第五次月考化学试题【天津版】本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56第Ⅰ卷注意事项1．用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应位置上。2．本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D．油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂2．“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是A．钛属于主族元素B．钛合金强度很大C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金3．下列离子方程式正确的是A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I－+O2=2I2+2H2OB．过量SO2通入氨水中：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OC．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋=Al(OH)3↓D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是选项操作和现象结论ACH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应B微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深NaHCO3受热分解生成了Na2CO3C向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生酸性环境下，NO3-被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2pHc(OH-)pHn(H2)5．下列图示与对应的叙述相符的是1012NaOH(aq)HAHCl(aq)NH4Cl(aq)710-610-7YZ468HCl(aq)5HB0X0200V(H2O)10-610-7c(H+)V[NaOH(aq)]tDCBAA．表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X>Z>YB．表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1mol/LNaOH溶液滴定曲线，酸性：HA>HBC．表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线D．表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生催化剂△H2的物质的量随时间的变化曲线v（正）tt1t206．某密闭容器中的反应：3H2(g)+N22NH3(g)△H<0，其正反应速率随时间变化的情况右图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是A．增大NH3浓度的同时减小N2浓度B．增大N2和H2的浓度C．扩大容器的体积D．降低反应温度第Ⅱ卷注意事项：1.作答用黑色墨水的钢笔或签字笔，答在答题卡非规定位置及试卷上无效。2.本卷共4题，共64分。7．（14分）A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。②③高温氧化物F氧化物G单质H氧化物I化合物A单质B单质C氧化物D单质E①催化剂加热④高温（1）化合物A的电子式为_______________________。氧化物I中化学键类型：_____________________。组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。（2）反应④的化学方程式为______________________________________________。（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。（4）某容积为VL的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：___________________________________________________________________。8．（18分）化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：5Br2AB△CCl4+C10H16Br2O2②①C④NaOH/H2O△⑤H+C8H10O3COOC2H5COOC2H5③hvBr2hvBr2+△已知：RCH2CH=CH2RCHBrCH=CH2请按要求回答下列问题：（1）反应①和③的反应类型分别是_____________、_____________。（2）A的官能团名称为_____________；B的分子式为_________________；B形成高聚物的结构简式为________________________________________。（3）反应②的化学方程式为CH3、CH2______________________________________________________________________。（4）C为一溴代物，分子中含均2个，反应④的化学方程式为_____________________________________________________________________。（5）A的名称是_____________________________。写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：①环状②核磁共振氢谱显示有2种氢原子③不含立体结构___________________________________________________________________。9．（18分）某同学用如下图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液。请按要求回答下列问题：滴有酚酞Na2SO3溶液滴有KSCN溶液FeCl2溶液饱和NaCl溶液FePtABC电源（1）图中Pt电极接电源________（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为_______________________________________________________________。若在阴极产生448mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液的理论pH=_____________。（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂。（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。①A处发生反应的离子方程式为_______________________________________。②B处先变红，稍后又变为黄色。其中先变红的原因是___________________________________________________________________。（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：CN－S取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN－电子式：。他猜想：SCN－可能被氯水氧化，导致溶液变黄。①可能发生的反应为（请配平）：SCN－+Cl2+H2O=SO42－+NO3－+++CO2当0.5molSCN－参与反应时转移的电子总数目为_____________________。②设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加_________；观察有_____________生成，则证明此设想成立。10．（14分）碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请按要求回答下列问题：（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ•mol-1；52CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为______________________________________________________________________。（2）将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组实验数据：实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21500483.242750240.833750240.81c(CO2)/mol·L－11.21.00.80.60.40.21234560t/min①该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。②实验1中，0～4min时段内，以v(H2)表示的反应速率为。若在此温度下H2O(g)、CO(g)起始量分别为2mol、4mol，则此反应的平衡常数为___________。③实验2达到平衡时CO的转化率为。④实验3与实验2相比，改变的条件是；请在右图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作标注实验编号。H2O多孔惰性电极B多孔惰性电极A电源高分子电解质膜（只允许H+通过）含苯量低的混合气含苯量高的混合气气体（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为____________________________________。（4）一定条件下，右图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为______________________________________。参考答案8．（18分）CHCH2COOC2H5n（1）加成反应（2分）取代反应（2分）（2）碳碳双键（1分）C5H8O2（1分）（2分）+2NaOH乙醇△COOC2H5+2NaBr+2H2O（2分）BrBr—COOC2H5（3）+2NaOH水△COONa+NaBr+C2H5OH（2分）BrHOCOOC2H5（4）5（5）2—甲基—1,3—丁二烯（或异戊二烯）（2分）（4分）电解9．（18分）（1）正（2分）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-（2分）13（2分）NaOH溶液（2）（2分）（3）①Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO42－+2H+（2分）②Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN－反应生成Fe(SCN)3呈红色（2分）（4）①8916Cl－18H+（后两者可颠倒）（2分）4.816×1024（2分）②氯化钡溶液或硝酸钡溶液（1分）白色沉淀（1分）（合理即可给分）10．（14分）（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+132kJ•mol-1（2分）5
