2022年4月济南市高三统一考试理科综合试题化学局部本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，总分值240分，考试时间150分钟。考试完毕后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第一卷（必做，共88分）本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡上，只答在试卷上不得分。2．第一卷共22小题，每题4分，共88分。相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64ZN65Br80Ag108I127Ba137一、选择题（此题包括15小题。每题只有一个选项符合题意）9．人们生存的环境与化学息息相关，以下说法中，你认为正确的选项是（）A．汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分B．酸雨的形成主要是因为森林的过度采伐C．清晨，日出后的密林中可看到缕缕光束，原因是清晨林间CO2的浓度较大D．钢铁在潮湿的空气中更易生锈，是因为形成了原电池的缘故10/1010．以下表达中，不正确的选项是（）A．Cl2和SO2分别通入品红试液中，均使品红试液褪色B．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中C．常温下，铁和铝与浓硫酸不发生任何反响D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反响，有砖红色物质生成11．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、－2+7、－1－2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，以下有关表达中，正确的选项是（）A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反响时，M的单质反响更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反响C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键12．以下说法中，正确的选项是（）A．在101kPa下，1mol任何气体的体积都约为22.4LB．等物质的量在C2H4和CH3CH2OH完全燃烧时，消耗O2的体积（同条件）相同C．相同条件下，98%的浓硫酸和49%的H2SO4溶液的物质的量浓度之比等于2D．25℃时，CH3COOH分子不可能存在于pH>7的溶液中10/1013．在指定环境中，以下各组离子可以大量共存的是（）A．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42－、HCO3－B．在某水溶液中：Fe2+、NH4+、ClO－、Cl－C．在强碱性溶液中：S2－、SO32－、K+、Na+、CO32－D．在酸性溶液中：[Al(OH)4]－、I－、NO3－、Na+14．以下离子方程式的书写中，正确的选项是（）电解A．电解饱和食盐水：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑B．铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C．氢氧化亚铁与稀硝酸混合：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD．碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO32－+2H+CO2↑+H2O15．以下表达中，正确的选项是（）A．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等B．25℃时，pH=2的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液中，水的电离程度不相同C．pH相同、体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量的锌充分反响，产生氢气的量相同D．pH相同、体积相同的稀硫酸和稀硝酸分别与足量的铁反响，产生气体的物质的量不同第二卷（必做120分+选做32分，共152分）【必做局部】10/1028．（14分）现有A、B、C、D、E（A、B、C、D、E分别代表元素符号）五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常识下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。请答复以下问题：（1）元素C在周期表中的位置是。（2）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反响时，其生成物的水溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。在所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，试用离子浓度符号填写在空白处，完成以下等式：c(H+)+=c(OH－)+。（3）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极，可设计出一种燃料电池。那么该燃料电池负极的电极反响式为。（4）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反响后所得溶液的漂白性增强的原因是。（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为A4B2D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物。那么这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是。10/1029．（13分）已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如以以下图所示（局部产物及反响条件没有列出）：（1）假设甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，那么单质A与NaOH溶液反响的离子方程式为；B在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出其发生电化学腐蚀时原电池负极的电极反响式：。（2）假设乙在水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式；已知16g固体单质D完全燃烧转化成乙时，放出148.4kJ的热量，那么该反响的热化学方程式为。（3）假设乙在水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D常况下为气体，那么进展以下研究：现将0.40molC和0.20molD充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反响，有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示：10/10①假设t1=10min，那么0至t1时间内C物质的平均反响速率为；该反响在t2时到达平衡，其化学反响方程式为，此温度下的该反响的平衡常数为。②根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反响条件可能是（填以下各项序号）a．参加了催化剂b．降低了反响的温度c．向容器中又充入了气体D30．（15分）某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如以以下图所示实验。A处是气体发生装置，A中所用实验药品从以下物质中选取：①Na2CO3②NaHCO3③NH4HCO3④NH4Cl⑤Ca(OH)2⑥浓氨水⑦NaOH10/10按上图连接好各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。局部实验现象如下：Pt丝继续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。答复以下问题：（1）假设A中制取气体时只用一种药品，该药品为（填前述备选药品的序号），那么制取气体所用到的玻璃仪器有。（2）B装置的作用为。（3）写出C中发生反响的化学方程式。（4）D中Cu片发生反响的离子方程式为。为了使Cu片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中参加以下物质中的（填以下各项序号）。a．Na2CO3b．AgNO3c．CuSO4d．FeSO4（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的缺乏，对其缺乏之处以及应如何改进谈谈你的意见：。【选做局部】共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。31．（8分）【化学—化学与技术】以以下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。10/10试填写以下空白：（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。（2）写出上图中局部装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。（3）假设丁装置在反响过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙局部、丙和丁局局部别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。（5）在硫酸工业制法中，以下生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的选项是（填以下各项的序号）。10/10A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反响C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率32．（8分）【化学—物质构造与性质】A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C的原子的价电子排布式为。（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）。（3）B的单质分子中存在的个π键。（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于晶体，其硬度比金刚石（填“大”或“小”）。（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是。33．（8分）【化学—有机化学根底】我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对环境不构成污染。PETG的构造简式为：10/10已知：（1）（2）RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″表示烃基）这种材料可采用以下合成路线合成：试答复以下问题：（1）反响②⑥参加的试剂X是，反响①~⑦中属于取代反响的是。（2）写出物质I的构造简式：。（3）写出反响⑥的化学方程式：。（4）合成PETG时各单体的物质的量的比例关系是：D：E：H=：：（用m、n或含m、n的代数式表示）10/10
