班级_________姓名____________学号_____________考场号_____________座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2022-2022学年度第一学期月考考试高一化学试卷一、选择题：（每小题2分，共48分）1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰2.关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是（）A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤3.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多5.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A.MgB.S2-C.Fe2+D.H+6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋＝BaSO4↓＋H2OC．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋＝H2OD．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－7.下列反应中，不是氧化还原反应的是（）①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑△③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O-6-\n⑤2HgO======2Hg+O2↑A.②④B.①③C.①②③D.④⑤8.人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂9.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液10．下列叙述正确的是( )A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．氯气具有漂白性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAC.0.5mol单质铁与足量盐酸反应转移电子数为NAD.标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA12．下列说法中，正确的是：（ ）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸13.下列反应中，HCl只作还原剂的是（）A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B.O2+4HCl＝2Cl2+2H2OC.MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2OD.2HCl＝Cl2+H214．下列说法中正确的是( )A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度是1mol/LB．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成溶液的体积是1LC．标准状况下，将33.6LHCl溶于水形成1L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5mol/LD．1molBaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol/L-6-\n15.下列说法不正确的是( )A．金属元素从化合态到游离态，该元素被还原B．非金属元素在化合物中可能呈现正价态C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂16．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来C．钠与钠离子都具有强的还原性D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应17．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是( )A．④②①③B．①④③②C．②③①④D．②④①③18．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )A．K＋、Cl－、NO、Ag＋B．H＋、HCO、Na＋、Cl－C．Na＋、OH－、Ba2＋、COD．Mg2＋、Cl－、H＋、SO19．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A．NaCl溶液和AgNO3溶液混合B．Na在Cl2中燃烧C．CO和Fe2O3在高温下反应D．Zn和稀H2SO4反应制H220．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2－，现有下列叙述：( )（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2－是还原产物，（6）Y具有氧化性。其中正确的是A．（1）（4）（5）（6）B．（2）（3）（4）（5）C．（1）（3）（5）（6）D．（1）（2）（4）（6）21．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A．N2→NH3B．MnO2→MnCl2C．KI→KIO3D．SO2→H2S22．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（）-6-\n23．在一定温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M，则该化合物的化学式是( )A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y324.已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．1molKClO3在反应中得到6mole－D．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强非选择题(52分)25、(8分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A；B；C。(2)A、B、C三种物质中属于电解质的__________(填化学式)；A、B、C三种物质相互作用可生成NaHCO3，该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为_。26、(7分)按如图所示操作，充分反应后：(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________；班级_________姓名____________学号_____________考场号_____________座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————(2)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________________________；反应的化学方程式为_____________________________________；(3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为_________。27、按照要求回答问题：(共13分)(1)写出下列反应的离子方程式：①向石灰石中滴加盐酸_______________________________________；②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液_____________________________；-6-\n③写出Na与H2O反应的离子方程式；（2）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是，写出对应反应的离子方程式。（3）根据下面离子方程式写出化学方程式：①Ca2++CO32-=CaCO3↓②OH-+HCO3-=CO32-+H2O28、（6分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－29、(18分)Ⅰ在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中(1)________元素被氧化，________是氧化剂。(2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3）H2SO4在上述反应中显示出来的性质是。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（4）将6.4g铜和足量浓硫酸反应，产生的二氧化硫在标准状况下的体积（写出计算过程）；被还原的硝酸的物质的量转移的电子数是II.实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：_________________________________________________________________-6-\n请你解释其中的原因_________________________________________（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。①．写出反应的化学方程式；②．当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）-6-
