高一教学质量抽测试题化学说明：1．本试卷分第I卷（1-4页）和第Ⅱ卷（5-8页），全卷满分100分，考试时间为100钟。2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答无效。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因2．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂3．下列与化学概念有关的说法正确的是A．氢、氧两种元素只能组成水B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．化合反应不一定是氧化还原反应D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4．下列实验操作或事故处理方法错误的是A．少量的金属钠应保存在煤油中B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑5．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是6．设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为B．1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2C．0.5molNaOH溶液中Na＋数为0.5D．常温常压下，16g氧气所含电子数为7\n7．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2通入水中：B．NaHCO3溶液中滴加盐酸：C．钠加入水中：D．铜片放入HNO3稀溶液中：8．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是A．“84”消毒液的有效成分是NaClOB．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是10.下列物质在给定条件下可以直接转化的是11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解12.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是13.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．加热条件下，浓硝酸可与碳、硫单质发生反应C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同14.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是7\nA.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.FeSO415.新型纳米材料MFe2O，（3<x<4）中M表示十2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程为：下列判断正确的是A．MFe2Oy＋S是还原剂B．SO2被氧化C.x>yD．氧化性：MFe2Oy>SO216.拟用右图装置制取并收集下表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。(1)利用反应可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2。(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.(3)某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：I．进行焰色反应实验，火焰为无色。Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。请根据上述信息回答下列问题：、①该废水中一定不含有的离子是__________.②实验中需配制1.0mol的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。③写出图中A→B反应的离子方程式：________________________。④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。7\n18．（14分）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：(1)若X是O2，则甲不可能是______（填代号）a．Mgb．N2c．Sd．Al(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：________________________________________。(3)若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为__________。(4)若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为______；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为______mol。(5)若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。①检验乙是否完全转化为丙的试剂为_______（填试剂名称）。②保存丙溶液常加入少量X，其目的是____________。19.（11分）聚合氯化铝铁(PAFC)是一种高效净水剂，其组成可表示为[]。为检测PAFC中Al的含量，采用下图所示流程。(1)PAFC中铁元素的化合价为_______.(2)溶液A中含铝元素的溶质是______，它属于____（填“酸”、“碱”、“盐”）。(3)如右图所示，过滤操作中的一处错误是__________________.(4)物质B可能是下列试剂中的_______（填代号）。a．NH3b．CO2c．NaOH溶液d．HNO3溶液判断流程中沉淀C是否洗净的方法是______________________（描述操作、现象和结论）。(5)PAFC中A1元素的质量分数为____________（用含有a、b的代数式表示）。20.（14分）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO27\n生成的快慢，其中的液体最好选择_______（填代号）。a．蒸馏水b．饱和Na2CO3溶液c．饱和3溶液d．饱和NaOH溶液(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________________.(5)装置E的作用是_______。装置F中为_______溶液。7\n7\n7
