安徽省滁州市关塘中学2022-2022学年高一（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）1．2022年8月12日天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（ ）A．6.4gCaC2与水完全反应可产生2.24LC2H2气体B．实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处C．电石与水反应不是氧化还原反应D．电石是遇湿易燃物品属第4类危险化学品 2．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 3．青蒿素（C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（C15H24O5）领域的开创性研究分享了2022诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（ ）A．青蒿素的摩尔质量为282B．用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好C．青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化D．青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义 4．下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 5．在下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L盐酸溶液 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）-20-\nA．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 7．下列操作中选择的仪器正确的是（ ）①分离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从食盐水中提取溶质A．①﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙B．①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C．①﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲D．①﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲 8．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ）A．观察K2SO4溶液的颜色B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅D．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失 9．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol•L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃的0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣1 10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事实中不涉及氧化还原反应的是（ ）A．金属锈蚀B．燃放烟花C．食物腐败D．钟乳石的形成 11．下列离子方程式正确的是（ ）A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgB．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O-20-\n 12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Cl﹣个数为0.5NA 13．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液 14．下列实验操作正确的是（ ）A．点燃酒精灯B．干燥氢气C．检查气密性D．测定溶液的pH 15．有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO3﹣ ⑤S2﹣ ⑥CO32﹣⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ）A．③⑤⑥⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥ 16．LiH（H为﹣1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（ ）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂． 17．将一定量的NaCl溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则该NaCl的物质的量是（ ）A．0.05molB．0.1molC．0.25molD．0.5mol 18．在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（ ）A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L 19．针铁矿（式量为89）组成元素是Fe、O和H，下列判断错误的是（ ）A．完全溶解89g针铁矿，需要1.0mol/L的稀盐酸至少2LB．针铁矿的化学式是FeO（OH）C．针铁矿中铁元素为+3价D．44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O原子 -20-\n20．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ）选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2炭粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤A．AB．BC．CD．D 二、非选择题（共50分）21．（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，（1）如图所示的物质分类方法名称是 ．（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥、⑩后面．物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②③NaOH④⑤Na2SO4⑥⑦SO2⑧SO3⑨NH3⑩（3）上述①③⑦⑧⑨中属于电解质的是： ⑤在水中电离方程式为： （4）上述物质中⑦与足量③溶液反应的离子反应方程式为： ． 22．（14分）天津港爆炸事故发生后，瑞海物流存储的700吨剧毒危化品NaCN（口服氰化钠致死量为1～2mg/kg、空气中氢氰酸浓度达0.5mg/L即可致死）牵动着全国人民的心．8月15日爆炸现场的NaCN被找到，NaCN未发生大范围泄露，最终这批NaCN被安全转移．随后防化官兵对现场残留的NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3已知：NaCN中C元素为+2价、H2O2中O素为﹣1价．（1）试写出此反应的化学方程式： （2）此反应中被氧化的元素为 ，氧化剂为： （3）若反应中共收集到标准状况下NH34.48L（不考虑NH3在水中的溶解）则反应中转移电子 mol．（4）H2O2溶液中加入MnO2固体立刻会产生大量使带火星木条复燃的气体，而反应后固体MnO2质量不变．①MnO2在此反应中的作用是 ②反应的化学方程式为： ． 23．（18分）海洋中含有丰富的化学资源．如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等等．-20-\n（一）从海水得到的粗食盐水常含BaCl2等杂质．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题．（1）操作①的名称是 ，（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 ．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的离子反应方程式为： 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： （4）该方案能否达到实验目的： ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ．