2022届山东省临沂市费县二中高三上学期期末试卷第一卷（选择题共32分）一、选择题(此题包括16小题，每题2分，共32分。每题只有一个选项符合题意)1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子构造和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。以下关于“钴酞菁”分子的说法中正确的选项是（）A.在水中所形成的分散系属悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.分子直径比Na+小D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应2．以下离子方程式中错误的选项是A．将氯气通人氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1—B．碘化钾溶液跟适量溴水反响：2I—+Br2=I2+2Br—C．将金属钠参加水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：Ca(HCO3)2+2H+===Ca+2H2O+2CO2↑3．常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反响区别的是A．MnO2CuOFeOB．Na2CO3NaHCO3K2CO3C.AgNO3KNO3Na2CO3D．(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl4．以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A．2．4g金属镁与足量的盐酸反响，转移电子数为2NAB．9g重水含有的电子数为5NAC．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA12/12\nD．在标准状况下，11.2L三氧化硫中含有0.5NA个分子5．在密闭容器中，对已到达化学平衡的反响：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，其他条件不变，那么以下说法中正确的选项是①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③参加B后，A的转化率增大④参加催化剂，气体总的物质的量不变⑤参加C后，那么A、B的物质的量均增大A．②③⑤B．③④⑤C．①②③⑤D．全部6．向10mLpH=12的某碱溶液中参加10mLpH=2的盐酸，充分反响后滴入酚酞试液，溶液变红，那么此碱一定是A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何碱7．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中参加少量的过氧化钠，充分反响后，恢复到原来温度，以下说法正确的选项是A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液pH不变，有O2放出C．溶液pH增大，有O2放出D．溶液中Na+数目不变，有O2放出8.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供给电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知该电池的总反响为：2H2+O2===2H2O，负极反响为：H2+CO32――2e－==H2O+CO2，那么以下推断中正确的选项是（）A.正极反响为4OH－==O2+2H2O+4e－B.该电池的电极没有参加反响C.电池供给1mol水蒸气，转移的电子数4molD.O2从正极通入，发生氧化反响12/12\n9．以下对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的选项是10．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反响：A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后到达平衡，生成amolC。那么以下说法中正确的选项是A．假设起始时放入3molA和3nmolB，那么达平衡时生成3amolCB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)：(1+n—a／2)C．物质A、B的转化率之比为1：2D．当v正(A)==2v逆(C)时，可断定反响应达平衡11．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一局部，以下表达正确的选项是A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c>dD．e元素在自然界中主要存在于海水中12．英国媒体2022年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的构造简式如下：有关说法错误的选项是A．三氯生的分子式为：C12H7C13O2B．哥罗芳不存在同分异构体C．三氯生能与氢氧化钠溶液反响12/12\nD．三氯生易溶于水13．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的构造式为：有关EGCG的说法错误的选项是A．EGCG能与碳酸钠溶液反响但不能放出二氧化碳B．EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反响C．1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用D．EGCG在空气中易氧化14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，参加100mLlmoL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现，假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．无法计算15．以下混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的选项是A．10ml．1mol／LNIH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)12/12\n16．用以以下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。以下对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的选项是A．I、Ⅱ装置之间缺少枯燥装置B．CuO没有全部被复原C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．Ⅲ装置后缺少枯燥装置第二卷(非选择题共68分)二、实验题、(此题包括2小题，共22分)17．（10分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进展了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴参加NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。答复以下问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是____（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___；⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进展比较AB用右图装置进展实验，实验时均以生成2512/12\nmL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g答复以下问题：⑶上述实验中的“待测数据”指__________；⑷本实验装置图中量气装置B由枯燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑸假设要证明实验⑤中枯燥管内收集的气体是O2，可待气体收集完毕后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去枯燥管上单孔橡皮塞，⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．______，b．CuO的化学性质有没有改变。18.．(12分)有一含NaCI、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反响前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是，操作方法为(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A，C，D(3)假设将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，那么测得的NaCI含量将填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；假设B中反响管右侧有水蒸气冷凝，那么测定结果中NaHCO3的含量将；12/12\n假设撤去E装置，那么测得Na2CO3·10H2O的含量。(4)假设样品质量为Wg，反响后C、D增加的质量分别为mlg、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为。(用含w、mI、m2的代数式表示)三、填空与简答题（此题包括4小题，共42分）19．（6分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请答复：⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是____________（用离子方程式表示）。⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化复原反响，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化复原反响的离子方程式：_______________。⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，那么甲与乙反响的离子方程式为。2012/12\n、（8分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如以以下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。（1）写出E的电子式：_____________________。（2）写出反响⑦的离子方程式：_________________________________。（3）向AlCl3溶液中参加少量固体B，写出反响的化学方程式：______________________。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，那么阳极的电极反响式为：__________________。________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色，其原因是：___________________________________________________________________。21．（8分）⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试答复以下问题：①混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；(填“>”、“<”、或“=”)②求出混合物中以下算式的准确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）—c（M+）=mol/L，c（H+）—c（MOH）=mol/L。12/12\n⑵如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，那么说明MOH的电离程度MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)（3）弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝［c(H＋)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］。同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样。资料说明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1＝4.3×10－7，K2＝4.8×10－11。答复以下问题：常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－的水解常数（忽略第二步水解）Kh＝，c(OH－)＝。（4）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的根底上提出化学反响的过渡态理论：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反响物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷（P4）和O2反响生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反响生成P4O10的热化学方程式：________________（△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。22．（7分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反响起始时，A、B的体积相同。12/12\n(已知：2NO2N2O4；△H<0)(1)一段时间后，反响到达平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；假设翻开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。(2)假设在A、B中再充人与初始量相等的NO2，那么到达平衡时，NO2的转化率αA将_________(填增大或减小、不变)；假设通人等量的Ne气，那么到达平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。(3)室温下，假设A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进展热传递，那么到达平衡时，_________中的颜色较深。(4)假设在容器A中充人4.6g的NO2，到达平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，那么平衡时N2O4的物质的量为_________。四、有机推断题23．（11分）2022年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反响研究方面做出突出奉献的化学家。烯烃复分解反响实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反响。如以以下图表示了两个丙烯分子进展烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。12/12\n现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过以下反响可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反响可生成多种化工产品，如环酯J。请按要求填空：（1）写出以下反响的反响类型：①：______________，⑥：______________，⑧：______________。（2）反响②的化学方程式是___________________________________________。（3）反响④、⑤中有一反响是与HCl加成，该反响是________（填反响编号），设计这一步反响的目的是______________________，物质E的构造简式是_______________________。（4）反响⑩的化学方程式是___________________________________________。五、计算题24．（6分）某研究性学习小组拟用铜屑和氧化铜的混合物与硫酸和硝酸组成的混合酸反响来制取CuSO4·5H2O晶体，混合酸中硝酸的复原产物均为NO,反响过程中不产生SO2,反响后的溶液中不含有Cu(NO3)2,反响后固体完全溶解，两种酸均恰好平安反响。设固体混合物的总质量为480g，其中铜单质的质量分数为x,试答复以下问题：12/12\n（1）所得硫酸铜晶体的质量y为g（用x表示）；（2）假设x=0.4,那么混合酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为；（3）假设x=0.4,用480g固体混合物与一定量混合酸微热充分反响后，冷却恰好得到CuSO4·5H2O,那么原混合酸中H2SO4的质量分数为。12/12
