2022-2022学年四川省广安市邻水中学高一（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（15小题，每题只有一个选项符合题意，共60分）1．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出2．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）A．C2H4＞CO＞N2B．C2H4=CO=N2C．CO＞C2H4＞N2D．N2＞C2H4＞CO3．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol4．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰5．下列叙述正确的是（ ）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L6．实验室里需要480mL0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（ ）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液7．对1mol•L﹣1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度为0.5mol•L﹣18．如图所示的实验操作中，不正确的是（ ）A．14/14检查容量瓶是否漏水B．给溶液加热C．滴加液体D．过滤9．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（ ）A．16B．32C．64D．12810．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（ ）A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液11．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO412．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（ ）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y313．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）①0.5molNH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2molH3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1C．30g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L15．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（ ）A．400ρmol•L﹣1B．20ρmol•L﹣1C．2.5ρmol•L﹣1D．1.25ρmol•L﹣1 二、非选择题（本题包括4小题，共40分）16．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：14/14（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ．（2）从碘水中分离出I2，选择 装置，该分离方法的名称为 ．（3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是 ．（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是 （填选项字母）．a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦17．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯；②1000mL容量瓶；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体 g．（2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ．（填仪器名称）（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 、后用于 ．（4）配制时，其正确的操作顺序是 （用字母表示，每个操作只用一次）．A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填编号）．①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度线（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？18．现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示：14/14（1）该气体的物质的量为 mol．（2）该气体所含原子总数为 个．（3）该气体的质量为 g．（4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ．19．图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．试计算：该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？ 14/142022-2022学年四川省广安市邻水中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（15小题，每题只有一个选项符合题意，共60分）1．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取．【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误．故选D． 2．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）A．C2H4＞CO＞N2B．C2H4=CO=N2C．CO＞C2H4＞N2D．N2＞C2H4＞CO【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据PV=nRT可知，温度相同的条件下，压强与气体的物质的量成正比，再根据n=可知，容器内压强与气体的摩尔质量成反比，而三种气体的摩尔质量相等，则压强相等．【解答】解：根据PV=nRT可知，温度相同的条件下，压强与气体的物质的量成正比，再根据n=可知，容器内压强与气体的摩尔质量成反比，乙烯、CO、氮气的摩尔质量都是28g/mol，则三种气体对容器壁所施压强相等，故选B． 3．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）14/14A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、M=计算．【解答】解：气体中所含的分子数目约为3.01×1022，则物质的量为=0.05mol，此气体的摩尔质量为=64g/mol，故选D． 4．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰【考点】硫酸根离子的检验．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．【解答】解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选C． 5．下列叙述正确的是（ ）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．结合m=nM计算，质量的单位为g；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．结合m=nM、n=计算；D．气体摩尔体积适用于气体．【解答】解：A.1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，故A错误；B．CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的质量为mol×64g/mol=32g，故C正确；D．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故D错误；14/14故选C． 6．实验室里需要480mL0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（ ）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】需要480mL溶液，实际只能配置500ml，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积．【解答】解：需要480mL溶液，实际只能配置500ml，配制500mL0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B正确；C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.100mol•L﹣1，故C正确；D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故D错误．故选BC． 7．对1mol•L﹣1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度为0.5mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=cV=结合溶液为均一、稳定的性质解答该题．【解答】解：A．溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，故A错误；B．m（Na2SO4）=1L×1mol/L×142g/mol=142g，故B正确；C.1molNa2SO4溶于1L水，溶液的体积不等于1L，故C错误；D．从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度仍为1mol•L﹣1，故D错误．故选：B． 8．如图所示的实验操作中，不正确的是（ ）A．检查容量瓶是否漏水B．14/14给溶液加热C．滴加液体D．过滤【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶检漏时要倒置容量瓶；B．给试管内液体加热时，用酒精灯外焰加热；C．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内；D．过滤时，漏掉低端尖嘴部分要紧靠烧杯内壁．【解答】解：A．容量瓶检漏时要倒置容量瓶，根据是否流出液体检验容量瓶，故A正确；B．给试管内液体加热时，用酒精灯外焰加热，酒精灯外焰温度较高，故B正确；C．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，否则易污染胶头滴管，故C错误；D．过滤时，漏掉低端尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，否则会溅出液体，故D错误；故选CD． 9．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（ ）A．16B．32C．64D．128【考点】物质的量的相关计算．【分析】相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答．【解答】解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g•mol﹣1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C． 10．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（ ）A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．