（5）判断试剂试剂a已经足量的方法： （6）有下列仪器，操作②时必须用到的是 （填字母），仪器A的名称是 ．（二）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘．需要上述仪器中的 （填字母），向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 ．（三）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，些仪器是 （填字母）． 24．（6分）室常用的浓盐酸密度为1.16g．mL﹣1、质量分数为36.5%．（1）此浓盐酸的物质的量浓度为 ．（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 ．（3）将12g镁入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积． -20-\n安徽省滁州市关塘中学2022-2022学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）1．2022年8月12日天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（ ）A．6.4gCaC2与水完全反应可产生2.24LC2H2气体B．实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处C．电石与水反应不是氧化还原反应D．电石是遇湿易燃物品属第4类危险化学品【考点】碳族元素简介．【专题】元素及其化合物．【分析】A．不知道气体的状态；B．电石能与水反应；C．有化合价的升降的是化学反应；D．电石能与水反应．【解答】解：A．不知道气体的状态，无法确定体积，故A错误；B．电石能与水反应，应密封保存，故B正确；C．电石与水反应没有化合价的升降，不是氧化还原反应，故C正确；D．电石能与水反应，是遇湿易燃物品，故D正确．故选A．【点评】本题考查电石的性质，难度不大，注意气体的体积与物质的状态有关，掌握物质的分类． 2．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．【解答】解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物．-20-\n 3．青蒿素（C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（C15H24O5）领域的开创性研究分享了2022诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（ ）A．青蒿素的摩尔质量为282B．用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好C．青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化D．青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】化学计算．【分析】A．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；B．有机物易溶于有机溶剂；C．有新物质生成的是化学变化；D．植物黄花蒿的来源有限．【解答】解：A．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故A错误；B．有机物易溶于有机溶剂，青蒿素更易溶于乙醚，故B正确；C．青蒿素转化为双氢青蒿素有新物质生成，是化学变化，故C错误；D．植物黄花蒿的来源有限，化学合成方法意义重大，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的组成、结构和性质的关系，难度不大，理解题目信息是解题关键． 4．下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A、依据豆浆是胶体分散系，依据胶体的性质分析判断，胶体遇到可溶性的盐会聚沉；B、墨水属于胶体，胶体在特定的条件下会聚沉；C、FeCl3溶液和NaOH溶液会发生复分解反应，生成红褐色沉淀；D、清晨的雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应；【解答】解：A、豆浆是胶体，加入石膏胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，故A不符合；B、墨水属于胶体，胶体聚沉使钢笔发生堵塞，与胶体性质有关，故B不符合；C、FeCl3溶液和NaOH溶液发生复分解反应，生成红褐色沉淀，不是胶体的性质，故C符合；D、清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了胶体的性质，较简单，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用是解答本题的关键． 5．在下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液-20-\nB．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L盐酸溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．【解答】解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.1mol/L；B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.3mol/L，显然C中Cl﹣离子的物质的量浓度最大，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，较简单． 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑【考点】化学基本反应类型．【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．【解答】解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．复分解反应，但不属于置换反应，故B不选；C．属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C选；D．属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大． 7．下列操作中选择的仪器正确的是（ ）①分离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从食盐水中提取溶质-20-\nA．①﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙B．①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C．①﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲D．①﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】①汽油和氯化钠溶液分层，汽油在上层；②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，因水的沸点低，可利用沸点不同分离；③氯化钾和二氧化锰混合物溶解后，二氧化锰不溶于水，KCl溶于水；④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可将溶剂蒸发除去．【解答】解：①分离汽油和氯化钠溶液，可利用分液法，即图中丁装置；②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，可利用蒸馏法，即图中丙装置；③分离氯化钾和二氧化锰混合物，可溶解后过滤分离，即图中甲装置；④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可蒸发分离，即图中乙装置，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，明确分离方法及装置图的分析即可解答，题目难度不大． 8．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ）A．观察K2SO4溶液的颜色B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅D．