布图为 ；元素e的电子排布式为----------------------------------，c的离子结构示意图为 （2）由这些元素中形成的双原子化合物分子的名称为 ．（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 、 （4）这些元素形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 （每空任填一种化学式）；并用电子式表示其离子晶体的形成过程----------------------------------------------------------------------。（5）元素c和e形成的一种化合物的水溶液可用于工业上制e得单质，该反应的化学方程式为 ．19．(11分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4-7-\n)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】 如右图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________；(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)____________；如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】 抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为，确定反应达到终点的现象为。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________-7-\n(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________________mg/cm3。20.（9分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69gNO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；2L0.6mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。（2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，①写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.15molHNO3，转移的电子数目为________个．②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有____________________________(填化学式)（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。21．(14分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：-7-\n①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于。-7-
