合肥新城高升学校2022-2022学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷考试时间：90分钟第I卷（选择题）一、单选题1．在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是（）A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应B．“水热反应”是一种复杂的化学变化C．火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2．实验测得25℃、101kPa时，1mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是()A．2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O ΔH＝－1453.02kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1453.02kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.51kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.51kJ·mol－13．已知：H2（g）+F2（g）＝2HF（g）的能量变化如图所示，有关叙述中不正确的是（）A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．断裂1molH﹣H键和1molF﹣F键吸收的能量小于形成2molH﹣F键放出的能量4．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（）A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-110\nB．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1C．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5kJ•mol-15．通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是（）①②③④A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是资源化利用的方法之一C．反应的D．反应的6．N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3，下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH>07．在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()10\nA．前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C．在平衡时体系内含N2O40.20molD．平衡时,如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率8．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是()A．若t1＝15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02molD．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－19．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快10\nD．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋越大，H2O2分解速率越快10．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（）①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A．①④B．②③C．②⑥D．②③⑥11．将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是（）A．升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D．恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅12．已知N2O4(无色)2NO2(红棕色)现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )A．CaO溶于水时吸收热量B．该反应的ΔH>0C．NH4Cl溶于水时放出热量D．烧瓶(III)中气体的压强增大13．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)(正反应放热)。现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是（）A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压10\n14．已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的△H>0，△S>0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是（）A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程15．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动16．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（）A．CH3COOH溶液能使石蕊试液变红B．0.1mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01mol/LC．等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在第II卷（非选择题）二、填空题17．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=+88.6kJ·mol－1则M、N相比，较稳定的是__________。 (2)根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于__________（用△H1、△H2、△H3表示）10\nC（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3(3)根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155CH4的结构如右图所示(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。 (5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_____________。18．在密闭容器中通入amolH2和bmolI2(g)，发生如下反应：H2（g）+I2(g)===2HI改变下列条件，反应速率将如何改变？(填增大、减小、或不变）（1）升高温度___________；（2）加入正催化剂____________；（3）体积不变充入更多的H2________；（4）扩大容器的体积____________；（5）容器体积不变，通入氖气_____________；19．（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是___________（填序号）①正反应速率一定大于逆反应速率②反应物转化率一定增大10\n③生成物的产量一定增加④反应物浓度一定降低（2）下列溶液：①pH=1的盐酸，②0.05mol•L-1的盐酸溶液，③0.1mol•L-1的氯化钠溶液。由水电离的H+浓度由大到小顺序是___________（填序号）（3）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1．该溶液的pH可能__________ （4）有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是______________________ （5）一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_______（填序号）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变20．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(OH-)/c(H+)（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙)(填“>”、“<”或“=”)。（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.8×l1-54.3×l0-73.0×10-810\nK2--5.6×10-11--下列四种离子结合H+能力最强的是___________；A．HCO3-B．CO32-C．ClO-D．CH3COO-（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。三、实验题21．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：实验方案现象结论步骤1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象查阅资料：已知：①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入10\n3mL0.5mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。10\n高二化学期中考试参考答案1．A2．C3．B4．C5．C6．B7．C8．B9．D10．B11．C12．B13．B14．B15．B16．A17．（8分）M（1分）△H1+△H2/2+△H3/2（2分）－1940kJ·mol－1（1分）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=－290kJ·mol－1（3分）98kJ（1分）18．（5分）增大增大增大减小不变（每空1分）19．（10分）①③③②①4或10 V3>V2=V1①④⑤（每空2分）20．（14分）BD向右减小<B410（每空2分）21．（15分）（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）（2）①0.1②0.2③Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2（每空2分）（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（4）①取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应（2分）②Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色（3分）10