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42﹣、H2O，要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，只要排除SO42﹣、H2O的干扰，并用含有Cu2+的其它盐溶液对比判断．【解答】解：A．K2SO4溶液中含有SO42﹣，不含Cu2+，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42﹣离子造成，故A不选；B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，反应后溶液中SO42﹣仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42﹣离子造成，故B不选；C．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在Cu2+、SO42﹣、H2O，无法确定哪种粒子造成的，故C选；D．CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明酸铜溶液呈蓝色不是SO42﹣离子造成，是Cu2+造成的，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 9．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）-20-\nA．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol•L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃的0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．溶液体积未知，不能计算离子物质的量；B．体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积；C．根据电荷守恒判断；D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变．【解答】解：A．硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；B．标况下22.4L氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积，故B错误；C．根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则c（K+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变仍为0.35mol•L﹣1，故D正确，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度，难度不大，注意C选项利用电荷守恒判断，注意对基础知识的理解掌握． 10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事实中不涉及氧化还原反应的是（ ）A．金属锈蚀B．燃放烟花C．食物腐败D．钟乳石的形成【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、金属生锈发生了电化学腐蚀；B、燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D、钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程．【解答】解：A、金属生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误；B、燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；D、钟乳石形成的反应是：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2CO2+CaCO3↓+H2O，均不属于氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键． 11．下列离子方程式正确的是（ ）-20-\nA．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgB．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．水解生成胶体；C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子．【解答】解：A．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；C．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大． 12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Cl﹣个数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据标准状况下的水的状态进行判断；B、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目；C、根据是否是标准状况下进行判断；D、根据氯化镁的物质的量计算出含有的氯离子的物质的量及数目．【解答】解：A、在标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、0.5mol的氯化镁中，含有1mol氯离子，含有Cl﹣个数为NA，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质的状态，本题难度不大． 13．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）-20-\nA．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．【解答】解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．【点评】本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化． 14．下列实验操作正确的是（ ）A．点燃酒精灯B．干燥氢气C．检查气密性D．测定溶液的pH【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据酒精灯要用火柴点燃；B．应长进短出；C．根据检查装置气密性的方法：大气压强法进行分析判断；D．要用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上．【解答】解：A．要用火柴点燃酒精灯，用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯时，容易引起火灾，故A错误；B．浓硫酸能够干燥氧气，但要长管进气，故B错误；C．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C错误；D．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，不能把试纸放入待测液中，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查实验操作方面的知识，题目难度不大，解答时要理解各种操作的规范性，如果操作不当，容易引发安全事故． -20-\n15．有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO3﹣ ⑤S2﹣ ⑥CO32﹣⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ）A．③⑤⑥⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子反应发生的条件．【专题】物质检验鉴别题．【分析】一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，含大量的H+，与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定，以此来解答．【解答】解：未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，则和钡离子、银离子反应的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在，无色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的⑥CO32﹣不能存在．