宁夏平罗中学2022-2022学年高一化学12月月考试题（无答案）第Ⅰ卷（选择题共46分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56选择题：本题共23小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。1．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是()①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A．①②B．②③C．①③D．③④3．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中4．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是()A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B．SO2+H2O2=H2SO4C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是()A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]6．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是()-6-A．石灰石和盐酸的反应B．稀硝酸和碳酸钡的反应C．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应7．下列有关说法正确的是()A．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B．Na2CO3、CaCO3、Fe2O3的俗称分别为纯碱、石灰石、铁红C．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质8．需要配制500mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol·L－1。可能的原因是()A．定容后摇匀，液面低于刻度线B．容量瓶没有烘干C．转移时溶液没有冷却至室温D．定容时仰视读数9．下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降B．Ag++Cl－=AgCl↓的反应属于化合反应C．从1L1mol·L－1的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为2mol·L－1D．一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．28gCO所占的体积为22.4LB．1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个C．标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数11．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为（）A．0.05mol/LB．0.20mol/LC．0.30mol/LD．0.40mol/L12．下列除杂质或分离方法正确的是()A．向混有少量铁粉的铜粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤B．用氢氧化钠溶液清洗钢铁表面的铁锈C．将混有少量CuCl2的NaCl晶体中加入足量水溶解，过滤D．除去CO2气体中混有的CO，用氢氧化钠溶液洗气-6-13．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()。A．CuO→CuB．H2SO4→H2C．Fe→FeCl2D．HNO3→N214．下列反应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3溶液与少量盐酸溶液反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OB．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．钠与水的反应 Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O15．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()A．SB．FeCl2C．FeCl3D．HCl16．将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到()A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶17．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定溶液中含有Mg2+D．向溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液一定含CO32-18．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A．NaOH与CO2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH19．下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是()A．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C．新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生20．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是()A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+B．MnO4—、OH－、SO42-、K+-6-C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－21．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的物质的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化22．下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH−BaSO4↓+H2O正确B向大理石中加入足量稀盐酸：CO32-+2H+CO2↑+H2O错误，大理石不应写成离子形式C氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2Fe3++2Cl-正确DNaOH溶液与醋酸溶液反应：OH−+H+H2O正确23．根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是()①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；A．Cl2>FeCl3>H2SO4>I2B．I2>FeCl3>H2SO4>Cl2C．FeCl3>I2>H2SO4>Cl2D．Cl2>FeCl3>I2>H2SO4第II卷（非选择题共54分）24．（18分）（一）（8分）（1）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。（2）8gCH4中约含有______________个分子，在标准状况下所占的体积约为_______________；（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体L，实验后所得溶液中Fe2+-6-的物质的量浓度为_________mol／L。（二）（10分）在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的物质的量之比是________，浓盐酸在反应中显示出来的性质是。试用双线桥法表示上述氧化还原反应电子转移的方向和数目：，产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为mol。25．（14分，每空2分）以下为中学化学中常见的物质：①Cu；②FeCl3溶液；③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。请根据要求回答下列有关问题：（1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。（填序号）（2）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有的阳离子是______，发生反应的离子方程式为、___________________________。（3）检验溶液⑧中阳离子的方法是。（4）向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的化学方程式是。26．（14分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）仪器a的名称：。（2）装入药品前需进行的实验操作是。-6-（3）C中反应的化学方程式为。（4）已知：①B装置中盛有的试剂是浓H2SO4。②向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，请你提出一个对该装置改进方案。（5）装置D的作用是。反应的化学方程式为。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。27．（8分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag+、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。-6-
