山东临沂市2022-2022高三上学期期中统一考试化学请注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1-4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5-8页）两部分。2．考试时间100分钟，满分100分。3．可能用到的相对原子质量：H－1C－12Cl－35.5O－16Na－23Cu－64Ca－40第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数学与铱（）元素的核电核数恰好相等，因此成为“铱星计划”。已知铱的一种核素的质量数为191，则其核内的种子数是A．77B．114C．191D．2683．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：B．用醋酸中和溶液：C．向溶液中加澄清石灰水：D．向溶液中滴加：4．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．B．C．D．5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：10/10\n;;;。如果分别用这些物质氧化KI，得到等物质的量，消耗最少的时A．B．C．D．6．无色混合气体甲，可能含、、、、中的几种，将100mL甲气体依次经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则甲气体的组成为A．、、B．、、C．、、、D．、、7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C．先加入溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有8．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一个反应的是A．、、B．、、C．、、D．、、9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方式、装置或操作完全正确的是10/10\n10．再饱和溶液中加入一定量，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．有晶体析出，原溶液质量不变B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变11．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是XYZABCD12．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol甲基正离子（）所含电子数为10B．62g溶于水，溶液中含数量为10/10\nC．标准状况下，22.4L和的混合气体中含碳院子数为D．常温常压下，0.2mol/L溶液中含数为0.613．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子14．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，他们之间的转化关系如下（反应条件略）：下列A、B间的对应关系，不正确的是A．A是铝，B是铁B．A是碳，B是硅C．是氢，B是铜D．A是钠，B是氢气5．合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成份是、和,某和混合物中，、原子的物质的量之比为4：5，则+2价铁的物质的量之比为A．1：1B．2：1C．4：5D．1：216．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价（最高正价、最低负价）如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A．T的原子叙述最小B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率：M>LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物可用作耐火材料17．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是10/10\nA．分散系的分类分散系微粒直径（nm）B．溶液中滴加溶液后元素的存在形式C．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式D．通入澄清石灰水中反应的产物第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、（本题包括1小题，共9分）18．（9分）食盐是人类生活不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。（1）炒菜时，不慎将盐粒撒落再灶火上，会使本来蓝色的火焰呈现黄色，该现象称为__________反应。（2）某地出产的粗盐中，所含杂质是，通过下面的实验可确定该粗盐样品中的纯度，并制得纯净的。请回答：①加入的A是_______，检验A已过量的方法是_________________________________.10/10\n②加入的B是_____________。加入稍过量B的目的是____________________________。③为检验沉淀是否洗净，最好再最后几滴洗出液中加入______________溶液。④该样品中的质量分数的计算式是___________________三、（本题包括2小题，共16分）19．（9分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的酚类角度看，不恰当的一种物质是______.（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。_________________（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是__________。A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）烧碱。纯碱均可吸收，当含0.1mol的溶液吸收一定量后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①______________②③______________④将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。20．（7分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。他们之间有如下转化关系。回答下列问题：（1）B与溶液反应的离子方程式是_________________；D与甲溶液反应的离子方程式是____________________。（2）一定条件下，2B与3D的氧化物W10/10\n恰好完全反应生成D和另一种氧化物，则W是_____________。（3）将甲的浓溶液滴入到沸水中，并继续加热能得到红褐色的液体，区别该分散系是胶体还是溶液的最简便方法称为__________________。四、（本题包括1小题，共12分）21．（12分）小表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请再上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____________（用氢化物的化学式表示）（3）元素③一般再化合物中显________价，但在与_______形成化合物时，所显示的价态正好相反。（4）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________。（5）X、Y、Z代表原子序数一次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①-⑤元素的相应位置。（6）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排布118种元素。10/10\n某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含_______（填数字）种元素。C位置种的元素是否全部是金属元素___________（选填“是”或“否”）。五、（本题包括1小题，共12分）22．（12分）铜元素的化合物往往呈现出五颜六色，如铜器久置于空气中会跟水蒸气、、反应产生“铜锈”，即碱式碳酸铜（）是绿色固体。（1）用连线的方法说明下列含铜化物的颜色。例：[]————绿色黑色红色蓝色白色（2）现设计一个实验，确定[]种a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量②高温分解③________________④____________⑤称量（3）已知在酸性溶液种布稳定，可发生自身氧化还原方应生成和。实验室用适量还原8.00g，得到红色固体A，向A中加入足量稀硫酸，充分反应后得5.76g红色固体B。红色固体A的成份是__________，红色固体A中各成份的质量分别是___________。10/10\n参考答案及评分标准选择题（每题3分，共51分）1．D2．B3．C4．A5．B6．B7．C8．B9．C10．D11．D12．C13．A14．D15．A16．D17．D18．（1）焰色（1分，写成颜色不给分）（2）①(1分)。在上层清夜中继续滴加溶液，若不再有沉淀生成，则加溶液已过量。（2分，其他合理答案也可）②盐酸（1分）除尽溶液中过量的（1分）③酸化的（1分）④（2分）（其他合理答案也可）19．（1）纯碱（或）（1分）（2）（1分）（1分）（3）A、B（2分，答对1个给1分，答错1个倒扣1分，本小题不出现负分）（4）①和（1分）③和（1分）（5）5.85（2分）20．（1）（2分）（2分）（2）（写名称也可）（2分）（3）丁达尔效应（1分）21．（1）10/10\n（2）（2分，用数字表示的不给分）（3）负（或-2）（1分）F（或氟或⑤）（1分）（4）（2分，写化学方程式不给分）（5）在上表相应位置写出“N”（2分）（6）11（1分）是（1分）22．（1）（2）③用浓吸收测的质量（或只答测的质量）（1分）④用碱石灰吸收测的质量（或只答测的质量）（1分）（3）a＝1b＝1c＝2（每空1分，共3分）（4）（全对得2分，少写、错写不给分）为5.12g为1.44g（对1组得1分，全对得3分，若此空不写物质，只写质量则必须与前空相对应）10/10