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及离子颜色的考查，把握常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大． 16．LiH（H为﹣1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（ ）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂．【解答】解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故A正确；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键． -20-\n17．将一定量的NaCl溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则该NaCl的物质的量是（ ）A．0.05molB．0.1molC．0.25molD．0.5mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=计算90g水的物质的量，进而计算氯离子物质的量，而氯离子物质的量为氯化镁的2倍，据此计算氯化镁物质的量．【解答】解：90g水的物质的量==5mol，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则氯离子物质的量==0.5mol，则NaCl的物质的量=0.5mol，故选D．【点评】本题考查微粒数目的有关计算，明确电解质与电解质离子关系即可解答． 18．在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（ ）A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】氯气的体积与氮气体积相等，等于容器的容积．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以氯气与氮气的物质的量相等．假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据v=nVm计算．【解答】解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6gmg+nmol×28g/mol=66g联立方程，解得n=0.2mol气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．所以容器的容积为4.48L．故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，氯气的体积等于氮气体积等于容器的体积，是解题的关键． 19．针铁矿（式量为89）组成元素是Fe、O和H，下列判断错误的是（ ）A．完全溶解89g针铁矿，需要1.0mol/L的稀盐酸至少2LB．针铁矿的化学式是FeO（OH）C．针铁矿中铁元素为+3价D．44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O原子【考点】相对分子质量及其计算．【专题】计算题．【分析】根据化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，依此得出正确结论．-20-\n【解答】解：化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以组成为FeO（OH）；A．完全溶解89g针铁矿，物质的量为1mol，FeO（OH）+3HCl=FeCl3+2H2O，需要氯化氢物质的量为3mol，氯化氢易挥发，需要1.0mol/L的稀盐酸至少3L，故A错误；B．计算分析可知针铁矿的化学式是FeO（OH），故B正确；C、针铁矿的化学式为FeO（OH），依据元素化合价代数和为0分析，针铁矿中铁元素为+3价，故C正确；D.44.5g针铁矿，物质的量为0.5mol，故含有O原子的数目为：0.5×2×NA=6.02×1023，故D正确，故选A．【点评】本题考查物质组成和结构的计算分析判断，元素化合价的标注，反应定量计算关系的应用，掌握基础利用信息是关键，题目难度中等． 20．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ）选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2炭粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤A．AB．BC．CD．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氧气可用浓硫酸干燥；B．碳与氧气反应；C．引入新杂质；D．铁可置换出铜．【解答】解：A．氧气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故A正确；B．在空气中加热时，二氧化锰不反应，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，可除杂，故B正确；C．生成氯化钠，引入新杂质，应用硫酸钾除杂，故C错误；D．铁可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，可用于除杂，故D正确．故选C．【点评】本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，注意常见分离方法中物理方法的应用，题目难度不大． 二、非选择题（共50分）21．（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，（1）如图所示的物质分类方法名称是 树状分类法 ．-20-\n（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥、⑩后面．物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②③NaOH④⑤Na2SO4⑥⑦SO2⑧SO3⑨NH3⑩（3）上述①③⑦⑧⑨中属于电解质的是： ①③ ⑤在水中电离方程式为： Na2SO4=2Na++SO42﹣ （4）上述物质中⑦与足量③溶液反应的离子反应方程式为： SO2+2OH﹣═H2O+SO32﹣ ．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树；（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；（3）电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，根据电离方程式的书写方法来回答；（4）二氧化硫是酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水．【解答】解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4、H2SO3、HNO3；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如KOH、NH3．H2O；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如Na2SO3、NaNO3，H2O属于氧化物．故答案为：HNO3；KOH、NH3．H2O；NaNO3；H2O；（3）上述①③⑦⑧⑨中属于电解质的是①H2SO4③NaOH，⑦⑧⑨属于非电解质，是强电解质，Na2SO4在水溶液中能完全电离出钠离子和硫酸根离子，即Na2SO4=2Na++SO42﹣，故答案为：①③；Na2SO4=2Na++SO42﹣；（4）二氧化硫是酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水，⑦与足量③溶液反应的离子反应方程式为：SO2+2OH﹣═H2O+SO32﹣，故答案为：SO2+2OH﹣═H2O+SO32﹣．【点评】本题考查物质的分类、离子方程式的书写等知识，题目难度不大，注意把握相关概念是关键． 22．（14分）天津港爆炸事故发生后，瑞海物流存储的700吨剧毒危化品NaCN（口服氰化钠致死量为1～2mg/kg、空气中氢氰酸浓度达0.5mg/L即可致死）牵动着全国人民的心．8月15日爆炸现场的NaCN被找到，NaCN未发生大范围泄露，最终这批NaCN被安全转移．随后防化官兵对现场残留的NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3已知：NaCN中C元素为+2价、H2O2中O素为﹣1价．