14/14【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中氯离子浓度为：c（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．【解答】解：50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol•L﹣1，A、150mL1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol•L﹣1，故A错误；B、75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=4mol•L﹣1，故B错误；C、150mL2mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol•L﹣1，故C正确；D、75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol•L﹣1，故D错误；故选C． 11．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4【考点】几组未知物的检验．【分析】碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．【解答】解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸之间反应生成硫酸钡、水以及二氧化碳，但是再加入氯化镁不会发生反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D． 12．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（ ）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律可得出Z的化学式．【解答】解：一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，由2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则2X2+3Y2═2Z，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数相等，14/14所以Z的化学式为X2Y3，故选D． 13．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）①0.5molNH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2molH3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【考点】物质分子中的原子个数计算．【分析】根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．【解答】解：①0.5molNH3含有的物质的量为0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，④0.2molH3PO4含有的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，故选：A． 14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1C．30g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NA个即为1mol，m=n×M；B、NA个即为1mol，利用m=n×M来计算质量比；C．物质的量n=，1个乙烷分子中含有8个原子；D、标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=n×Vm．【解答】解：A、NA个即为1mol，由m=n×M可知，1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等，故A正确；B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1mol×32g/mol：1mol×2g/mol=16：1，故B正确；C.30g乙烷（C2H6）物质的量==1mol，所含的原子数目为8NA，故C错误；D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子，其物质的量为0.5mol，则体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确；故选C． 15．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（ ）A．400ρmol•L﹣1B．20ρmol•L﹣1C．2.5ρmol•L﹣1D．1.25ρmol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．14/14【分析】先根据V=计算出该硝酸钙溶液的体积，再根据c==计算出该溶液中钙离子的浓度，最后根据硝酸钙的化学式组成计算出溶液中NO3﹣的物质的量浓度．【解答】解：20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液的体积为：=mL=×10﹣3L，1gCa2+的物质的量为：n（Ca2+）==0.025mol，该溶液中钙离子的物质的量浓度为：c（Ca2+）==1.25ρmol/L，该溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c（Ca2+）=1.25ρmol/L×2=2.5ρmol/L，故选C． 二、非选择题（本题包括4小题，共40分）16．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 D （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 A ．（2）从碘水中分离出I2，选择 B 装置，该分离方法的名称为 萃取 ．（3）装置A中①的名称是 冷凝管 ，进水的方向是从 下 口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是 打开分液漏斗上端的玻璃塞 ．（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是 ad （填选项字母）．a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与液体的分离；除去自来水中的Cl﹣等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离；14/14（3）由图可知仪器的名称，冷水下进上出效果好，温度计测定馏分的温度；分液时，应打开活塞和塞子；（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32﹣，除Mg2+、Fe3+用OH﹣，除SO42﹣用Ba2+．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉．【解答】解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl﹣等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为：D；A；（2）碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案为：ad． 17．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯；②1000mL容量瓶；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体 10.0 g．（2）配制时，必须使用的仪器有 ①③④⑤ （填代号），还缺少的仪器是 胶头滴管、药匙 ．（填仪器名称）（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 搅拌 、后用于 引流 ．（4）配制时，其正确的操作顺序是 BCAFED （用字母表示，每个操作只用一次）．A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 重新配制 （填编号）．①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度线（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】（1）根据m=nM=cvM计算；14/14（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3）根据玻璃棒在实验中的作用；（4）根据操作步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等来解答；（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（6）根据实验操作出现的错误应从新配制．【解答】解：（1）实验室配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.5L×0.5mol•L﹣1×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以必须使用的仪器有①100mL烧杯；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盘天平（带砝码），还需要的仪器为胶头滴管、药匙；故答案为：①③④⑤；胶头滴管；药匙；（3）玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用；故答案为：搅拌；引流；（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；故答案为：BCAFED；（5）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故①错误；②定容观察液面时俯视，浓度偏大，故②正确；③配制过程中遗漏了（4）中步骤A，溶质的质量减少，浓度偏低，故③错误；④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故④错误；故答案为：②；（6）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制；故答案为：重新配制． 18．现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示：（1）该气体的物质的量为 mol．（2）该气体所含原子总数为 个．（3）该气体的质量为 g．（4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L ．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）结合n=计算；（2）结合n=及分子构成计算；（3）结合m=nM计算；（4）结合c=计算．14/14【解答】解：现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．（1）该气体的物质的量为=mol，故答案为：；（2）该气体所含原子总数为mol×2×NA=个，故答案为：；（3）该气体的质量为mol×Mg•mol﹣1=g，故答案为：；（4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：mol/L． 19．图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．试计算：该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】利用c=进行计算解答．【解答】解：c===18.4mol/L，答：该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是18.4mol/L． 2022年8月25日14/14