（1）试写出此反应的化学方程式： NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑ （2）此反应中被氧化的元素为 C ，氧化剂为： H2O2 （3）若反应中共收集到标准状况下NH34.48L（不考虑NH3在水中的溶解）则反应中转移电子 0.4 mol．（4）H2O2溶液中加入MnO2固体立刻会产生大量使带火星木条复燃的气体，而反应后固体MnO2质量不变．①MnO2在此反应中的作用是 催化剂 -20-\n②反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ ．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3，结合反应物与生成物书写反应；（2）C元素的化合价由+2价升高为+4价，双氧水中O元素的化合价降低；（3）n（NH3）==0.2mol，结合C元素的化合价计算转移电子；（4）反应后固体MnO2质量不变，作催化剂，可知过氧化氢分解生成水和氧气．【解答】解：（1）NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3，由反应物与生成物可知反应为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（2）C元素的化合价由+2价升高为+4价，双氧水中O元素的化合价降低，则被氧化的元素为C，氧化剂为H2O2，故答案为：C；H2O2；（3）n（NH3）==0.2mol，由反应可知0.2molNaCN失去电子，由C元素的化合价变化可知转移电子为0.2mol×（4﹣2）=0.4mol，故答案为：0.4；（4）①反应后固体MnO2质量不变，作催化剂，故答案为：催化剂；②可知过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 23．（18分）海洋中含有丰富的化学资源．如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等等．（一）从海水得到的粗食盐水常含BaCl2等杂质．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题．（1）操作①的名称是 溶解 ，（2）试剂a是 Na2CO3 ，试剂b是 HCl ，固体B是 BaCl2 ．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的离子反应方程式为： Ba2++CO32﹣═BaCO3↓ 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+ -20-\n（4）该方案能否达到实验目的： 否 ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶 ．（5）判断试剂试剂a已经足量的方法： 静置取沉淀后上层清液少许于试管中继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生，则碳酸钠已足量 （6）有下列仪器，操作②时必须用到的是 E （填字母），仪器A的名称是 量瓶 ．（二）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘．需要上述仪器中的 B （填字母），向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 萃取 ．（三）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，些仪器是 CDFG （填字母）．【考点】海水资源及其综合利用．【专题】卤族元素；化学实验基本操作．【分析】分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作①是固体混合物溶于水得到混合溶液减小分离；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液；（4）操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠；（5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用取上层清液，加入碳酸钠观察是否生成沉淀或加入氯化钡溶液的方法检验；（6）操作②是分离固体和液体的过滤操作，结合过滤装置和操作分析选择仪器；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，必须使用的仪器是分液漏斗；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等．【解答】解：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作①的名称是溶解固体，故答案为：溶解；-20-\n（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡，故答案为：Na2CO3，HCl，BaCl2；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液，反应的离子方程式为：故答案为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；（4）操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠，到不再生成气体得到较纯净的氯化钠溶液，该方案不能达到实验目的，故答案为：否，滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶；（5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用静置取沉淀后上层清液少许于试管中，继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量，故答案为：静置取沉淀后上层清液少许与试管中继续滴加碳酸钠溶液少许若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量；（6）分离出沉淀时为过滤操作，必须用到漏斗、烧杯、玻璃棒等，则上述仪器必须使用E，A为配制溶液的仪器容量瓶，故答案为：E，容量瓶；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，需要上述仪器中的是B分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取，故答案为：B，萃取；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDFG，故答案为：CDFG．【点评】本题考查海水资源及其综合利用，涉及粗盐提纯、混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意粗盐提纯中试剂的加入顺序及试剂过量为解答的难点，题目难度中等． 24．（6分）室常用的浓盐酸密度为1.16g．mL﹣1、质量分数为36.5%．（1）此浓盐酸的物质的量浓度为 11.6mol/L ．（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 2.9mol/L ．（3）将12g镁入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积．【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据c=计算；（2）根据c（浓盐酸）×V（浓盐酸）=c（稀盐酸）×V（稀盐酸）；（3）根据n=计算Mg的物质的量，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．-20-\n【解答】解：（1）根据c=可知，密度为1.16g•cm﹣3、质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.6mol/L，故答案为：11.6mol/L；（2）根据c（浓盐酸）×V（浓盐酸）=c（稀盐酸）×V（稀盐酸），则：50mL×11.6mol/L=c（稀盐酸）×200mL解得c（稀盐酸）=2.9mol/L故答案为：2.9mol/L；（3）12gMg的物质的量为=0.5mol，则：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑110.5moln（H2）故n（H2）=0.5molV（H2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L答：标况下生成氢气体积为11.2L．【点评】本题考查物质的量浓度计算、化学方程式计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系． -20-
